palladium

eiendommer
Som regel
Navn , symbol , atomnummer Palladium, Pd, 46
Elementkategori Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blokk 10 , 5 , d
Se sølvfarget, hvitt, metallisk
CAS-nummer 7440-05-3
EF-nummer 231-115-6
ECHA InfoCard 100.028.286
Massedel av jordens konvolutt 0,011 spm
Atomisk
Atommasse 106.42 (1) u
Atomeradius (beregnet) 140 (169) pm
Kovalent radius 139 pm
Van der Waals-radius 163 pm
Elektronkonfigurasjon [ Kr ] 4 d 10 5 s 0
1. Ioniseringsenergi 8. plass.336 839 (10) eV 804.38 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi 19..43 (12) eV1 875 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi 32.93 eV3 177 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi 46.0 (1,7 eV)4 438 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi 61.0 (1,9) eV5 886 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand fast
Krystallstruktur Kubikkområdesentrert
tetthet 11,99 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs hardhet 4,75
magnetisme paramagnetisk ( Χ m = 8,0 10 −4 )
Smeltepunkt 1828,05 K (1554,9 ° C)
kokepunkt 3233 K (2960 ° C)
Molar volum 8,56 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme 380 kJ / mol
Fusjonsvarme 16,7 kJ mol −1
Lydens hastighet 3070 m s −1
Elektrisk ledningsevne 9.26 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne 72 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander 0, +2 , +4
Normalt potensiale 0,915 V
(Pd 2+ + 2 e - → Pd)
Elektronegativitet 2.20 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
102 Pd 1,02% Stabil
103 Pd {syn.} 16.991 d ε 0,543 103 Rh
104 Pd 11,14% Stabil
105 Pd 22,33% Stabil
106 Pd 27,33% Stabil
107 Pd {syn.} 6.5 · 10 6 a β - 0,033 107 Ag
108 Pd 26,46% Stabil
109 Pd {syn.} 13.7012 t β - 1.116 109 Ag
110 Pd 11,72% Stabil
For andre isotoper se liste over isotoper
NMR- egenskaper
  Spin
quantum
nummer jeg
γ i
rad · T −1 · s −1
E r  ( 1 H) f L ved
B = 4,7 T
i MHz
105 Pd 5/2 1,23 · 10 7 0,000253 4.58
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking
ingen GHS-piktogrammer
H- og P-setninger H: ingen H-setninger
P: ingen P-setninger
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter .
Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Palladium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Pd og atomnummeret 46. ​​Det sjeldne, sølvhvite overgangsmetallet , sammen med platina , rodium , ruthenium , iridium og osmium, danner gruppen platinametaller , grå til sølv- hvite metaller med relaterte kjemiske og fysiske egenskaper. I det periodiske systemet er det i 5. periode og 10. gruppe eller nikkelgruppe . Det ble klassifisert i den 8. undergruppen .

Metallet ble oppdaget i 1802 av William Hyde Wollaston , som studerte metoder for bearbeiding av platinmalmer. Han kalte den etter den da nettopp oppdagede asteroiden Pallas , som ble antatt å være en planet på den tiden. Asteroiden ble i sin tur oppkalt etter epitet til den greske gudinnen Athena .

I tillegg til platina og rodium er palladium et økonomisk viktig platinametall og brukes i store mengder for produksjon av treveiskatalysatorer . Den brukes også i elektronikk, tannbehandling, brenselceller og mange andre områder, for eksempel smykkerindustrien, der den legeres med gull for å danne hvitt gull. Det er funnet omfattende forekomster i Sør-Afrika i Bushveld Complex , i Stillwater Complex i Montana og i Ontario , Russland og Filippinene , hvor det forekommer hjemmehørende i gull og platina metaller.

historie

William Hyde Wollaston, ca 1820-1824.

Palladium ble uforvarende brukt som en komponent i platina-legeringer av de pre-colombianske indianerne i Ecuador og Colombia . Det ble funnet en rekke platinasmykker, der de inneholdt rundt 85% platina, 7% jern og 4,6% av en blanding av platinametallene palladium, rodium og iridium, samt kobber .

William Hyde Wollaston oppdaget palladium i en søramerikansk platinmalm i 1802. Han hadde oppløst malmen i aqua regia og nøytralisert løsningen med natriumhydroksid . Så utfelt han platina med ammoniumklorid som ammoniumheksaklorplatinat og separerte den. Ved å tilsette kvikksølvcyanid til den gjenværende løsningen oppnådde Wollaston palladiumcyanid , hvorfra han oppnådde metallisk palladium ved oppvarming.

Thomas Graham, litografi av Rudolf Hoffmann, 1856.

Allerede i 1866 la Thomas Graham merke til den forbløffende lagringskapasiteten til finfordelt palladium for hydrogen , som kan ta omtrent 900 ganger sitt eget volum hydrogengass ved romtemperatur og atmosfæretrykk. Dette førte til antagelsen om at hydrogen er et veldig flyktig metall, og at palladium med det medfølgende hydrogen er en legering av dette flyktige metallet.

Francis Clifford Phillips , en amerikansk kjemiker, oppdaget den støkiometriske oksidasjonen av eten til acetaldehyd ved bruk av palladium (II) klorid i 1894 da han studerte oksidasjonen av naturlig forekommende hydrokarboner. Mot slutten av 1950-tallet konverterte Wacker-Chemie den støkiometriske reaksjonen som ble funnet av Phillips, til en katalytisk variant i Wacker-Hoechst-prosessen . I prosessen som det ble produsert millioner av tonn acetaldehyd og dets sekundære produkt eddiksyre hvert år , brukte den kjemiske industrien for første gang en palladiumkatalysator i en storskala applikasjon. Det var også den første store homogene katalytiske prosessen.

Fra slutten av 1960-tallet ble palladiumsalter brukt til koblingsreaksjoner . Fra dette utviklet viktige reaksjoner for organisk kjemi som Heck-reaksjonen , Stille-koblingen , Suzuki-koblingen eller Negishi-koblingen . Tre av de involverte forskerne, Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi og Akira Suzuki , mottok 2010 Nobelprisen i kjemi for dette .

Elektrokjemiske adsorpsjonseksperimenter i 1989 av Martin Fleischmann og Stanley Pons med palladium- deuterium-systemet ble kjent under betegnelsen " kald fusjon " og fikk overskrifter over hele verden. Den "kalde fusjonen" av deuterium, som visstnok ble utløst av palladium, var for en kort stund en vitenskapelig følelse med håp om at dette kunne gi en praktisk talt uttømmelig energikilde.

Hendelse

Platinametaller / tabeller og grafer

Palladiumproduksjon 2005

Metallisk palladium og legeringer som inneholder palladium finnes hovedsakelig i elvesedimenter som geologiske såper i Ural , Australia , Etiopia og i Nord- og Sør-Amerika . Men de har i stor grad blitt utnyttet i flere tiår.

I dag er det hovedsakelig hentet fra nikkel og kobbermalm . I 2011 kom rundt 41% (85 000 kg) fra russisk produksjon, etterfulgt av Sør-Afrika med rundt 37,5% (78 000 kg). Canada fulgte langt bak med i underkant av 9% (18.000 kg) og USA med 6% (12.500 kg). I "platinametallgruppen" (platina, palladium, iridium, osmium, rodium og ruthenium) har Sør-Afrika mer enn 95% av verdens reserver med 63 millioner kilo av 66 millioner kilo over hele verden.

Ved avhending av utrangerte kjøretøy vil andelen resirkulert palladium fra katalysatorene øke. Palladium kan separeres selektivt fra andre metaller i saltsyreoppløsninger ved hjelp av di-n-heksylsulfid .

eiendommer

Fysiske egenskaper

Palladium, 99,99% ren

Palladium er et metall . Den har det laveste smeltepunktet av platinametallene og er også den mest reaktive. Imidlertid reagerer den ikke med oksygen ved romtemperatur . Den beholder sin metallglans i luften og sverter ikke. Ved oppvarming til rundt 400 ° C blir den stålblå på grunn av dannelsen av et oksydlag av palladium (II) oksid . Ved omtrent 800 ° C spaltes oksidet igjen, hvorved overflaten blir lys igjen. I glødet tilstand er den myk og duktil , men når den er kaldbearbeidet , øker styrken og hardheten raskt ( herding av arbeid ). Det er da betydelig vanskeligere enn platina. Ved temperaturer over 500 ° C er palladium følsom for svovel og svovelforbindelser som gips . Den er dannet av palladium (II) sulfid , som resulterer i sprøhet av palladium og palladiumlegeringer.

Kjemiske egenskaper

Palladium er et edelt metall , selv om det er betydelig mer reaktivt enn dets beslektede element platina: Det oppløses i salpetersyre og danner palladium (II) nitrat Pd (NO 3 ) 2 . Den oppløses også i aqua regia og i varm konsentrert svovelsyre . I saltsyre oppløses den sakte når luft utsettes for dannelsen av et palladiumkloridanion ((PdCl 4 2− ). Den edle metallkarakteren til palladium er sammenlignbar med den for nabosølvet . I saltsyre er den ikke edel pga. til dannelsen av lett oppløselige palladiumkloridforbindelser. I en fuktig atmosfære i nærvær av svovel vil plette overflaten av palladium.

Palladium har den høyeste absorpsjonskapasiteten av alle grunnstoffer for hydrogen . Denne grunnleggende oppdagelsen går tilbake til Thomas Graham i 1869. Ved romtemperatur kan den binde 900 ganger, palladiumsvart (finfordelt svart palladiumpulver) 1200 ganger og kolloidale palladiumløsninger 3000 ganger sitt eget volum. Den hydrogenopptak hydrid med den omtrentlige sammensetning Pd 2 H.

Det tar vanligvis +2 og +4 oksidasjonstilstandene. Forbindelser med tilsynelatende oksidasjonstilstand +3 er hovedsakelig blandede forbindelser Pd (II) / Pd (IV). Den treverdige oksidasjonstilstanden til palladium ble stabilisert i form av NaPdF 4 . Dette komplekset er syntetiseres under høyt trykk, kan forbindelser med den elpasolite typen A 2 BPdF 6 , hvor A og B er forskjellige alkalimetaller, oppnås via faststoffreaksjoner. Disse forbindelsene har en sterk tendens til å være proporsjonale i Pd (II) / Pd (IV) forbindelser. Videre ble det treverdige palladium vist som en forholdsvis stabil lantan palladiumoksyd med sammensetningen LaPdO 3 .

I nyere studier kan også heksavalent palladium vises. Oksidasjonsstatusene 0 [Pd (PR 3 ) 4 ], +1 eller +5 er også mulig.

bruk

Finfordelt palladium er en utmerket katalysator for akselerasjon av kjemiske reaksjoner , spesielt hydrogeneringsreaksjoner og dehydrogeneringsreaksjoner (tilsetning og eliminering av hydrogen) og krakking av hydrokarboner .

Brukes som katalysator

Lindlar katalysator

En Lindlar-katalysator er en heterogen kontakt bestående av palladium avsatt på kalsiumkarbonat . Palladiuminnholdet i den støttede katalysatoren er ca. 5%. For å redusere den katalytiske aktiviteten forgiftes palladium med bly , svovel eller kinolin, for eksempel . Den brukes til å hydrogenere alkyner til alkener , for eksempel for å redusere fenylacetylen til styren uten ytterligere reduksjon til alkaner, og er oppkalt etter oppfinneren Herbert Lindlar .

Treveis katalysator

Treveis katalysatorer fjerner samtidig nitrogenoksider , karbonmonoksid og hydrokarboner fra bilens eksos. Katalysatorene inneholder ofte platina, palladium og rodium, med palladium som katalyserer oksydasjonen av karbonmonoksid til karbondioksid og oksidasjon av hydrokarboner til karbondioksid og vann. Katalysatorer som bare inneholder palladium og rodium brukes også.

Wacker-Hoechst prosess

Palladium (II) klorid brukes som katalysator i Wacker-Hoechst prosessen . Et anionisk palladium (II) -etenkompleks, trikloridoetylenpalladinat (II) anionet, som tilsvarer Zeises salt, er dannet av palladium (II) klorid, eten og et kloridion . Eten ligand har en sterk trans effekt , noe som svekker bindingen av den trans -klorid ligand og muliggjør tilsetning av vann mens forflytning av en kloridion. Denne utvekslingen skaper til slutt et anionisk eten-hydroksokompleks igjen. Ved å sette etenliganden inn i Pd-OH-bindingen og tilsette vann dannes et 2-hydroksyetylkompleks. Til slutt produserer eliminering av acetaldehyd og to hydrogenioner metallisk palladium, som blir oksidert av kobbersalter. De resulterende kobbersaltene (I) kan resoksideres med luft i nærvær av syre.

Delreaksjonene kan fremstilles som koblede partielle reaksjoner:

Undertrinn av Wacker-oksidasjonen

Rosenmund kontakt

Rosenmund-kontakten er en katalysator produsert ved å redusere palladium (II) klorid i nærvær av BaSO 4 . Den brukes i Rosenmund-reduksjon , en hydrogeneringsprosess der et acylklorid reduseres til et aldehyd . Reaksjonen ble oppkalt etter Karl Wilhelm Rosenmund , som først rapporterte om den i 1918. Bariumsulfat fungerer som metallbærer og begrenser aktiviteten til palladium og forhindrer dermed en reduksjon utover aldehydnivået. Aktiviteten til palladium kan reduseres ytterligere ved å tilsette katalysatorgift som tiourea .

Bruk i smykkerindustrien

Bruk i kjemisk industri

  • Platinedegel (80% Pt, 20% Pd)
  • Hydrogen diffunderer gjennom varmt palladiumplate med nesten ingen motstand, noe som gjør det egnet til å rense hydrogen eller skille hydrogen fra gassblandinger. I varmt palladium har hydrogen høy diffusivitet .
  • Lagringsmedium for hydrogen, da det kan absorbere veldig store mengder hydrogen. Av den grunn ble det også brukt som katodemateriale i de beryktede eksperimentene til Fleischmann og Pons på kaldfusjon (og mange oppfølgingseksperimenter).

Medisinsk bruk

  • proteser
  • Medisinske instrumenter
  • Implantatbelegg

Den biologiske effektiviteten til palladiumkompleks bis (difenylfosfino) -2-etylpyridylpalladium (II) klorid mot Mycobacterium tuberculosis med samtidig hemming av HIV-1-proteasen kunne demonstreres in vitro . Dette vil lette behandlingen av HIV , som ofte kompliseres ved samtidig infeksjon med Mycobacterium tuberculosis.

Andre bruksområder

  • Kontaktmateriell for releer i kommunikasjonssystemer
  • Elektrodematerialer for brenselceller og tennplugger (luftfart)
  • Pd / Ni-legeringer som erstatning for gull i elektroindustrien (f.eks. I galvanisk belegg av kontakter)
  • Nanoteknologi (fungerer som katalysator, f.eks. For å lage molekylære forbindelser)
  • p-kontakt for galliumnitridbaserte halvlederkomponenter
  • for legering av materialet titan , som legering av klasse 7 og klasse 11
  • i GASFET-sensorer som port
  • I kretskortbelegget : Plasten, noen ganger bare boringer ( spiring ), er belagt med palladium for å påføre et nikkel- eller kobberlag.
  • I 2011 ble et ekstremt motstandsdyktig, amorft materiale - såkalt metallisk glass - produsert med hovedkomponenten (rundt 40%) palladium, som ikke har den sprøheten som er typisk for denne materialklassen.
  • Hydroklorering av organiske klorforbindelser i grunnvann

Palladium pris

Sovjetiske palladiummynter

Navnet på palladium, som handles på børsen, er XPD. Det internasjonale verdipapiridentifikasjonsnummeret er ISIN XC0009665529.

lenker

Forbindelser av palladium med et metalloksidasjonstall på 0, 2, 4 og 5 er kjent. Som med nikkel og platina er det kjent et antall forbindelser (ofte komplekser ) der metallet koordineres på en kvadrat-plan måte av fire ligander .

sikkerhetsinstruksjoner

Palladium er ikke brannfarlig i sin kompakte form, men er svært brannfarlig som pulver eller støv. Vann, karbondioksid eller skum kan brukes som slukningsmidler . Palladium er et tungmetall, men ingen bevis for akutt toksisitet er tilgjengelig.

bevis

Palladium (II) utfelles kvantitativt av dimetylglyoksim fra oppløsninger av fortynnede mineralsyrer med en pH-verdi på ca. 2 som bis (dimetylglyoksimato) palladium (II) og oppløses i basiske oppløsninger ved en pH-verdi større enn 9. Dimetylglyoksimnikkelkomplekset har samme sammensetning som palladiumkomplekset, men det oppløses i syrer og tillater dermed den analytiske separasjonen av palladium og nikkel.

Filatelic

Med den første utstedelsesdatoen 6. juni 2019 som ga German Post AG i serien microworlds et frimerke til nominell verdi av 85  eurosent . Merkets bilde viser et mikrofotografi med 230x forstørrelse av det krystallinske palladiumet. Designet kommer fra den grafiske designeren Andrea Voß-Acker fra Wuppertal.

weblenker

Commons : Palladium-  album med bilder, videoer og lydfiler
Wiktionary: Palladium  - forklaringer av betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser

Individuelle bevis

  1. Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (palladium) , med mindre annet er oppgitt .
  3. CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. a b c d e Entry on palladium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Hentet 11. juni 2020.
  5. a b c d e Entry on palladium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 11. juni 2020.
  6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1469.
  7. Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien gitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
  8. a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. a b c Oppføring på palladium i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 25. april 2017. (JavaScript kreves)
  10. Christopher W. Corti: Smykkerlegeringer - fortid, nåtid og fremtid. , Keynote på Jewellery Materials Congress, 8. og 9. juli 2019, Goldsmiths 'Hall, London.
  11. ^ William Hyde Wollaston: On a New Metal, Found in Crude Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. januar 1804, s. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( fulltekst ).
  12. ^ William Hyde Wollaston: On the Discovery of Palladium; Med observasjoner om andre stoffer funnet med Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. januar 1805, s. 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( fulltekst ).
  13. ^ A b Thomas Graham: Om forholdet mellom hydrogen og palladium. I: Proceedings of the Royal Society of London. 17, 1869, s. 212-220, doi: 10.1098 / rspl.1868.0030 .
  14. ^ Francis C. Phillips, Am. Chem. J., 1894, 16, s. 255-277.
  15. Hard Reinhard Jira: Acetaldehyd fra etylen - en gjennomgang av oppdagelsen av Wacker-prosessen. I: Angewandte Chemie. 121, 2009, s. 9196-9199, doi: 10.1002 / anie.200903992 .
  16. ^ Nobelprisen i kjemi 2010 ble tildelt i fellesskap til Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi og Akira Suzuki "for palladiumkatalyserte krysskoblinger i organisk syntese." , Informasjon fra Nobelstiftelsen om premieutdelingen i 2010.
  17. Frank Close: Det varme løpet for den kalde fusjonen . Springer, Basel, 1990, ISBN 978-3-0348-6141-0 , s. 90-156.
  18. John R. huizenga: Cold Fusion. Årets vitenskapelige fiasko . Oxford University Press, Oxford 1993, ISBN 0-19-855817-1 .
  19. Günther Rau, Reinhold Ströbel: Die Metals: Materialkunde med dets kjemiske og fysiske prinsipper. 1999, ISBN 3-929360-44-6 , s. 66.
  20. JG Aston, Paul Mitacek, Jr.: Struktur av hydrider av palladium. I: Natur . (London, Storbritannia), 195, 1962, s. 70-71.
  21. Alain Tressaud, Slimane Khairoun, Jean Grannec, Jean Michel Dance, P. Hagenmuller: Palladiumforbindelser med + III oksidasjonstilstand. I: Journal of Fluorine Chemistry. 29, 1985, s. 39, doi: 10.1016 / S0022-1139 (00) 83274-1 .
  22. Seung-Joo Kim, Sylvain Lemaux, Gérard Demazeau, Jong-Young Kim, Jin-Ho Choy: LaPdO 3 : The First Pd (III) Oxide with the Perovskite Structure. I: Journal of the American Chemical Society. 123, 2001, s. 10413-10414, doi: 10.1021 / ja016522b .
  23. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1726-1739.
  24. Jie Jack Li, Gordon W. Gribble: Palladium in Heterocyclic Chemistry: A Guide for the Synthetic Chemist. 2007, ISBN 978-0-08-045117-6 .
  25. Hal Khaled Belkacemi, Safia Hamoudi: Hydrogenering med lav trans og mettet vegetabilsk olje over nanostrukturerte Pd / silikakatalysatorer: Prosessparametere og masseoverføringsfunksjoner Effekter. I: Industriell og teknisk kjemiforskning. 48, 2009, s. 1081-1089, doi: 10.1021 / ie800559v .
  26. Guido Kickelbick: Kjemi for ingeniører. Pearson Germany, 2008, ISBN 978-3-8273-7267-3 , s. 155 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
  27. ^ Dusan Gruden: Miljøvern i bilindustrien: motor, drivstoff, resirkulering . Vieweg-Teubner, Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8348-0404-4 , s. 150-151.
  28. a b Dirk Steinborn: Grunnleggende om organometallisk kompleks katalyse. Teubner, Wiesbaden 2007, ISBN 978-3-8351-0088-6 , s. 283-292.
  29. Karl W. Rosenmund: Om en ny metode for fremstilling av aldehyder. 1. kommunikasjon. I: Rapporter fra German Chemical Society. 51, 1918, s. 585-593, doi: 10.1002 / cber.19180510170 .
  30. Pd-lysbilde (åpnet 7. februar 2020)
  31. Volker Höllein: Palladiumbaserte komposittmembraner for dehydrogenering av etylbenzen og propan (PDF; 7,7 Mb). Avhandling . Friedrich-Alexander University Erlangen-Nürnberg , 2004.
  32. a b Helmholtz Center for Environmental Research - UFZ: Chances and Risks of Nanoscale Catalysts for Water Purification. (PDF; 102 kB), januar 2009.
  33. gbu-net.de: Palladium som en tann fylling materiale ( Memento av den opprinnelige datert 02.11.2012 i Internet Archive ) Omtale: The arkiv koblingen er satt inn automatisk og har ennå ikke blitt sjekket. Vennligst sjekk originalen og arkivlenken i henhold til instruksjonene, og fjern deretter denne meldingen. . @1@ 2Mal: Webachiv / IABot / www.gbu-net.de
  34. Ntombenhle H. Gama, Afag YF Elkhadir, Bhavna G. Gordhan, Bavesh D. Kana, James Darkwa, Debra Meyer: Aktivitet av fosfino palladium (II) og platina (II) komplekser mot HIV-1 og Mycobacterium tuberculosis. I: BioMetals. 29, 2016, s. 637-650, doi: 10.1007 / s10534-016-9940-6 .
  35. metaltec.de: Titanlegering Ti klasse 7 , tilgjengelig 27. mai 2013.
  36. nextbigfuture.com: Metallic Glass sterkere og tøffere enn ståloppfølging . , 10. januar 2011.
  37. Detlev Fritsch, Karsten Kuhr, Katrin Mackenzie, Frank-Dieter Kopinke: Hydroklorering av klororganiske forbindelser i grunnvann av palladiumkatalysatorer. I: Catalysis Today. 82, 2003, s. 105-118, doi: 10.1016 / S0920-5861 (03) 00208-6 .
  38. ^ Kálmán Burger, David Dyrssen, Lars Johansson, Bertil Norén, Jon Munch-Petersen: On the Complex Formation of Palladium with Dimethylglyoxime . I: Acta Chemica Scandinavica. 17, 1963, s. 1489-1501, doi: 10.3891 / acta.chem.scand.17-1489 .
  39. Row Microworlds Palladium , kommunikasjon fra det føderale finansdepartementet.