Ruthenium

eiendommer
[ Kr ] 4 d 7 5 s 1 44 Ru Periodiske tabell
Som regel
Navn , symbol , atomnummer	Ruthenium, Ru, 44
Elementkategori	Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blokk	8 , 5 , d
Se	sølvhvitt metallic
CAS-nummer	7440-18-8
EF-nummer	231-127-1
ECHA InfoCard	100.028.297
Massedel av jordens konvolutt	0,02 ppm
Atomisk
Atommasse	101.07 (2) &
Atomeradius (beregnet)	130 (178) pm
Kovalent radius	146.00
Elektronkonfigurasjon	[ Kr ] 4 d 7 5 s 1
1. Ioniseringsenergi	7..36050 (5) eV ≈ 710.18 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	16.76 (6) eV ≈ 1 617 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	28.47 eV ≈ 2 747 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	45.0 (1,7 eV) ≈ 4 342 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	59.0 (1,9) eV ≈ 5 693 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystallstruktur	sekskantet
tetthet	12,37 g / cm 3
Mohs hardhet	6.5
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 6,6 10 −5 )
Smeltepunkt	2607 K (2334 ° C)
kokepunkt	4423 K (4150 ° C)
Molar volum	8,17 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	619 kJ / mol
Fusjonsvarme	25,7 kJ mol −1
Damptrykk	1,4 Pa ved 2523 K.
Lydens hastighet	5970 m s −1
Elektrisk ledningsevne	14,1 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne	120 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander	2, 3, 4 , 6, 8
Elektronegativitet	2.2 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 96 Ru 5,52% Stabil 97 Ru {syn.} 2,9 d ε 1.115 97 Tc 98 Ru 1,88% Stabil 99 Ru 12,7% Stabil 100 Ru 12,6% Stabil 101 Ru 17,0% Stabil 102 Ru 31,6  % Stabil 103 Ru {syn.} 39,26 d β - 0,763 103 Rh 104 Ru 18,7% Stabil 105 Ru {syn.} 4.44 timer β - 1.917 105 Rh 106 Ru {syn.} 373,59 d β - 0,039 106 Rh
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
Spin quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 99 Ru 5/2 −1.229 10 7 0,000144 4.605 101 Ru 5/2 −1.377 10 7 0,000271 5.161
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking Ruthenium pulver fare H- og P-setninger H: 228 P: 210
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser .

Ruthenium (fra latin Ruthenia " Ruthenia ", " Russland ") er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Ru og atomnummeret 44. Det er et av overgangsmetallene , i det periodiske systemet er det i 5. periode og gruppe 8 ( tidligere en del av den 8. undergruppen ) eller jerngruppen . Det er et sølvhvitt, hardt og sprø platinametall .

Ruthenium ble oppdaget i sibiriske platinmalmer i 1844 av den tysk-baltiske kjemikeren Karl Ernst Claus . Det er veldig sjeldent og bare brukt i små mengder. De viktigste bruksområdene for metallet er i elektronikkindustrien for vinkelrett opptak , en datalagringsmetode for harddisker , og som en katalysator i forskjellige kjemiske prosesser som hydrogenering , metanering eller ammoniakk-syntese . Noen rutheniumforbindelser, f.eks. B. Grubbs-katalysatorene , spiller også en rolle i kjemiske synteser.

Ruthenium har ingen kjente biologiske funksjoner, men noen komplekser av metallet blir undersøkt for deres virkninger som anticancermidler .

historie

Etter 1803 til 1804 i rask rekkefølge prøvde de fire platinametallene palladium , rodium , iridium og osmium av William Hyde Wollaston og Smithson Tennant at andre kjemikere ble funnet i platinmalmer, også for å isolere fra slike malmer som tidligere var ukjente elementer.

Den polske kjemikeren Jędrzej Śniadecki rapporterte først i 1808 at året før hadde han oppdaget et nytt element i sjeldne søramerikanske platinmalmer. Han oppkalte det etter den nylig oppdagede asteroiden Vesta Vestium. Etter at denne oppdagelsen ikke kunne bekreftes av andre kjemikere, ble oppdagelsen avvist på nytt.

Etter oppdagelsen av store platina malmforekomster i Ural i 1819 begynte Jöns Jakob Berzelius i Stockholm og Gottfried Osann i Tartu å undersøke dem. I 1828 mottok Osann opprinnelig et ukjent hvitt oksid, hvis egenskaper ikke samsvarte med noe annet oksid, og etter reduksjon et ukjent gylden-gul metall. Han kalte dette ruthenium etter malmens opprinnelsesland Russland . Etter at Berzelius ikke kunne bekrefte denne oppdagelsen, gjentok Osann arbeidet sitt, men kunne ikke gjenta isolasjonen av ruthenium og trakk deretter oppdagelsen.

Den tysk-baltiske kjemikeren Karl Ernst Claus prøvde siden 1841 ved universitetet i Kazan å gjenta Osanns eksperimenter og å trekke ut ukjente elementer fra platinmalmer. Han lyktes til slutt i 1844 da han var i stand til å trekke ut seks gram av et ukjent lysegrått metall. I likhet med Osann kalte han det nye elementet ruthenium. I likhet med Osann ba Claus Berzelius om å gjennomgå eksperimentene og bekrefte det nye elementet. Siden han var i stand til å bekrefte resultatene i 1845, har Claus blitt ansett som oppdageren av ruthenium siden den gang.

Hendelse

Ruthenium er et av de sjeldneste ikke-radioaktive elementene på jorden. Dens overflod er rundt 1  ppb i masse i jordskorpen , mens den er inneholdt i jordskallet (skorpe opp til 16 km dybde) med en massefraksjon på 20 ppb. Frekvensen er sammenlignbar med rodium, iridium eller rhenium . Det er vanligvis med andre platinametaller assosiert , andelen ruthenium er i hovedforekomsten av platinametall, det sørafrikanske Bushveld Complex , mellom åtte og tolv prosent.

Som andre platinametaller forekommer det naturlig i naturen og blir derfor anerkjent av IMA som et mineral med systemnr. 1.AF.05 (klasse: grunnstoffer , avdeling: metaller og intermetalliske forbindelser , underavdeling: platinagruppeelementer ) anerkjent.

Dens typeplass , der mineralet ble funnet første gang i 1974 av Y. Urashima, T. Wakabayashi, T. Masaki og Y. Terasaki, ligger ved Uryū-elven på den japanske øya Hokkaidō . I tillegg til dette er ytterligere 21 steder av elementært ruthenium kjent. Disse inkluderer Nizhny Tagil og Miass-elven i Russland, Yuba-elven i California og Bushveld-komplekset i Sør-Afrika.

I tillegg til elementært ruthenium er også forskjellige rutheniumholdige mineraler kjent. De 13 som for tiden er kjent (fra 2010) er legeringer med andre platinametaller som rutheniridosmin , sulfider som lauritt (RuS ₂ ) eller arsenider som ruthen arsenite (Ru, Ni) As.

Utvinning og presentasjon

Likhetene og den lave reaktiviteten til platinametallene gjør det vanskelig å skille disse elementene. Det er flere måter å isolere ruthenium på. Hvis en malm inneholder en høy konsentrasjon av ruthenium, er det best å skille ruthenium først, og dette oppnås ved destillasjon . For dette formål blandes en løsning som inneholder treverdig eller heksavalent rutenium med oksidasjonsmidler som klor , klorater eller kaliumpermanganat . Dette oksyderer ruthenium til det flyktige ruthenium (VIII) oksydet . Dette kan samles i fortynnet saltsyre og reduseres til vannløselige kloruthenatkomplekser. Årsaken til denne prosedyren er farene som eksisterer på grunn av dannelsen av ruthenium (VIII) oksid under separasjonen. Reaksjonen av ruthenium (VIII) oksid med ammoniumsalter kan produsere eksplosive nitrogen-klorforbindelser.

Hvis utgangsmaterialet bare inneholder små mengder ruthenium, skilles de resterende platinametallene først ut. Det er forskjellige metoder for dette formål for de forskjellige metaller, spesielt ekstraksjon med egnede løsningsmidler eller utfelling av de lite løselige saltene. Til slutt gjenstår det oppløste ruthenium. Løsningen frigjøres fra ethvert ammonium, rutenium oksyderes til rutenium (VIII) oksid og skilles fra ved destillasjon.

For å oppnå metallisk ruthenium, utfelles det enten som ammoniumheksaklororuthenat eller som ruthenium (IV) oksid og reduseres ved 800 ° C i en hydrogenatmosfære .

${\ displaystyle \ mathrm {RuO_ {2} +2 \ H_ {2} \ longrightarrow Ru + 2 \ H_ {2} O}}$

I tillegg til platinmalmer er anodeslam fra nikkelproduksjon også et viktig råmateriale for utvinning av ruthenium og de andre platinametallene.

En annen forekomst av ruthenium er brukte drivstoffelementer , siden platinametaller også dannes under kjernefisjon . Ett tonn av disse drivstoffelementene inneholder over to kilo ruthenium, men også mer verdifulle platinametaller som rodium eller palladium. Dette ruthenium fra brukte drivstoffelementer inneholder nesten 4% radioaktivt ¹⁰⁶ Ru (myk beta-emitter, halveringstid ca. 1 år), som forfaller til ¹⁰⁶ Rh. Rodium forfaller umiddelbart (halveringstid 30 s) med utslipp av gammastråling . Bruk av ruthenium fra atomreaktorer er derfor ikke forutsigbar under dagens omstendigheter.

Verdensproduksjonen av ruthenium er i området ca. 20 t per år (fra og med 2008).

eiendommer

Fysiske egenskaper

Ruthenium er et sølvhvitt, hardt og sprøtt metall. Med en tetthet på 12,37 g / cm ³ er det det nest letteste platinametallet etter palladium . Ruthenium smelter ved 2606 K og koker rundt 4423 K. Under 0,49 K blir elementet en superleder .

Akkurat som osmium, krystalliserer ruthenium seg i en sekskantet tett pakning av kuler i romgruppen P 6 ₃ / mmc (romgruppe nr. 194) med gitterparametrene a  = 270,6 pm og c  = 428,1 pm samt to formelenheter pr. enhet celle . Noen ganger gis fire forskjellige polymorfe former av ruthenium, som metallet forandrer seg ved oppvarming til temperaturer på 1308, 1473 og 1770 K. Disse er imidlertid basert på kalorimetriske målinger fra 1931, som ikke kunne bekreftes i den påfølgende perioden. Derfor er det sannsynlig at elementet bare har en modifikasjon opp til smeltepunktet. En metastabil tetragonal modifisering ble funnet i meget tynne filmer på en molybden overflate. Dette viser ferromagnetiske egenskaper ved romtemperatur .Mal: romgruppe / 194

Kjemiske egenskaper

Innen jerngruppen har ruthenium lignende egenskaper som osmium, mens det skiller seg betydelig fra jernets . Som andre platinametaller er det et inert edelt metall i motsetning til jern . Den reagerer bare med oksygenet i luften ved temperaturer over 700 ° C og danner ruthenium (VIII) oksid . Det skiller seg også fra osmium, som danner spor av tilsvarende osmium (VIII) oksid selv ved romtemperatur når det kommer i kontakt med oksygen . Ruthenium reagerer også bare med fluor og klor i varmen og danner ruthenium (VI) fluor eller ruthenium (III) klorid .

Metallet oppløses ikke i syrer som B. flussyre , svovelsyre , salpetersyre eller vannregia . På den annen side angripes den sakte av vandige klor- og bromoppløsninger, raskt av cyanidløsninger og kvikksølv (II) klorid . Sterke oksidasjonsmidler som kaliumhydroksid - kaliumnitrat - eller natriumhydroksyd - natriumperoksid - smelter oksyderer raskt ruthenium.

Isotoper

Totalt 33 isotoper og ytterligere seks kjerneisomerer av ruthenium mellom ⁸⁷ Ru og ¹²⁰ Ru er kjent. Av disse er syv stabile og forekommer også i naturen. Den vanligste er isotopen ¹⁰² Ru med en andel på 31,6% av den naturlige isotop-sammensetningen. Fire isotoper, ¹⁰⁴ Ru, ¹⁰¹ Ru, ¹⁰⁰ Ru og ⁹⁹ Ru er like vanlige med proporsjoner mellom 12 og 19%. De sjeldneste av de stabile isotopene er ⁹⁶ Ru og ⁹⁸ Ru med proporsjoner på henholdsvis 5,52 og 1,88%. Av de ustabile isotopene har bare ⁹⁷ Ru (2,9 dager), ¹⁰³ Ru (39,26 dager) og ¹⁰⁶ Ru (373,59 dager) halveringstider på noen få dager; de andre ligger i området fra millisekunder ( ^103m1 Ru: 1,69 ms) til timer ( ¹⁰⁵ Ru: 4,44 t).

Ruthenium-isotoper, spesielt ¹⁰¹ Ru, ¹⁰² Ru og ¹⁰⁴ Ru, dannes under kjernefisjon og er derfor til stede i brukte drivstoffelementer . Ett tonn uran brukt i kjernefysisk fisjon inneholder rundt 1,9 kilo ruthenium som et fisjonsprodukt. Under ombehandling kan dette skilles fra blandingen oppløst i salpetersyre ved oksidasjon til flyktig ruthenium (VIII) oksid. Siden dette ruthenium også inneholder en del av den radioaktive isotopen ¹⁰⁶ Ru, som er relativt langvarig med en halveringstid på 373 dager , kan den ikke brukes direkte til andre formål.

bruk

Ruthenium brukes bare i begrenset grad. Det meste av metallet brukes i elektronikkindustrien. Registrert siden 2006 og spiller hovedsakelig vinkelrett og spiller inn en rolle, en metode for lagring av data på disker , der et tynt lag av ruthenium, lagringslaget av en kobolt - krom - platina - legering av en myk magnetisk skiller underklasse. Årsaken til at ruthenium brukes, ligger i den sekskantede krystallstrukturen , som har en lignende gitterkonstant som lagringslaglegeringen som ble brukt. Tynne lag av ruthenium brukes i elektriske kontakter som glideringer eller sivreléer . Sammenlignet med andre metaller som kan brukes, som koboltherdet gull, er de hardere og derfor mer motstandsdyktige mot slitasje.

Som andre platinametaller har rutenium en katalytisk effekt . Dermed kan det dreie seg om hydrogenering av aromater , syrer og ketoner blir brukt. Ruthenium har også en katalytisk effekt i metanering , produksjon av metan fra hydrogen og karbonmonoksid eller karbondioksid . Så langt har ruthenium imidlertid funnet bare mindre bruksområder for metanering; det brukes mest nikkelkatalysatorer . De lavere temperaturene som kreves for metanering med ruthenium, kan være av interesse for langvarige romoppdrag, ettersom karbondioksidet som utåndes av astronautene, kan omdannes og oksygensyklusen lukkes.

Analogt med jern og osmium katalyserer ruthenium også syntesen av ammoniakk fra nitrogen og hydrogen . Den har høyere katalysatoraktivitet enn jern og muliggjør dermed et høyere utbytte ved lavere trykk. Bruken av metallet er hovedsakelig begrenset av prisen. En rutheniumkatalysator, som er støttet på en karbonmatrise og forbedret av barium og cesium som promotorer , har vært i industriell bruk siden 1998 i to KBR- produksjonsanlegg i Trinidad . Siden den langsomme metaniseringen av karbonbæreren forstyrrer prosessen, forskes det på karbonfrie rutheniumkatalysatorer for ammoniakk-syntese.

I små mengder brukes ruthenium i legeringer av palladium eller platina for å øke hardheten. Legeringer som inneholder ruthenium brukes blant annet til nibene på fyllepenner eller til tannfyllinger . Små mengder ruthenium (0,1%) gjør titanlegeringer mer korrosjonsbestandige, noe som er viktig for applikasjoner i kjemisk industri eller oljeproduksjon. Det er et mulig alternativ til palladium. Også i superlegeringer på nikkelbasert , som brukes til turbinblader , kan ruthenium være en legeringskomponent, det forårsaker en økt fasestabilitet her.

En stor del av ruthenium brukes ikke i form av metallet, men som en forbindelse, primært som ruthenium (IV) oksid , som blant annet brukes som materiale for motstander og elektroder , for eksempel for belegg av titananoder i klor-alkali-elektrolyse .

Den beta-emitter ¹⁰⁶ Ru brukes for strålebehandling av den koroidal melanom .

Biologisk betydning

Som andre platinametaller har rutenium ingen biologisk betydning og forekommer normalt ikke i kroppen. Ulike ruthenium-komplekser har farmakologisk potensiale. Ulike bruksområder som aktiv ingrediens blir undersøkt. Noen forbindelser er allerede testet i kliniske studier . Viktigst, dette er effekten som et cytostatisk middel , så som et middel til behandling av kreft . Her er ruthenium-komplekser mulige alternativer til cisplatin eller karboplatin . I tillegg til den svulsthemmende effekten som forbindelsene av flere platinametaller har, er dette hovedsakelig basert på tre egenskaper til ruthenium-komplekser:

• De har en langsom ligandutveksling slik at komplekset kan nå riktig sted i kroppen uten å reagere med vann eller andre molekyler,
• flere mulige oksidasjonstilstander (+2, +3, +4) også under fysiologiske forhold
• har en stor likhet med jern , slik at de kan erstatte det i proteiner som transferrin .

Siden treverdig ruthenium er relativt inaktivt, mens toverdig ruthenium viser en sterk tumorinhiberende effekt, bør det være mulig å redusere treverdig ruthenium i en tumor til toverdig og dermed aktivere det. Dette vil tillate en mer selektiv effekt enn med andre cytostatika. Ingen ruthenium-baserte medikamenter er ennå godkjent .

I tillegg til bruk i antineoplastisk cellegift , blir bruk av rutheniumforbindelser som immunsuppressiva , antibiotika og antimikrobielle stoffer , for eksempel for å bekjempe malaria eller Chagas sykdom , undersøkt.

Forholdsregler

Som metall er ruthenium giftfri. I motsetning til osmium dannes ikke det giftige og svært flyktige tetraoksidet ved å reagere med oksygen ved romtemperatur, men bare ved å reagere med sterke oksidasjonsmidler. I pulverform er ruthenium brannfarlig. I tilfelle brann må det ikke slukkes med vann, men bare med pulver eller metallslukkere .

lenker

Ruthenium danner forbindelser i oksidasjonstilstandene −2 til +8, de mest stabile og vanligste er +3 og +4. Sammen med osmium og xenon er det et av elementene der det høyeste oksidasjonsnivået +8 kan oppnås kjemisk.

Oksygenforbindelser

Med oksygen danner ruthenium tre binære oksider, ruthenium (VIII) oksid , ruthenium (VI) oksid og ruthenium (IV) oksid . I tillegg er ruthenium (III) oksid , men bare som et hydrat, og forskjellige ruthenates , inkludert oransje-farget ruthenate (VI), salter der anion er en ruthenium-oksygenforbindelse, kjent. Ruthenium (VIII) oksid er, i likhet med osmium (VIII) oksid , en gul, flyktig og giftig forbindelse som oppnås ved å omsette ruthenium eller dets forbindelser med sterke oksidasjonsmidler og som brukes som et sterkt oksidasjonsmiddel og for separasjon av ruthenium fra andre platinametaller er viktig. Mens ruthenium (VI) oksid bare er kjent i gassfasen, er ruthenium (IV) oksid et stabilt salt som krystalliserer i rutilstrukturen og brukes blant annet i motstander og for beleggingselektroder.

I motsetning til osmium er det ikke kjent noe oktavalent rutenat fra ruthenium; i vandige oppløsninger dannes et gulgrønt perruthenat, tilsvarende permanganat , når det reageres med sterke oksidasjonsmidler . Dette fungerer også som et oksidasjonsmiddel, men er mildere og derfor mer selektivt enn ruthenium (VIII) oksid eller osmium (VIII) oksid. Primære alkoholer oksyderes ikke til karboksylsyrer av perruthenater , men bare til aldehyder . Det brukes ofte i organiske synteser i form av tetrapropylammoniumperruthenate (TPAP). Det er redusert til tetravalent ruthenium.

Komplekser

Mange er av ruthenium- kompleksforbindelser med både uorganiske og organiske ligander er kjent. Disse kan eksistere i veldig forskjellige oksidasjonstilstander fra −2 til +8. I mellomtrinn, som +2, +3 og +4, har ikke-klassiske komplekser også blitt syntetisert som inneholder metallklynger med ruthenium-rutheniumbindinger.

Noen rutheniumkomplekser har funnet bruk som katalysatorer i forskjellige organiske synteser. For eksempel er ruthenium det sentrale metallet i kompleksene til Grubbs-katalysatorene , som er blant de viktigste katalysatorene for olefinmetatese . Et annet viktig kompleks i organisk syntese er Noyori-katalysatoren , et ruthenium-klor- BINAP- kompleks som muliggjør effektiv asymmetrisk hydrogenering av β-ketoestere.

Ruthenium-komplekser er i stand til å katalysere polymerisasjoner . I tillegg til ringåpningspolymerisasjon (ROMP) basert på metatese , kan levende frie radikalpolymerisasjoner også muliggjøres av ruthenium-komplekser. Et eksempel på dette er polymerisering av metylmetakrylat med RuCl ₂ (PPh ₃ ) ₃ som en katalysator.

Et av de mest kjente rutheniumkompleksene er aminkomplekset ruthenium red , som brukes i histologi som fargestoff og som redoksindikator og for å undersøke tekstilfibre. Et annet eksempel på et ruthenium-kompleks er (1,5-cyclooctadiene) (1,3,5-cyclooctatrien) ruthenium , som først ble syntetisert i 1963 av Ernst Otto Fischer .

Andre rutheniumforbindelser

Med halogenene fluor , klor , brom og jod danner ruthenium en rekke forbindelser. De treverdige rutheniumhalogenidene er de mest stabile; disse er også kjent fra alle halogener. Bare fluoridene opp til ruthenium (VI) fluorid og det ustabile ruthenium (IV) kloridet er kjent i høyere oksidasjonstilstander . Den viktigste av disse forbindelsene er ruthenium (III) klorid , som er et utgangsmateriale for syntesen av mange andre rutheniumforbindelser.

Kategorien: rutheniumforbindelser gir en oversikt over rutheniumforbindelser .

Utgivelse av ¹⁰⁶ Ru sør for Ural i 2017

I oktober 2017 ble økte atmosfæriske ¹⁰⁶ Ru-konsentrasjoner i størrelsesorden 10 mBq / m ³ målt i flere europeiske land , som imidlertid var langt under normale luftaktiviteter. Analysen av luftstrømmene foreslo en kilde sør for Ural i Russland . På den tiden krevde SOX-Borexino-eksperimentet i Gran Sasso, som skal finne “sterile” nøytrinoer, en kompakt, ekstremt aktiv strålekilde. Disse ble bestilt fra et opparbeidingsanlegg i Mayak . Det høyberikede ceriumet som kreves for dette, leveres bare av nyutbrente kjernefysiske stenger. Andelen av ¹⁰³ Ru i prøvene antyder at elementene for brukt drivstoff bare ble bearbeidet to år etter at kraftverket i Mayak ble avsluttet. Slike sterkt radioaktive drivstoffelementer er vanskelig å behandle. I prosessen skilles ruthenium uansett. Det slipper ut som et gassformig ruteniumtetroksid. Høye luftkonsentrasjoner på ¹⁰⁶ Ru ble målt 30 kilometer unna Mayak i Argayash kommune . Aktiviteten som er utgitt er estimert til 100–300 terabecquerel , et beløp som er risikabelt for lokalbefolkningen. Den franske avisen Le Figaro beskrev oppdraget til franske og italienske forskere i februar 2018. Mayak kunngjorde i desember 2017 at Cer-144 bestilt ikke kunne leveres fordi prosessen ikke nådde det nødvendige nivået. Denne formodningen om årsaker er også forklart i en studie publisert i 2019.

litteratur

• Inngang til ruthenium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 26. mai 2014.
• Hermann Renner og andre: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a21_075 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .

weblenker

• Illustrasjon i elementsamlingen til Pniok.de
• Mineralatlas: Ruthenium (Wiki)

Individuelle bevis

1. ↑ Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. Less Med mindre annet er oppgitt, er verdiene for eiendommene (infoboks) hentet fra www.webelements.com (ruthenium) .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on ruthenium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Entry on ruthenium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 11. juni 2020.
6. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien gitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
7. ↑ ^{a b c} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
8. ↑ ^{a b} datablad ruthenium fra Sigma-Aldrich , tilgjengelig 22. april 2011 ( PDF ).Mal: Sigma-Aldrich / dato ikke oppgitt
9. ^ ^{A b} John Emsley: Nature's Building Blocks. En A-Z guide til elementene. Oxford University Press, Oxford 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 368-369.
10. Os G. Osann: Fortsettelse av undersøkelsen av platina fra Urals. I: Poggendorffs annaler for fysikk og kjemi . 14, 1828, s. 329-257 ( digitalisert på Gallica ).
11. ↑ G. Osann: Rettelse om min undersøkelse av Ural platina. I: Poggendorffs annaler for fysikk og kjemi. 15, 1829, s. 158 ( digitalisert på Gallica ).
12. ↑ Helvi Hödrejärv: Gottfried Wilhelm Osann og ruthenium. I: Proceedings of the Estonian Academy of Sciences, Chemistry. 53, nr. 3, 2004, s. 125–144 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
13. ↑ FN Pitchkov: Oppdagelsen av ruthenium. (PDF; 689 kB) I: Platinum Metals Review. 40, 4, 1996, s. 181-188.
14. ↑ uniterra.de
15. ↑ ^{a b} periodensystem-online.de
16. ↑ periodensystem.info
17. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. CRC, Boca Raton 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (seksjon 14, geofysikk, astronomi og akustikk; overflod av elementer i jordskorpen og i havet).
18. ↑ ^{a b c} Hermann Renner et al.: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a21_075 .
19. ↑ IMA / CNMNC List of Mineral Names - Ruthenium ( Memento of March 20, 2009 in the Internet Archive ) (engelsk, PDF 1,8 MB, s. 247).
20. ↑ Jolyon Ralph, Ida Chau: Ruthenium . I: mindat.org. Hentet 12. april 2010.
21. ↑ Webmineral - Mineral Arter sortert etter elementet Ru (Ruthenium) (engelsk).
22. ^ Zdenek Kolarik, Edouard V. Renard: Potensielle anvendelser av fisjon platinoider i industrien. (PDF; 379 kB) I: Platinum Metals Review. 49, 2005, s. 79-90.
23. ↑ ^{a b} United States Geological Survey (Ed.): Minerals Yearbook 2008 - Platinum-Group Metals (PDF; 64 kB). 2007.
24. ^ Mark Winter: Ruthenium: fysiske egenskaper . I: Webelements.com. Hentet 28. april 2010.
25. ↑ K. Schubert: En modell for krystallstrukturene til de kjemiske elementene. I: Acta Crystallographica. 30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
26. ↑ ^{en b} Joseph A. Gérard: Chemistry and termodynamikk av ruthenium og noen av dets uorganiske forbindelser og vandige arter. I: Chemical Reviews. 85, nr. 1, 1985, s. 1-39, doi: 10.1021 / cr00065a001 .
27. ↑ P. Quarterman, Congli Sun, Javier Garcia-Barriocanal, Mahendra DC, Yang Lv, Sasikanth Manipatruni, Dmitri E. Nikonov, Ian A. Young, Paul M. Voyles, Jian-Ping Wang: Demonstrasjon av Ru som det 4. ferromagnetiske elementet i romtemperatur. I: Nature Communications. 9, 2018, doi: 10.1038 / s41467-018-04512-1 .
28. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Den NUBASE evaluering av nukleære og fallegenskaper. I: Nuclear Physics. Volum A 729, 2003, s. 3-128. doi: 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
29. ^ RP Bush: Utvinning av platinagruppemetaller fra høyt nivå radioaktivt avfall. (PDF; 494 kB) I: Platinum Metals Review. 35, nr. 4, 1991, s. 202-208.
30. ↑ Martin Volkmer: Grunnleggende kunnskap om kjernekraft. Informasjonssirkel om kjernekraft, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s. 80.
31. ↑ JZ Shi et al.: Innflytelse av dual-Ru mellomliggende lag på magnetiske egenskaper og opptaksytelse for CoCrPt-SiO ₂ vinkelrett opptaksmedium. I: Applied Physics Letters. 87, 2005, s. 222503-222506, doi: 10.1063 / 1.2137447 .
32. ^ Paul C. Hydes: Elektrodeposert ruthenium som et elektrisk kontaktmateriale. (PDF; 452 kB) I: Platinum Metals Review. 24, nr. 2, 1980, s. 50-55.
33. ↑ ^{a b c} Oppføring på ruthenium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 26. mai 2014.
34. ↑ Yvonne Traa, Jens Weitkamp: Kinetikk for metanering av karbondioksid på ruthenium på titandioksid. I: Chemical Engineer Technology. 70, nr. 11, 1998, s. 1428-1430, doi: 10.1002 / cite.330701115 .
35. ↑ Heinz Hiller et al.: Gassproduksjon. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi: 10.1002 / 14356007.a12_169.pub2 .
36. ↑ Maks Appl: Ammoniakk. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 .
37. ↑ Hubert Bielawa, Olaf Hinrichsen, Alexander Birkner, Martin Muhler: Ammoniakk-katalysator av den neste generasjon: barium-promo ruthenium på oksidiske bærere. I: Angewandte Chemie. 113, nr. 6, 2001, s. 1093-1096, doi : 10.1002 / 1521-3757 (20010316) 113: 6 <1093 :: AID-ANGE10930> 3.0.CO; 2-3 .
38. ^ Karl Eichner, Heinrich F. Kappert: Dentalmaterialer og bearbeiding av dem. 8. utgave. Thieme, Stuttgart 2005, ISBN 3-13-127148-5 , s. 93.
39. ↑ RW-beskyttelse: Ruthenium Enhanced Titanium Alloys. (PDF; 474 kB) I: Platinum Metals Reviews. 40, nr. 2, 1996, s. 54-61.
40. ↑ Yutaka Koizumi et al.: Utvikling av en neste generasjons Ni-base single crystal superlegering. (PDF; 313 kB) I: Proceedings of the International Gas Turbine Congress 2003 Tokyo. 2003.
41. ↑ Holger Voigt: Malignt melanom. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-70460-4 , s. 56 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
42. Or Choroidal Melanoma - Medisinsk informasjon. I: radioonkologie.uniklinikum-leipzig.de. 15. april 2015. Hentet 9. oktober 2017 . 
43. ^ ^{A b} Claire S. Allardyce, Paul J. Dyson: Ruthenium in Medicine: Current Clinical Uses and Future Prospects. (PDF; 612 kB) I: Platinum Metals Review. 45, nr. 2, 2001, s. 62-69.
44. ^ Emmanuel S. Antonarakis, Ashkan Emadi: Ruthenium-baserte cellegift: er de klare for beste sendetid? I: Kreftkjemoterapi og farmakologi . 66, nr. 1, 2010, s. 1-9, doi: 10.1007 / s00280-010-1293-1 .
45. ^ Oppføring av ruthenium i stoffdatabasen til IFA til IFA , åpnet 27. april 2008. (JavaScript kreves)
46. ↑ Steven V. Ley, Joanne Norman, William P. Griffith, Stephen P. Marsden: Tetrapropylammonium Perruthenate, Pr ₄ N ⁺ RuO ₄ ^- , TPAP: A Catalytic Oxidant for Organic Synthesis. I: Syntese. 7, 1994, s. 639-666, doi: 10.1055 / s-1994-25538 .
47. ^ Holleman-Wiberg, Lærebok for uorganisk kjemi, 101. utgave, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 .
48. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 6. utgave. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 632-633, 642.
49. ^ Ruthenium i levende radikal polymerisering. (PDF; 114 kB) I: Platinum Metals Review. 43, nr. 3, 1999, s. 102.
50. Try Inntreden på rutheniumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 26. mai 2014.
51. ↑ Ernst Otto Fischer, Jörn Müller: Metal π-komplekser av ruthenium og osmium med 6- og 8-leddede sykliske oligoolefiner. I: Kjemiske rapporter . 96, 1963, s. 3217-3222, doi: 10.1002 / cber.19630961217 .
52. ↑ Origin i Russland? - Ruthenium-106-verdier vekker oppmerksomhet. n-tv.de, 21. november 2017, åpnet 30. november 2017.
53. ↑ Neutrino-eksperimentet sto bak atomulykken . Spektrum-Verlag, 29. juli 2019, åpnet 30. juli 2019
54. ↑ Une commande franco-italienne à l'origine de la pollution au ruthénium 106? , Le Figaro, 2. februar 2018
55. ↑ Luftbårne konsentrasjoner og kjemiske betraktninger av radioaktivt ruthenium fra en ikke-deklarert større atomutslipp i 2017 . PNAS, 26. juli 2019, åpnet 28. juli 2019.
56. ↑ Oppgave om radioaktiv sky løst . science.orf.at, 27. juli 2019, åpnet 28. juli 2019.

Denne artikkelen ble lagt til listen over gode artikler 4. juli 2010 i denne versjonen .