beryllium

eiendommer
Som regel
Navn , symbol , atomnummer Beryllium, Be, 4
Elementkategori Jordalkalimetaller
Gruppe , periode , blokk 2 , 2 , s
Se hvitgrå metallic
CAS-nummer

7440-41-7

EF-nummer 231-150-7
ECHA InfoCard 100.028.318
Massedel av jordens konvolutt 5,3  ppm
Atomisk
Atommasse 9.0121831 (5) et al
Atomeradius (beregnet) 105 (112) pm
Kovalent radius 96 pm
Van der Waals-radius 153
Elektronkonfigurasjon [ Han ] 2 s 2
1. Ioniseringsenergi 9.322 699 (7) eV ≈ 899.5 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi 18..21115 (4) eV ≈ 1 757.11 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi 153.896 203 (4) eV ≈ 14 848.72 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi 217.718 584 3 (17) eV ≈ 21 006.64 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand fast
Krystallstruktur sekskantet (nærmest pakket)
tetthet 1,848 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs hardhet 5.5
magnetisme diamagnetisk ( Χ m = −2.3 10 −5 )
Smeltepunkt 1560 K (1287 ° C)
kokepunkt 3243 K (2969 ° C)
Molar volum 4,85 · 10 −6 m 3 · mol −1
Fordampningsvarme 309 kJ / mol
Fusjonsvarme 7,95 kJ mol −1
Lydens hastighet 13000 m s −1
Spesifikk varmekapasitet 1825 J kg −1 K −1
Arbeidsfunksjon 4,98 eV
Elektrisk ledningsevne 25 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne 190 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander 2
Normalt potensiale -1,97 V (Be 2+ + 2 e - → Be)
Elektronegativitet 1,57 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
7 Vær i spor 53,12 d ε 0,862 7 li
8 Vær {syn.} 6,722 · 10 −17 s 2 α 0,092 -
9 Vær 100% Stabil
10 Vær i spor 1,51 · 10 6 a β - 0,556 10 B
11 Vær {syn.} 13,81 s β - 11.506 11 B
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
  Spin
quantum
nummer jeg 		γ i
rad · T −1 · s −1		 E r  ( 1 H) f L ved
B = 4,7 T
i MHz
9 Vær −3/2 0+3,759 10 7 0,0139 028.12
sikkerhetsinstruksjoner
GHS-faremerking fra  forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP) , utvidet om nødvendig
06 - Giftig eller veldig giftig 08 - Helsefarlig

fare

H- og P-setninger H: 301-315-317-319-330-335-350i-372
P: 201-260-280-284-301 + 310 + 330-304 + 340 + 310
Toksikologiske data
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter .
Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Beryllium er et kjemisk element med symbolet Be og atomnummer  4. Navnet er avledet fra mineralet beryl , en edelstein som inneholder beryllium ( gammelgresk βήρυλλος bēryllos , tysk ' havgrønn perle, beryl' , latinsk beryllos , sjøgrønn Indisk perle, beryl ' ). Det meste av beryllium som er tilstede i jordskorpen er bundet i dette mineralet og i bertranditt . Beryllium er en av de sjeldne metaller som forekommer .

Det ble oppdaget som en komponent av mineralet beryll ved Louis-Nicolas Vauquelin så tidlig som i 1798 , og ble til å begynne kalt glucine på grunn av den søte smaken av de isolerte beryllium-inneholdende forbindelser (for eksempel de hydroksyd ) . Elementært beryllium ble først produsert i 1828 av Friedrich Wöhler og uavhengig av det av Antoine Bussy .

I det periodiske systemet er beryllium i den andre hovedgruppen (2.  IUPAC-gruppe ) og er derfor et av jordalkalimetallene . Som et element i den andre perioden er det et av de lette jordalkalimetallene. På grunn av forholdet mellom ladningen og diameteren til det toverdige ionet viser det imidlertid noen egenskaper som er uvanlige for denne gruppen, for eksempel en høyere tetthet enn de to homologene magnesium og kalsium .

Stålgrått lettmetall er veldig hardt og sprøtt, har en høyere elastisitetsmodul enn stål og brukes mest som legeringsadditiv . I forbindelser er det toverdig . Sammenlignet med andre lette jord- og jordalkalimetaller ( litium , natrium , kalium , magnesium og kalsium) er det eksepsjonelt giftig og helseskadelig.

historie

I eldgamle tider og i middelalderen ble deler av gjennomsiktig beryl ofte brukt som visuelle hjelpemidler, og forstørret skrift og bilder som et forstørrelsesglass når du leste.

Den første registrerte omtalingen er i Naturalis historia fra det 1. århundre, der Plinius den eldre beskriver likheten mellom mineralene beryl og smaragd (beryl med spor av krom), men anser dem for å være forskjellige stoffer.

Den Abbé R.J. Haüy fastslått at beryll og smaragd hadde de samme fysikalske egenskaper og den samme krystallform når det gjelder hardhet og tetthet, og at det fikk den franske kjemi Louis-Nicolas Vauquelin for å gjennomføre en undersøkelse.

Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829)

Vauquelin beviste i 1798 at beryl og smaragd er nesten kjemisk identiske. Han isolerte også et oksid fra begge mineralene, som han kalte terre du béril ( berylleire ); det lignet på de kjente aluminiumforbindelsene , men tydelig forskjellig fra dem. Inntil da, ifølge tidligere analyser av T. Bergman , FC Achard, M. H. Klaproth og LN Vauquelin , ble beryl antatt å være et kalsiumaluminiumsilikat. Redaktørene av Vauquelins artikkel kalt det nylig oppdagede stoffet glukin på grunn av den søte smaken av berylliumsaltet (gresk γλυκύς glykys , 'søt'). Navn som Glucinum , glucinium eller Glycinium ble brukt i Frankrike og noen andre land frem til det 20. århundre, selv om det allerede MH Klaproth og AG Ekeberg i 1802 pekte på at søt smak på ingen måte er et spesielt trekk ved saltene av beryllium, salter av yttrium smaker også søtt, og derfor er navnet berylmandel å foretrekke.

De første rapportene om forsøk på å representere elementet ble publisert av H. Davy i 1809 og av F. Stromeyer i 1812 . Men det var ikke før i 1828 at Friedrich Wöhler og kort tid etterpå Antoine Bussy lykkes i å produsere elementet ved å redusere den beryllium-klorid med kalium . Wöhler kalte det nye elementet beryllium . Elementet oppdaget i davidsonite (en rekke beryl) i 1836, kalt Donium av T. Richardson og Treenium av HS Boase , viste seg å være beryllium. M. Avdejew foretok de første bestemmelsene av den nøyaktige atomvekten i 1842. Julius Weeren (1854) og Henry Debray (1855) utførte også omfattende studier av metallet, dets elementære egenskaper og dets forbindelser. Selv Charles Arad Joy (1863) utforsket produksjonen av Beryllverbindungen. Det ble kjent for andre kretser på verdensutstillingen i Paris i 1867, hvor en stor mengde ble utstilt for første gang.

Det kjemiske symbolet Be ble introdusert av JJ Berzelius i 1814 .

Store fremskritt innen berylliumkjemi ble gjort mellom 1873 og 1885 av Albert Atterberg , LF Nilson og O. Pettersson. I løpet av disse årene ble berylliums valens og dets posisjon i det periodiske systemet også diskutert intensivt. Flere andre forskere bidro senere også til utviklingen av kjemien til beryllium.

Rent beryllium i krystallinsk form ble først produsert i 1899 av Paul Marie Alfred Lebeau ved elektrolyse av natriumtetrafluoridoberyllat (Na 2 [BeF 4 ]). Etter første verdenskrig ble beryllium produsert samtidig av Siemens & Halske AG (Alfred Stock og Hans Goldschmidt) i Tyskland og av Union Carbide and Carbon Corporation (Hugh S. Cooper) i USA. Etter andre verdenskrig ble Beryllium Corp. of America i Cleveland produserte beryllium med høy renhet, og i England undersøkte National Physical Laboratory elementet.

I 1945 ble beryllium brukt sammen med alfa- emitteren polonium som en nøytronkilde i Little Boy- atombomben , som ble kastet over Hiroshima .

Berylliumforbindelser ble brukt som en komponent i lysrør frem til 1940-tallet (f.eks. Sink-mangan-beryllium-silikater), men dette stoppet da flere og flere tilfeller av berylliumsykdom ble avdekket. Beryllium ble også først beskrevet i 1946 på grunnlag av arbeidere i denne bransjen.

Hendelse

I solsystemet er beryllium den sjeldneste av elementene som er lettere enn jern (se frekvensene som er oppført i solsystemet ). I jordskallet , med en massefraksjon på 5,3 ppm, er det det 48. mest utbredte elementet . Det er sterkt beriket i den øvre kontinentale litosfæren , og sammenligner konsentrasjonene på 1,4 ppm i den nedre kontinentale skorpen og 0,07 ppm i den primitive kappen.

Beryllium er et typisk litofilt element. Det danner en karakteristisk firfoldkoordinering med oksygen i [BeO 4 ] 6− komplekset. Geokjemisk er den beriket med sure og alkaliske magmaer under den vulkanske differensieringsprosessen. Når det gjelder surt magma, konsentreres det i den pegmatittiske og hydrotermiske restfasen, mens det i tilfelle av et alkalisk magma kommer inn i gitteret til flere bergdannende og tilleggsmineraler ved hjelp av en diadocheisk fangstteknikk, som forhindrer dets konsentrasjon i restfasen.

Mineraler som inneholder beryllium som en viktig komponent ser ut til å ha kommet relativt sent. Slike har ikke blitt oppdaget i terrestriske bergarter eldre enn ca 3 milliarder år; de vises sannsynligvis bare rundt 1,5 milliarder år etter at jorden ble dannet. Så langt er det ikke funnet mineraler som inneholder beryllium i utenomjordiske bergarter. Meteoritter som kondritter , akondritter , steinete jern og jernmeteoritter inneholder beryllium i konsentrasjoner fra 0 til 400 ppb. I lokale kalsium-aluminiumrike inneslutninger (CAIer) oppnås opptil 560 ppb, med maksimal konsentrasjon i melilitt og endringsfaser av CAI (649 ppb eller ≈ 1 ppm); berylliums tilhørighet til melilitt tilskrives dets strukturelle likhet med gugiaitt . Konsentrasjoner under 10 ppm er sjelden tilstrekkelig for å stabilisere et mineral med beryllium som en viktig komponent. Normalt er ytterligere anriking nødvendig slik at de mer vanlige berylliummineraler kan oppstå, for eksempel til rundt 70 ppm for en beryl i granittiske pegmatitter.

beryl
Bertrandit
smaragd
Akvamarin

Det sjeldne elementet beryllium forekommer i en rekke forskjellige mineraler på jorden . De viktigste når det gjelder mengde er bertranditt (Be 4 Si 2 O 7 (OH) 2 ) og beryl (Be 3 Al 2 Si 6 O 18 ). Også Phenakit forekommer over hele verden. Beryllium forekommer i strukturen til nesten 40 mineraler som en formelaktiv komponent og i godt 50 andre mineraler som en diadokisk komponent (noen kilder gir til og med 112, International Mineralogical Association 126 (per juli 2019) mineraler med beryllium som det essensielle element). Av de rundt 40 faktiske berylliummineraler er 26 silikater (f.eks. Beryl, barylitt , fenakitt), som viser den nære geokjemiske likheten av komplekset [BeO 4 ] 6− med kompleksene av [SiO 4 ] 4− og [AlO 4 ] 5 - reflektere. I tillegg er det oksider (f.eks. Bromellitt , chrysoberyl ), borater (f.eks. Hambergitt , rodisitt ), antimonater (f.eks. Swedenborgite ), fosfater (f.eks. Beryllonitt , hurlbutitt ) og det eneste kjente karbonatet, niveolanitt som er kjent. Beryl forekommer i heterogene sonede pegmatitter, bertranditt kommer fra ikke-pegmatittiske kilder.

De vakreste og mest verdifulle berylliumholdige mineralene inkluderer berylvarianter akvamarin , smaragd og andre "beryler", chrysoberyl og dens variasjon alexandrite samt euklas , fenakitt og tugtupitt , som hovedsakelig brukes som edelstener . Beryllium avleiringer finnes hovedsakelig i ekvatorbeltet. Frem til for noen år siden ble smaragd hentet i Leckbachrinne i Habach-dalen (Hohe Tauern) sør for Bramberg i Østerrike (se også Habachtal Emerald Mine ). I USA utvinnes lavgradige berylliumoksidmalmforekomster i Nevada- ørkenen. Anslåtte reserver av utvinnbart beryllium er rundt 80.000 tonn over hele verden. Cirka 65 prosent av innskuddene er i USA (hovedsakelig i form av bertranditt i Spor Mountain- området i Utah) og resten i berylforekomster i andre land. Disse utvinnes i Russland , Canada , Brasil , Folkerepublikken Kina , Madagaskar , Mosambik og Portugal .

Beryllium forekommer i spor i mange stoffer.

materiale Beryllium innhold
kull 1,8-2,2 mg / kg
Kullaske 46 mg / kg
Skorsteinsutslipp fra kullkraftverk 0,8 ug / m 3
Sigaretter opptil 0,74 µg per sigarett
gjødsel <200-13.500 µg / kg
USAs drikkevann 0,5 ug / l
Luft (gjennomsnitt i USA) <3 · 10 −5 µg / m 3
Nyrebønner 2200 µg / kg
knekkebrød 112 ug / kg
Hagearter 109 ug / kg

Produksjon

Det viktigste utgangsmaterialet for fremstilling av berylliumsalter som utgangsmateriale for produksjon av beryllium er beryl, som i tillegg til aluminiuminnholdet gitt av formelen vanligvis også inneholder jern . I tillegg til selve fordøyelsen er separasjon av beryllium fra aluminium og jern viktig. Fordøyelsen skjer enten med en alkalisk strømning

eller ved hjelp av fluorider eller silikofluorider.

Berylliummalm

I tillegg til beryl brukes gadolinitt og leukofan også som utgangsmaterialer for berylliumsalter med fordøyelse av for eksempel svovelsyre eller aqua regia .

Det resulterende berylliumhydroksyd reageres med ammoniumbifluorid for å danne ammoniumfluoroberyllat , som igjen spaltes ved forhøyede temperaturer (> 125 ° C) til berylliumfluorid og flyktig ammoniumfluorid . Berylliumklorid produseres ved å varme det opp for å omdanne berylliumhydroksid til berylliumoksid , som reagerer ved 800 ° C med karbon og klor for å danne ønsket vannfri berylliumklorid.

Elementært beryllium produseres ved å redusere berylliumfluorid med magnesium ved 1300 ° C. Reaksjonen starter ved lave temperaturer, men over 850 ° C øker reaksjonshastigheten etter at både magnesium og berylliumfluorid har smeltet.

Produksjonen av metallisk beryllium med høy renhet utføres ved smeltet saltelektrolyse av berylliumklorid med litiumklorid ved 500 ° C eller natriumklorid ved 350 ° C eller berylliumfluorid med litiumfluorid eller kaliumfluorid ved 500 ° C:

Beryllium avsettes på katoden i form av et fint berylliumpulver, som av og til løftes fra smelten med katoden og fjernes og - etter å ha fjernet eventuelt klebende salt (vasking med vann) - blir forvandlet til kompakte stykker ved sintring ved 1150 ° C blir.

Den årlige verdensproduksjonen av berylliummetall var rundt 230 ton i 2018  . De verdensomspennende reservene som hittil er bevist utgjør over 100.000 t. Prisen for beryllium som en fullstendig maskinert luftfartskomponent er mellom 300 og 1500 € / kg. Som et kommersielt produkt i form av ledninger eller folier laget av rent beryllium (> 99,5% berylliuminnhold), er det også betydelig dyrere (> 10.000 € / g.)

eiendommer

Fysiske egenskaper

Beryllium, krystallinsk fragment

Krystallinsk beryllium er stålgrå i fargen, med velutviklede krystallflater som ofte viser en lysere fargetone. Den Mohs hardhet på metallet er mellom 6 og 7. Det er diamagnetiske og ekstremt sprøtt ved normal temperatur og sprekker lett når de utsettes for støt. Ved høyere temperaturer er det relativt duktilt, men bearbeiding ved disse temperaturene er veldig vanskelig på grunn av metallets meget høye affinitet for oksygen og kan bare utføres i en hydrogenatmosfære eller i et vakuum uten tap av materiale. Den sprø oppførselen avhenger av forskjellige faktorer, som temperatur, kornstørrelse, renhet (spesielt innholdet av berylliumoksid) og prosesseringsmetoden. Svært finkornet og høy renhet (99,999%) beryllium kan deformeres plastisk ved normale temperaturer. Beryllium av teknisk kvalitet kan deformeres ved temperaturer over 500 ° C.

Beryllium har et bemerkelsesverdig høyt smeltepunkt for lettmetall . I tillegg til den meget høye spesifikke varmekapasiteten på 1,825 kJ / (kg · K), har den en elastisitetsmodul en tredjedel høyere enn stål (elastisitetsmodul 303 GPa, skjærmodul 135 GPa, kompresjonsmodul 110 GPa). Imidlertid, ved 16.45 J / (mol · K), er den molare varmekapasiteten betydelig mindre enn for de fleste andre metaller. Den vibrasjonsdemping er meget høy. Den reflekterer rundt 50% i synlig lys og nær ultrafiolett, og rundt 98% i det infrarøde området med en bølgelengde på 10,6 µm. Lydhastigheten i beryllium er 2,5 ganger høyere enn stål, koeffisienten for termisk ekspansjon ved romtemperatur er rundt 11 · 10 −6 per K. Siden den bare har fire elektroner per atom, er interaksjonen med røntgen veldig lav. Den er derfor veldig gjennomsiktig for røntgen og brukes som utgangsvindu i røntgenrør. Alfastråling kan frigjøre nøytroner fra beryllium :

Krystallstruktur av α-beryllium med gitterparametrene a = 0,2285 nm og c = 0,3585 nm. Bortsett fra hjørnene er det også atomer på (1/3, 2/3, 1/4) og (2/3, 1 / 3, 3/4) av kantlengdene.

Beryllium krystalliserer vanligvis i en sekskantet tettpakning , kalt α-beryllium i romgruppen P 6 3 / mmc (nr. 194) , i motsetning til β-beryllium med en kroppssentrert kubisk form som varierer mellom 1250 ° C og smelting punkt på 1287 ° C er stabilt.Mal: romgruppe / 194

Beryllium har et ekstremt lavt Poissons antall µ = 0,032, så det viser veldig liten tverrgående sammentrekning i strekkprøven, mens andre grunnmetaller har verdier fra µ = 0,21 ( krom ) til 0,44 eller 0,45 ( gull , bly ; tallium ) utstilling. Dette betyr at en beryllium-strekkprøve knapt samler seg i den enaksige strekkprøven, dvs. dens tverrsnitt forblir nesten konstant.

Kjemiske egenskaper

Beryllium er et av de sjeldnere metaller som forekommer i salter både kationisk (berylliumsilikater) og anionisk (beryllater).

Beryllium og dets forbindelser ligner på mange måter aluminium og dets forbindelser på grunn av deres uttalt skrå forhold i det periodiske systemet . Ved romtemperatur er beryllium stabilt i tørr luft og forblir lyst fordi det dannes et passiverende oksydlag. Først når den varmes opp i pulverform, brenner den til berylliumoksid og berylliumnitrid med et lyst utseende. Oksydlaget motstår også angrepet av kalde oksiderende syrer, f.eks. B. konsentrert salpetersyre opp til en konsentrasjon på 6 M. Urenheter med halogenid- og sulfationer fremmer løsningen. I fortynnede, ikke-oksiderende syrer (f.eks. Saltsyre , svovelsyre og ammoniumhydrogendifluorid ) oppløses den kraftig med utviklingen av hydrogen i henhold til dets sterkt negative normale potensial (-1,847 V).

Liggende angriper beryllium med dannelse av berylater.

I fuktig luft blir den belagt med et lag med hydroksid som dannes når det kommer i kontakt med vann. Ved høyere temperaturer avhenger korrosjonsbestandigheten i vann av urenheter i metallet og korrosjonsmediet. Det er også fare for gropkorrosjon . I sin rene form blir den ikke angrepet av vann, selv når det er rød varme. I varme gasser som luft, oksygen , nitrogen og karbondioksid forekommer merkbar korrosjon bare over 600 ° C.

I motsetning til de andre elementene i hovedgruppe II, oppløses beryllium, spesielt ved oppvarming, i vandig alkalilut for å danne beryllater. Ved oppvarming reagerer det med halogenene og danner halogenider BeX 2 .

Få elementer danner vesentlige faste løsninger i beryllium, nemlig kobber , nikkel, kobolt og i mindre grad jern . Sølv har begrenset fast løselighet i beryllium. De fleste legeringer med solid løsning er mye vanskeligere enn det rensede metallet; H. Metall hvorfra mikrolegeringslignende forurensninger er fjernet. Beryllium danner mange intermetalliske forbindelser (med titan , for eksempel ) som ofte spiller en viktig rolle i begge legeringsutviklingsstudier, til fremstilling av beryllium- kompositter . Aluminium er et viktig legeringsadditiv som ikke danner en intermetallisk forbindelse med beryllium. Aluminium har heller ingen signifikant fastløselighet i beryllium og beryllium i aluminium, slik at beryllium-aluminiumlegeringer fremstår som blandinger av de to i det vesentlige rene metaller.

Isotoper

Totalt 11 isotoper av beryllium mellom 5 Be og 16 Be er kjent. Bare en av disse er stabil, isotopen 9 Vær med 5 nøytroner . Dette gjør beryllium til et av 22  rene elementer . De lengstlevende ustabile isotopene er 7 Be, som endres til 7 Li med en halveringstid på 53,22 dager under elektronfangst og 10 Be, som forfaller til 10 B med en halveringstid på 1,51 millioner år under beta- forfall. Begge isotoper er kosmogene . Alle andre isotoper har bare korte halveringstider på sekunder eller millisekunder.

Når de brukes i kjernefysiske reaktorer, produseres gassprodukter ved nøytronfangst og påfølgende kjernefysiske reaksjoner.

Beviset på 10 Be brukes for eksempel i geologi og klimaforskning - i geologi, for eksempel når man daterer avsløringen av bergarter. Dette kan for eksempel brukes til å datere tilbaketrekningen av breene. Konsentrasjonen av 10 Be viser en sammenheng med de kosmiske strålene som når jorden. 10 Be oppstår fra reaksjoner av raske nukleoner fra kosmisk stråling med nitrogen og oksygen i luften. De resulterende spallasjonsproduktene adsorberes på aerosolene i den øvre atmosfæren, som til slutt transporteres med regnet til jordoverflaten, hvor de blandes med den stabile 9 Be. Den kosmiske strålingen og dermed dannelseshastigheten på 10 Be avhenger av styrken til jordens magnetfelt og solaktiviteten (høy Be-konsentrasjon med lav solaktivitet). Siden det fortrinnsvis utfelles på aerosoloverflater, korrelerer høye berylliumkonsentrasjoner også med høye aerosolkonsentrasjoner i luften. Høye konsentrasjoner forekommer i varme perioder, lave i kalde perioder. Siden 10 Be er fanget i iskjerner sammen med de andre gassene i atmosfæren , kan forholdet mellom solaktivitet og global temperaturhistorie analyseres ved å analysere disse inneslutningene over mange årtusener.

Den ekstremt kortvarige isotopen 8 Be (halveringstid ca. 10-17 sekunder) spiller en viktig rolle i nukleosyntese , dannelsen av de kjemiske elementene i himmellegemene.

I 2008 ble den kortvarige isotopen 11 Be funnet å ha et interessant trekk når det gjelder kjernefysikk : Atomkjernen består av en relativt kompakt kjerne og en enkelt, løst bundet nøytron som omgir den som en glorie .

bruk

Den største delen (> 85%) av beryllium produsert over hele verden brukes til produksjon av forskjellige berylliumlegeringer (berylliuminnhold mindre enn 60%). Cirka 10% brukes til produkter laget av rent beryllium og legeringer med mer enn 60% berylliuminnhold. Det resterende berylliumet brukes hovedsakelig i berylliumoksidkeramikk.

Når det gjelder merverdisalg, var rundt 22% av berylliumproduktene i industrielle komponenter, 21% i forbrukerelektronikk, 16% i bilelektronikk, 9% i forsvarsapplikasjoner, 8% i telekommunikasjonsinfrastruktur, 7% i energiapplikasjoner, 1 % i medisinske applikasjoner og 16% i andre anvendte applikasjoner.

beryllium

Til tross for berylliums fremragende egenskaper, brukes den bare til noen få applikasjoner på grunn av den høye prisen og helsefaren.

Halvfabrikata og rå deler laget av berylliummetall blir ofte produsert som sintrede produkter ved bruk av pulvermetallurgi ved bruk av HIP- og CIP-prosesser ( varm og kald isostatisk pressing ). Støpte deler laget av beryllium brukes ikke til tekniske formål på grunn av deres anisotrope egenskaper og andre funksjoner som grovhet.

Beryllium brukes som materiale for "vinduer" i røntgenrør samt røntgen- og gammastrålingsdetektorer på grunn av permeabiliteten for disse strålene, spesielt for de myke (lavenergi) delene. Den brukes til moderatorer og nøytronreflektorer i atomreaktorer og atomvåpen , som nøytronkilder (sammen med en alfa-emitter), i kjernefusjonssystemer som JET ( Joint European Torus ) på grunn av det høye smeltepunktet og det lille atomnummeret som en plasmaavgrenser ( engelsk limiter ) og som et speilmateriale spesielt for romteleskoper på grunn av den lave vekten og den lave termiske ekspansjonskoeffisienten , for eksempel i James Webb-romteleskopet .

Beryllium brukes også til nøytronmultiplikasjon i teppet til fremtidige fusjonsreaktorer ved hjelp av (n, 2n) kjernereaksjonen

ment. Kombinasjonen av høy nøytronmultiplikasjon, lav absorpsjon og effektiv spredning gir veldig gunstige egenskaper for dette.

I den europeiske synkrotronstrålingsanlegget brukes beryllium som materiale for refraktive linser for røntgenstråler (Compound Refractive Lenses, CRL) opp til en energi på 40 keV.

I partikkelakseleratorer som Large Hadron Collider brukes beryllium som et byggemateriale for vakuumtette rør i detektorene, siden beryllium sprer seg gjennom partikler mindre enn andre materialer.

En vannkjølt, kobberkappet berylliumblokk, bestrålt med protoner fra en akselerator, fungerer som en nøytronkilde for kreftterapi

På grunn av sin lave vekt og høye varmekapasitet ble beryllium brukt i bremseskiver og andre deler av romfergen ( vindusfester og andre deler som er utsatt for høye termiske og mekaniske belastninger). Rotorer i gyrokompasser , bevegelige speil i optiske systemer, drivsystemer i magnetbåndopptakere er også laget av metallet. Tweetere for high-end høyttalere er laget av berylliummetall (fra 1974 til 1997 i Yamaha Corporation ) som en kuppelmembran for ultrahøye toner og nå vellykket for high-end dome diskanthøyttalere i serieproduksjon ( FOCAL TBe-serien,) koaksiale høyttalere med dome Beryllium diskanthøyttalere og kjegle mellomstore høyttalere (TAD Labs) brukes.

Beryllium brukes også til motorsport (f.eks. Porsche 906 ). Mercedes - Ilmor , leverandør til McLaren Formula 1-team, brukte dette materialet i motorkonstruksjon. Materialet ble forbudt etter en protest fra Ferrari i 2001. Årsaken som ble oppgitt var at materialet er helseskadelig under behandlingen.

Siden beryllium i stjerner i stor grad blir omgjort til andre elementer av energiproduksjonsprosessene, er det egnet som en markør for å bestemme alder på stjerner.

Berylliumlegeringer

Beryllium brukes som konstruksjonsmateriale i legeringer med aluminium for stressede og veldig lette produkter innen fly og romteknologi. Beralcast (tidligere Lockalloy ) og AlBeMet-AM162 (62% Be, 38% Al) er merkenavn for fint pulver hvorfra komponentene er produsert ved varm isostatisk pressing . 70 til 80% av beryllium produsert over hele verden brukes som en legeringskomponent i beryllium kobber (CuBe, CuCoBe). Blant annet produseres gnistfrie, ikke-magnetiske verktøy av dette, som kan brukes i potensielt eksplosive områder. Kontakt- og fjærmaterialer laget av beryllium kobber er preget av stor hardhet, elastisitet , strekkfasthet , utmattelsesmotstand , korrosjonsbestandighet , ikke-magnetiserbarhet og god elektrisk og termisk ledningsevne . Beryllium kobber kan derfor brukes til kontaktfjærer eller andre strømoverførende fjærer, f.eks. B. i målemekanismer for bevegelige spoler eller på karbonbørster , så vel som for ikke-magnetiserbare verktøy for bruk i sterke magnetfelt, for eksempel for arbeid på MR- enheter. Beryllium kobber kan finnes i presisjonsuttak for IC og som et materiale for bokser av boksebarometer på grunn av dens høye elastisitet. Den brukes også i relékontaktfjærer, fungerer som kontaktfjærmateriale i hule bananplugger , brukes som materiale for ventilførere og ventilseter i motorkonstruksjon ( forbrenningsmotorer ) og som CuBe- og CuCoBe- elektroder for punktsveising og for plast spraydyser . Kuben kan også tjene som materiale for dynodes av fotoelektron multiplikatorer blir brukt (blant annet, beryllium-oksyd som et beleggmateriale).

Beryllium brukes også som en legeringskomponent med proporsjoner på rundt 0,0001–0,1 vekt% for å forbedre styrke og forlengelsesadferd for fine ledninger (" bonding wires ") laget av gull , som brukes i halvlederindustrien for å kontakte komponenter på en ledningsholder .

Noen urfjærer er laget av jern - nikkel - beryllium, NiBe.

Nikkel-berylliumlegeringer brukes til temperaturbelastede forbindelseselementer som termostatbrytere og nikkel-berylliumverktøy på grunn av deres antiklistrende tendens til sekundære borsilikatglass og varifokale optiske linser .

bevis

I tillegg til atomspektroskopiske metoder, kan beryllium også påvises våt-kjemisk. Beryllium bestemmes som berylliumhydroksid (ved utfelling med ammoniakk ) etter at forstyrrende ioner er fjernet med kinolin-8-ol eller maskert av etylendiamintetraeddiksyre . For fotometrisk bestemmelse er kompleksene med pentan-2,4-dion , Morin, Thorin , Aluminon , chromeazurol og quinalizarin.

  • Et dårlig løselig blått kompleks dannes med quinalizarin i en alkalisk løsning. For å skille den fra en lignende magnesiumforbindelse, blir berylliumkomplekset ødelagt av bromvann i nærvær av NaOH , mens Mg-komplekset er stabilt en periode. I nærvær av ammoniakk forblir berylliumkomplekset stabilt når bromvann tilsettes, mens Mg-komplekset raskt ødelegges.
  • I en alkalisk løsning danner Be (II) salter en fluorescerende farget lakk med Morin . Den analoge aluminiumforbindelsen fluorescerer ikke under disse forholdene. Hvis syre er surgjort forsvinner fluorescensen til Be-forbindelsen, mens Al-forbindelsen fluorescerer.

Vanlige analytiske teknikker inkluderer induktivt koblet plasma atomutslippsspektroskopi (ICP-AES), induktivt koblet plasma massespektroskopi (ICP-MS) og atomabsorpsjonsspektroskopi (AAS). I tillegg ble det utviklet en molekylær fluorescensmetode for beryllium som har en følsomhet som er sammenlignbar med ICP-MS. I tillegg ble et stort antall alternative teknikker prøvd ut. Disse inkluderer laserindusert gjennombruddsspektroskopi (LIBS), mikrobølge- indusert plasmaspektroskopi (MIPS), aerosoltransittid massespektroskopi (TOFMS) og overflate- forbedret Raman-spektroskopi . Generelt krever disse teknikkene betydelig mindre klargjøring av prøven. Imidlertid, på grunn av problemer med mangel på presisjon ved lavere analytnivåer og utilstrekkelig evne til å behandle overflateservietter, har disse metodene ikke tatt tak.

toksikologi

Berylliumbiter

Beryllium og berylliumforbindelser kan forårsake allergisk kontaktdermatitt . De kan føre til en granulomatøs hudreaksjon eller granulomatøs sykdom med immunologisk opprinnelse på huden eller lungene. I motsetning til de fleste andre kjente allergiske reaksjoner i luftveiene, er dette svært sannsynlig basert på en celleformidlet immunologisk reaksjon av sen type. Når beryllium eller dets forbindelser inhaleres, produserer makrofagens virkning primært løselig berylliumoksyd, som sirkulerer ( hapten ), endrer strukturen i kroppens egne proteiner og, hvis det er en genetisk disposisjon, fungerer som et allergen . Nåværende studier indikerer at beryllium ikke er akutt giftig, men at effektene er resultatet av en overdreven allergisk reaksjon. Den kreftfremkallende effekten er heller ikke klart bevist.

Oppløselige berylliumforbindelser kan føre til uttalt, dårlig helbredende dermatitt på grunn av irritasjon . Hvis berylliumsaltløsninger eller uoppløste partikler kommer inn i huden som følge av skader eller en skadet hudbarriere, kan det oppstå sår eller nekrose . Fram til midten av 1900-tallet ble det rapportert hyppigere rapporter om allergisk kontaktdermatitt fra berylliumsalter og sjeldnere fra berylliumoksid og beryllium fra selskaper som produserer beryllium eller fra selskaper som behandler beryllium. I løpet av denne tiden var det hovedsakelig yrkeskutt fra lysrør. B. inneholder sink-mangan-beryllium-silikater, ansvarlig for keloidlignende, dårlig helbredende eller arrdannende granulomer på grunn av berylliumsalter eller berylliumoksid som kom inn i huden.

Virkningen av beryllium akkumuleres i menneskekroppen og fører til alvorlige sykdommer etter år med ventetid . Beryllium eller inhalerte berylliumsalter er spesielt farlige - spesielt berylliumfluorid eller berylliumoksid i høye konsentrasjoner. Dette kan føre til akutt betennelse i luftveiene i form av trakeobronchitt og pneumonitt , og i alvorlige tilfeller til lungeødem . Bortsett fra i spesielt alvorlige tilfeller, er symptomene med dyspné , hoste og brystsmerter stort sett helt reversible. Denne sykdomsformen ble først observert hos arbeidere i utvinning og berikelse av beryllium eller berylliumforbindelser fra berylliumholdige malmer. Etter en latensperiode på opptil 5 år og mer (i enkelttilfeller opp til 30 år), utviklet en liten andel av de berørte også kronisk lungesykdom ( berylliose ). Dette skjer vanligvis som et resultat av kronisk eksponering for lave konsentrasjoner av beryllium. Sykdommen kan påvises ved en lymfocyttransformasjonstest .

Karakteristiske epitelcellegranulomer utvikler seg i lungene . Inntatt beryllium er relativt ufarlig da det for det meste skilles ut igjen.

sikkerhetsinstruksjoner

Beryllium ble tatt av EU i 2013 i henhold til forordning (EF) nr 1907/2006 (REACH) i forbindelse med stoffet evaluering i Fellesskapets løpende handlingsplan ( CoRAP ). Effekten av stoffet på menneskers helse og miljøet blir evaluert på nytt, og om nødvendig iverksettes oppfølgingstiltak. Berylliuminntak ble forårsaket av andre eksponerings- / risikobaserte bekymringer. Revurderingen fant sted fra 2013 og ble utført av Tyskland . Det ble deretter publisert en sluttrapport der det ble bestemt at beryllium, på grunn av sin klassifisering som kreftfremkallende kategori 1B og STOT RE1 (beryllium), oppfyller kravene til SVHC- stoffer (Substances of Very High Concern) og bør klassifiseres deretter.

Berylliumholdige legeringer - i fast form og som de finnes i sluttproduktene - utgjør ingen spesielle helserisiko. Imidlertid dannes flytende partikler (støv, tåke eller røyk) i noen produksjons-, prosesserings- og resirkuleringsprosesser, som ved innånding kan føre til alvorlige lungesykdommer. Ved bearbeiding av beryllium er ekstraksjon og innkapsling derfor viktig når du fjerner flis. Når elektroniske komponenter som inneholder berylliumoksid ødelegges, kan berylliumoksid frigjøres; de må derfor merkes tilsvarende, noe som ofte ikke er tilfelle, spesielt med eldre komponenter.

lenker

I forbindelser med elektronegative bindingspartnere har beryllium nesten utelukkende +2 oksidasjonstilstand . Oksidasjonstilstanden +1 har det som et unntak, for eksempel i tilgjengelig ved veldig høy temperatur ved omsetning av beryllium med berylliumklorid og utsatt for nedbrytning ved berylliummonoklorid ved romtemperatur .

Berylliumkationen Be 2+ er det sterkest polariserende ionet i den jordalkaliske gruppen , så bindinger med beryllium er ekstremt kovalente . Dette er grunnen til at beryllium ikke danner noen BeX 2- forbindelser (X = elektronegative rester) med overveiende ionisk bindingskarakter. I likhet med de kovalente borforbindelsene tilhører de kovalente berylliumforbindelsene også de elektronumettede forbindelsene som, i tilfelle av monovalente grupper X, fører til molekyler BeX 2 der beryllium bare har en elektronkvartett. I likhet med bor, om enn mindre uttalt, kan beryllium også eliminere dette elektronunderskuddet gjennom adduktdannelse, gjennom p π p π- bindinger og gjennom tre-senterbindinger .

Det viktigste koordinasjonstallet for beryllium er fire, hvorved det vanligvis er til stede som en tetraeder som i berylliumklorid, men også som en kvadrat-plan som i berylliumftalocyanin. I forbindelser BeX 2 med store substituenter X eller i gassform, forekommer beryllium også i forbindelsene med koordinasjon nummer tre (trigonal plan), to (lineær, som i gassformig berylliumklorid) og en (berylliumoksid i gassfasen) . I unntakstilfeller observeres også høyere koordinasjonstall som seks eller syv.

Oksygenforbindelser

I det totale kommersielle volumet er berylliumhydroksid den viktigste berylliumforbindelsen. Det utfelles når baser tilsettes berylliumsaltløsninger . Det oppstår som et produkt av ekstraksjonsprosessene for beryl- og bertrandittmalm og brukes som et mellomprodukt for produksjon av metallisk beryllium, berylliumoksid og berylliumholdige legeringer som kommersielle produkter. Berylliumhydroksyd er den viktigste forbindelsen for produksjon av berylliumoksid med høy renhet, som på grunn av de keramiske egenskapene til sintret berylliumoksid brukes til produksjon eller beskyttelse av materialer som brukes ved høye temperaturer i korroderende miljøer - for eksempel innen lasere og elektronikk, romfart og atomteknologi.

Fremgangsmåter for produksjon av berylliummetall og legering med kobber og / eller nikkel bruker berylliumhydroksid og berylliumoksid som utgangsmateriale. Berylliumoksyd i seg selv brukes som en svært varmeledende isolator for høyfrekvente effekttransistorer , sirkulatorer og motstander med høy belastning. På grunn av sin toksisitet erstattes berylliumoksid med aluminiumoksid , bornitrid eller aluminiumnitrid når det er mulig .

Halogenforbindelser

De fargeløse beryllium dihalogenider Bex 2 (X = F , Cl , Br , I ) kan fremstilles, for eksempel, direkte fra elementene eller ved å omsette HX med beryllium eller X 2 med beryllium oksyd i nærvær av karbon . Berylliumfluorid brukes i kjernefysisk teknologi og som et mellomprodukt i produksjonen av rent beryllium.

Hydrogenforbindelser

Det hvite, ikke-flyktige, høyt polymere berylliumhydrid BeH 2 (beryllan) kan produseres ved å omsette dimetylberyllium med diboran . Med trimetylamin og dimetylamin danner berylliumdihydrid amider som trimer berylliumdiamid . Det fargeløse berylliumboronatet , som flammer i luft og reagerer eksplosivt med vann, kan fås fra berylliumklorid og litiumborhydrid .

Flere forbindelser

Beryllium danner et stort antall andre uorganiske, organiske og intermetalliske forbindelser . De brukes mest til produksjon av beryllium eller andre berylliumforbindelser.

Med nitrogen , danner den krystallinske, fargeløse og meget vanskelig beryllium nitrid Be 3 N 2 ved høye temperaturer . I tillegg er det kjent et høyere nitrogennitrid, det fargeløse berylliumdiazidet BeN 6 . Når berylliumoksid og karbon reagerer, dannes det mursteinrøde berylliumkarbidet Be 2 C. Med bor danner det en serie berylliumborider Be n B m (Be 5 B, Be 4 B, Be 2 B, BeB 32 ). Strukturelt interessant er et sublimerbart, basisk berylliumnitrat Be 4 O (NO 3 ) 6 som dannes når vannfri berylliumnitrat Be (NO 3 ) 2 varmes opp . Dens struktur tilsvarer et Be 4- tetraeder, hvis senter er okkupert av et oksygenatom og de seks Be 2- kantene er broet med seks (vinklede) nitrationer. Den beryllium forbindelser beryllium acetat være (C 2 H 3 O 2 ) 2 eller basisk beryllium acetat Bli 4 O (CH 3 COO) 6 er dannet med eddiksyre .

I likhet med aluminium eller magnesium danner berylliumforbindelser alkyl- og arylderivater . Disse er i stand til å danne spiste komplekser , som igjen kan ha katalytiske egenskaper. Noen forbindelser (slik som berylliumbis-pentan-2,4-dionat eller basisk berylliumacetat) kan destilleres uten spaltning og tjene som et mellomprodukt for rensing av beryllium. Beryllium diorganyls BeR 2 (R f.eks. Me , Et , Pr iPr , Bu , tBu  ...) eksisterer som giftige, fargeløse, tyktflytende væsker eller faste stoffer. I likhet med tidligere, kan de fremstilles ved metatese av beryllium-klorid og RMgX eller Lir, og ved transmetallering av beryllium og Hg R 2 .

→ Kategori: Berylliumforbindelse

litteratur

weblenker

Wiktionary: Beryllium  - forklaringer på betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser
Commons : Beryllium  - samling av bilder, videoer og lydfiler

Individuelle bevis

  1. ↑ a b Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (Beryllium) , med mindre annet er oppgitt .
  3. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Konsekvent van der Waals radier for hele hovedgruppen. I: J. Phys. Chem. A . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
  5. ↑ a b c d Entry on beryllium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Hentet 11. juni 2020.
  6. ↑ a b c d Oppføring på beryllium på WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 11. juni 2020.
  7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 136.
  8. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien spesifisert her er SI-verdien beregnet ut fra den uten måleenhet.
  9. ^ A b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Textbook of Experimental Physics. Volum 6: faste stoffer. 2. utgave. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s. 361.
  11. ↑ a b Oppføring på beryllium i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 30. april 2017. (JavaScript kreves)
  12. ↑ Oppføring av beryllium i Klassifiserings- og merkelisten til European Chemicals Agency (ECHA), tilgjengelig 1. august 2016. Produsenter eller distributører kan utvide den harmoniserte klassifiseringen og merkingen .
  13. ↑ VS Kushneva: Spravochnik po Toksikologii i Gigienicheskim Normativam. IzdAT, Moskva 1999, ISBN 5-86656-092-5 , s. 23.
  14. ↑ a b Oppføring på beryllium, grunnleggende i ChemIDplus- databasen til United States National Library of Medicine (NLM)
  15. ^ Laboratorieundersøkelse. Bind 15, 1966, s. 176.
  16. ^ Wilhelm Pape , Max Sengebusch (arrangement): Kortfattet ordbok for det greske språket. 3. utgave, 6. inntrykk, Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914. 1914, åpnet 23. juli 2020 .
  17. ^ Karl Ernst Georges : Omfattende latin-tysk kortfattet ordbok . 8., forbedret og økt utgave. Hahnsche Buchhandlung, Hannover 1918 ( zeno.org [åpnet 23. juli 2020]).
  18. ↑ Uwe Ocken: Oppdagelsen av de kjemiske elementene og etymologien til navnene deres. Fra antikken til alkymi til atomalderen . BoD - Books on Demand, 2018, ISBN 978-3-7460-5759-0 , pp. 129 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  19. ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t A. F. Holleman, N. Wiberg: Textbook of Inorganic Chemistry. De Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-020684-5 , s. 1216 (tilgjengelig fra De Gruyter Online).
  20. ↑ Se Annales de Chimie (1798), s. 264 og 265 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
  21. ^ Paddy Gannon: Revise AS Chemistry for AQA . Heinemann, 2005, ISBN 978-0-435-58318-7 , pp. 41 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  22. ↑ Michael Clugston, Rosalind Flemming: Advanced Chemistry . OUP Oxford, 2000, ISBN 978-0-19-914633-8 , pp. 294 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  23. ↑ a b c d e Beryllium and its compounds [MAK Value Documentation in German language, 2002.] I: The MAK Collection for Occupational Health and Safety. doi: 10.1002 / 3527600418.mb744041verd0034 .
  24. ^ Friedrich Kluge: Etymologisk ordbok for det tyske språket . Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2012, ISBN 978-3-11-022365-1 , s. 152 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  25. Rey Jeffrey A. Hurlbut: Historien, bruken, forekomsten, analytisk kjemi og biokjemi av beryllium - en gjennomgang. 16. desember 1974, DOW CHEMICAL USA, RFP-2152.
  26. ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r Kenneth A. Walsh: Beryllium Chemistry and Processing . ASM International, 2009, ISBN 978-0-87170-721-5 , pp. 27 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  27. ^ Disquisitio chemica de terra gemmarum, i Commentationes chemicae. Upsaliae 1777, s. 137.
  28. ↑ Bestemmelse av bestanddelene av noen edelstener, Berlin 1779, s.45.
  29. ^ Bidrag til kjemisk kunnskap om minerallegemene. Posen-Berlin, 1802, bind 3, s. 215, 221.
  30. ↑ J. Mines 8, 1798, 533, Ann. Chim. 26, 1798, s. 155.
  31. ↑ Se redaksjonell fotnote i Annales de Chimie (1798) på s. 169, online .
  32. ↑ a b c d e f Martin Hosenfeld et al.: 26. Gmelin's Handbook of Inorganic Chemistry. Beryllium. 8. utgave. Verlag Chemie, Berlin 1930.
  33. ^ Otto Linné Erdmann: Tidsskrift for praktisk kjemi . JA Barth, 1837, s. 249 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  34. ↑ Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: The Lost Elements The Periodic Table's Shadow Side . Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4 , pp. 78 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  35. ^ Lothar Dunsch: Jöns Jacob Berzelius . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-322-94554-9 , pp. 73 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  36. ^ Charles Lathrop Parsons: Berylliums kjemi og litteratur . BiblioBazaar, 2008, ISBN 978-0-559-26416-0 .
  37. ^ Johann Boillat: Fra råstoff til strategiske legeringer. Saken om den internasjonale berylliumindustrien (1919-1939) . 27. august 2016, doi : 10.13140 / rg.2.2.35545.11363 ( researchgate.net [åpnet 3. januar 2018]).
  38. ↑ Bruce Cameron Reed: Atomic Bomb: The Story of the Manhattan Project Hvordan kjernefysikk ble en global geopolitisk spillveksler . Morgan & Claypool Publishers, 2015, ISBN 978-1-62705-991-6 , pp. 23 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  39. ↑ a b c N. Krishna Rao, T. Sreenivas: Beryllium - Geochemistry, Mineralogy and Beneficiation. I: Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review . 13, 1994, s. 19, doi: 10.1080 / 08827509408914098 .
  40. ↑ a b c E. S. Grew, RM Hazen: Beryllium mineral evolusjon. I: American Mineralogist . 99, 2014, s. 999, doi: 10.2138 / am.2014.4675 .
  41. ↑ a b Rheinisch-Westfälisches Institut für Wirtschaftsforschung (RWI Essen), Fraunhofer Institute for Systems and Innovation Research (ISI), Federal Institute for Geosciences and Raw Materials (BGR): Trender i tilbud og etterspørsel etter mineralråvarer. 2006.
  42. ^ Mineralogien av Beryllium. I: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, åpnet 23. juli 2019 .
  43. ^ IMA: Mineralliste med database over mineraleiendommer. Hentet 23. juli 2019.
  44. ↑ a b c usgs.gov: Beryllium Statistikk og informasjon. Hentet 22. juli 2019.
  45. ^ KJ Schulz, John H. DeYoung, Robert R. Seal, Dwight C. Bradley: Critical Mineral Resources of the United States Economic and Environmental Geology and Prospects for Future Supply . Government Printing Office, 2018, ISBN 978-1-4113-3991-0 , pp. E-16 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  46. ↑ a b Michael J. Brisson, Amy A. Ekechukwu: Beryllium Environmental Analysis and Monitoring . Royal Society of Chemistry, 2009, ISBN 978-1-84755-903-6 , pp. 10 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  47. ^ Smith C., Ingerman L., Amata R.: TOKSIKOLOGISK PROFIL FOR BERYLLIUM . Red.: US DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES Public Health Service Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Atlanta, GA, USA 2002 ( cdc.gov ).
  48. ↑ a b BeST: Fakta og tall. Hentet 3. august 2019.
  49. ↑ Dataark Berylliumtråd, 0,25 mm (0.01in) dia, glødet, 99,7% ( metallbasis ) fra AlfaAesar, tilgjengelig 3. august 2019 ( PDF )(JavaScript kreves) .
  50. ^ Dennis R. Floyd, John N. Lowe: Beryllium Science and Technology . Springer, 2014, ISBN 978-1-4757-0668-0 , pp. 108 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  51. ↑ Periodensystem.de: data om beryllium. Hentet 22. september 2010.
  52. ↑ Den avvikende molare varmekapasiteten til beryllium er omtrent 11 J / (K · mol) betydelig lavere enn for jern med 24,7 J / (K · mol). David Halliday, Robert Resnick: Fysikk. Del 2, Walter de Gruyter, Berlin / New York 1994, ISBN 3-11-013897-2 , s. 1455.
  53. ↑ Mark Winter: Poissons forhold . I: Webelements.com.
  54. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Den NUBASE2016 evaluering av kjernefysiske egenskaper. I: kinesisk fysikk C . 41, 2017, s. 030001, doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( fulltekst ).
  55. ^ JM Kaste, SA Norton, CT Hess: Environmental Chemistry of Beryllium-7. I: Anmeldelser i mineralogi og geokjemi . 50, 2002, s. 271, doi: 10.2138 / rmg.2002.50.6 .
  56. Hor K. Horiuchi, EL Goldberg, K. Kobayashi, T. Oda, T. Nakamura, T. Kawai: Klimainduserte variasjoner av kosmogen beryllium-10 i sedimenter av Baikal-sjøen fra de siste 150ky fra AMS, SRXRF og NAA data . I: Nukleære instrumenter og metoder i fysikkforskning , Seksjon A: Akseleratorer, spektrometre, detektorer og tilhørende utstyr. 470, 2001, s. 396, doi: 10.1016 / S0168-9002 (01) 01085-3 .
  57. ^ RC Finkel, M. Suter : AMS i geovitenskap: teknikk og applikasjoner. I: Fremskritt innen analytisk geokjemi . Volum 1, 1993, ISBN 1-55938-332-1 , s. 1-114.
  58. ↑ a b Wilhelm T. Hering: Anvendt kjernefysikk. Introduksjon og oversikt . Springer-Verlag, 1999, ISBN 978-3-519-03244-1 , pp. 62 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  59. ↑ Fritz Gassmann : Hva er galt med drivhusjorden ? vdf, 1994, ISBN 3-7281-1935-0 , pp. 63 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  60. ↑ Richard Pott: General Geobotany: Biogeosystems and Biodiversity . Springer, 2005, ISBN 3-540-23058-0 , pp. 126 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  61. ↑ JB Pedro, AM Smith, KJ Simon, TD van Ommen, MAJ Curran: Høyoppløselige poster av beryllium-10 solaktivitetsproxy i is fra Law Dome, Øst-Antarktis: måling, reproduserbarhet og hovedtrender . I: Fortidens klima . teip 7. juli 2011, s. 707–721 , doi : 10.5194 / cp-7-707-2011 (engelsk, clim-past.net [PDF; 1.7 MB ; åpnet 16. juli 2013]).
  62. ↑ Elizabeth Vangioni, Michel Cassé: Kosmisk opprinnelse til de kjemiske elementene sjeldenhet i kjernefysisk astrofysikk. I: Frontiers in Life Science . 10, 2017, s. 84, doi: 10.1080 / 21553769.2017.1411838 .
  63. ↑ Atomkjernen med en glorie: Forskere måler en-nøytron-glorie med lasere for første gang. På: IDW online. 16. februar 2009.
  64. ↑ a b c d e f g Ralph Puchta: En lysere beryllium. I: Naturkjemi . 3, 2011, s. 416, doi: 10.1038 / nchem.1033 .
  65. ^ Beryllium-relaterte detaljer fra NASA. NASA, arkivert fra originalen 29. mai 2008 ; åpnet 4. mars 2016 .
  66. ^ MW Werner, TL Roellig, FJ Low, GH Rieke, M. Rieke, WF Hoffmann, E. Young, JR Houck, B. Brandl: The Spitzer Space Telescope Mission . I: Astrophysical Journal Supplement . teip 154 , 2004, s. 1 , doi : 10.1086 / 422992 , arxiv : astro-ph / 0406223 , bibcode : 2004ApJS..154 .... 1W .
  67. ^ The James Webb Space Telescope: The Primary Mirror.
  68. ↑ Pavel Vladimirov, Dmitry Bachurin et al.: Nåværende status for berylliummaterialer for applikasjoner med fusjonspledd. I: Fusjonsvitenskap og teknologi . 66, 2017, s. 28, doi: 10.13182 / FST13-776 .
  69. R ESRF: Fokuserende sammensatte brytnings Beryllium-linser. Hentet 28. juli 2019.
  70. ↑ RXOPTICS: Linser. Hentet 28. juli 2019.
  71. ↑ R. Veness, G. Simmons, C. Dorn: Utvikling av beryllium Vacuum Chamber Teknologi for LHC. (PDF; 444 kB). Saken i IPAC2011, San Sebastián, Spania 2011.
  72. ↑ Lawrence Korb: Memories of the Apollo and Space Shuttle Programs . Page Publishing Inc, 2017, ISBN 1-68139-825-7 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search).
  73. ↑ Yamaha Tyskland: NS-5000. Hentet 18. august 2019.
  74. ↑ Focal.com: Beryllium diskant. Hentet 18. august 2019.
  75. ↑ TAD® PIONEER Professional Studio høyttalerkomponenter: TAD® PIONEER Professional Studio høyttalerkomponenter. Hentet 18. august 2019.
  76. ^ MotorSportMagazine.com: Hemmelighetene til Ferrari's konsistens. Hentet 27. juli 2019.
  77. ↑ Ifa.hawaii.edu: The Case of the Missing Beryllium. Hentet 26. juli 2019.
  78. ↑ a b oppføring på beryllium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 3. august 2019.
  79. ↑ Nnamdi Anyadike: Kobber Et materiale for det nye årtusenet . Elsevier, 2002, ISBN 978-1-85573-870-6 , pp. 121 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  80. ^ A. Davidson: Handbook of Precision Engineering Mechanical Design Applications . Macmillan International Higher Education, 2016, ISBN 978-1-349-01023-3 , pp. 121 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  81. ↑ Tim Gilles: Bilmotorer: Diagnose, reparasjon og ombygging . Cengage Learning, 2018, ISBN 978-1-337-67022-7 , pp. 241 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  82. ↑ Shu Tao, Hong Chan, Harry van der Graaf: Secondary Electron Emission Materials for Transmission Dynodes in Novel Photomultipliers: A Review. I: Materialer. 9, 2016, s. 1017, doi: 10.3390 / ma9121017 .
  83. ^ JH Richardson: Systematisk materialanalyse . Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14756-9 , pp. 115 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  84. ↑ Patentsøknad DE19733954A1 : Fin wire laget av en gulllegering, metode for produksjon og bruk. Registrert 6. august 1997 , publisert 14. januar 1999 , søker: Heraeus , oppfinner: Günther Herklotz, Jürgen Reuel, Lutz Schräpler, Christoph Simons. ‌
  85. ^ A b Joseph R. Davis: Nikkel, kobolt og legeringer . ASM International, 2000, ISBN 978-0-87170-685-0 , pp. 102 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  86. H Gerhart Jander, Ewald Blasius: Lærebok for analytisk og preparativ uorganisk kjemi. 14. utgave, Hirzel, Stuttgart 1995, s. 428-429.
  87. H Gerhart Jander, Ewald Blasius: Lærebok for analytisk og preparativ uorganisk kjemi. 14. utgave, Hirzel, Stuttgart 1995, s. 632-633.
  88. ↑ a b Werner Böcker, Helmut Denk, Philipp U. Heitz, Holger Moch, Gerald Höfler, Hans Kreipe: Textbook Pathology . Elsevier Health Sciences, 2019, ISBN 3-437-17143-7 , pp. 69 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  89. ↑ Dominik Naglav, Magnus R. Buchner, Georg Bendt, Florian Kraus, Stephan Schulz: Off the Beaten Track - A Hitchhiker's Guide to Beryllium Chemistry. I: Angewandte Chemie International Edition . 55, 2016, s. 10562, doi: 10.1002 / anie.201601809 .
  90. ↑ Fellesskapets rullende handlingsplan ( CoRAP ) fra European Chemicals Agency (ECHA): Beryllium , tilgjengelig 20. mai 2019.
  91. ^ European Chemicals Agency (ECHA): Stoffevalueringsrapport og konklusjonsdokument .
  92. ^ Beryllium Science & Technology Association: Beryllium-Containing Materials. Smiing, eksponeringskontroll, retningslinje.
  93. ↑ a b c NCBI bokhylle: Arsen, metaller, fibre og støv. Beryllium og Beryllium-forbindelser. Hentet 25. juli 2019.
  94. Try Innføring av berylliumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 3. august 2019.