strontium

eiendommer
[ Kr ] 5 s 2 38 Sr Periodiske tabell
Som regel
Navn , symbol , atomnummer	Strontium, Sr, 38
Elementkategori	Jordalkalimetaller
Gruppe , periode , blokk	2 , 5 , s
Se	sølvhvitt metallic
CAS-nummer	7440-24-6
EF-nummer	231-133-4
ECHA InfoCard	100.028.303
Massedel av jordens konvolutt	0,014%
Atomisk
Atommasse	87,62 (1) u
Atomeradius (beregnet)	200 (219) pm
Kovalent radius	195 pm
Van der Waals-radius	249
Elektronkonfigurasjon	[ Kr ] 5 s 2
1. Ioniseringsenergi	5.694 867 40 (13) eV ≈ 549.47 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	11.030 276 4 (25) eV ≈ 1 064.26 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	42.88353 (19) eV ≈ 4 137.63 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	56.280 (3) eV ≈ 5 430.2 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	70.7 (6) eV ≈ 6 822 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystallstruktur	Kubikkområdesentrert
tetthet	2,63 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs hardhet	1.5
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 3,5 10 −5 )
Smeltepunkt	1050 K (777 ° C)
kokepunkt	1653 K (1380 ° C)
Molar volum	33,94 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	141 kJ / mol
Fusjonsvarme	8 kJ mol −1
Arbeidsfunksjon	2,59 eV
Elektrisk ledningsevne	7,41 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne	35 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander	+2
Normalt potensiale	−2,89 V (Sr 2+ + 2 e - → Sr)
Elektronegativitet	0,95 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 82 Sr {syn.} 25,55 d ε 0,180 82 Rb 83 Sr {syn.} 32,41 t ε 2.276 83 Rb 84 Sr 0,56% Stabil 85 Sr {syn.} 64,84 d ε 1.065 85 Rb 86 Sr 9,86% Stabil 87 Sr 7,00% Stabil 88 Sr 82,58  % Stabil 89 Sr {syn.} 50,53 d β - 1.497 89 Y 90 Sr {syn.} 28,78 a β - 0,546 90 Y
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
Spin quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 87 Sr −9/2 1.159 10 7 0,00269 8,67
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking fare H- og P-setninger H: 260-315 EUH: 014 P: 223-231 + 232-370 + 378-422
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser .

Strontium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Sr og atomnummeret 38. I det periodiske systemet er det i 5. periode så vel som 2. hovedgruppe eller 2.  IUPAC-gruppe og tilhører dermed jordalkalimetallene . Det er et mykt ( Mohs hardhet : 1,5) og veldig reaktivt metall.

Elementet ble oppdaget av Adair Crawford i 1790 og ble kalt Strontian i Skottland etter sin første plassering . Elementært, men fremdeles forurenset av utenlandske blandinger, var det i stand til å bli representert i 1808 ved hjelp av elektrolyse av Humphry Davy . Robert Bunsen lyktes også med å skildre ren strontium i 1855. Elementet brukes bare i små mengder, spesielt for katodestrålerør , pyroteknikk (rød flammefarge), permanente magneter og i aluminiumsmelting .

Strontium forekommer i små mengder i menneskekroppen, men det har ingen kjent biologisk betydning og er ikke viktig . Strontiumranelat er et legemiddel som brukes til å behandle osteoporose .

historie

Humphry Davy

De første indikasjonene på eksistensen av elementet fant Adair Crawford og William Cruickshank i 1790, da hun var fra Strontian i Skottland avledet mineral , den første for " luftholdig baritt" ( bariumkarbonat , Witherit ble holdt), undersøkt nærmere . De produserte kloridet og sammenlignet flere egenskaper av det senere strontiumkloridet med de av bariumklorid. Blant annet bestemte de forskjellige løseligheter i vann og andre krystallformer. 1791 kalt Friedrich Gabriel Sulzer (1749 til 1830) mineralet etter stedet Strontian Strontianit . Han og Johann Friedrich Blumenbach undersøkte mineralet nærmere og fant andre forskjeller å forvitre, for eksempel forskjellig toksisitet og flammefarge . I årene som fulgte fortsatte kjemikere som Martin Heinrich Klaproth , Richard Kirwan , Thomas Charles Hope eller Johann Tobias Lowitz å studere strontianitt og trekke ut andre strontiumforbindelser fra den.

I 1808 lyktes Humphry Davy å produsere strontiumamalgam ved hjelp av elektrolytisk reduksjon i nærvær av rødt kvikksølvoksid , som han deretter renset ved destillasjon og dermed oppnådde - om enn fremdeles forurenset - metall. Han oppkalte det etter strontianitten som var analog med de andre jordalkalimetallene strontium . Robert Bunsen oppnådde rent strontium i 1855 ved elektrolyse av en strontiumkloridsmelte. Det bestemte også metallets egenskaper, for eksempel elementets egenvekt.

Hendelse

Celestine

Med en andel på 370 ppm i jordens skorpe er strontium  relativt vanlig; overfloden av grunnstoffer i jordskorpen er sammenlignbar med barium , svovel eller karbon . En stor mengde strontium er også til stede i sjøvann . Elementet virker ikke solid , men alltid i forskjellige kombinasjoner. På grunn av den lave oppløseligheten, er de viktigste strontium mineraler er strontiumsulfat eller celestine med et strontiuminnhold på opp til 47,7%. samt strontiumkarbonat eller strontianitt med et strontiuminnhold på opptil 59,4%. Totalt er det kjent rundt 200 mineraler som inneholder strontium (fra 2011).

Avsetningene til det viktigste strontiummineralet, Celestine, ble skapt ved å utfelle det dårlig oppløselige strontiumsulfatet fra sjøvann. En hydrotermisk dannelse av mineralet er også mulig. Strontianitt dannes også hydrotermisk eller som et sekundært mineral fra Celestine. De viktigste strontiumforekomstene og gruvedriftene er i Spania , Mexico , Tyrkia , Kina og Iran . Storbritannia var også en viktig produsent i lang tid, men produksjonen ble avsluttet i 1992. Produksjonen av strontiummineraler i 2008 var 496 000 tonn over hele verden.

Utvinning og presentasjon

Strontium, destillert i høyt vakuum , lagret i en glassampulle under beskyttende gass .

Utgangsmaterialet for produksjon av strontium og strontiumforbindelser er vanligvis Celestine (strontiumsulfat). Som regel ekstraheres strontiumkarbonat først fra dette. Dette er den industrielt viktigste strontiumforbindelsen og det basiske materialet for ekstraksjon av metallet og andre forbindelser.

For å produsere strontiumkarbonat reageres strontiumsulfat først med karbon ved 1100–1200 ° C. Sulfatet reduseres til sulfid og strontiumsulfid og karbondioksid dannes . Strontiumsulfidet renses ved ekstraksjon med varmt vann.

${\ displaystyle \ mathrm {SrSO_ {4} +2 \ C \ longrightarrow SrS + 2 \ CO_ {2}}}$

Deretter ledes enten karbondioksid gjennom strontiumsulfidløsningen, eller reageres strontiumsulfidet med natriumkarbonat . I tillegg til strontiumkarbonat dannes hydrogensulfid og natriumsulfid . Hvilken av de to variantene som brukes, avhenger av tilgjengeligheten av råvarene og muligheten for å selge biproduktene.

${\ displaystyle \ mathrm {SrS + CO_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow SrCO_ {3} + H_ {2} S}}$

Finmalt strontiumsulfat kan også reageres direkte med natrium eller ammoniumkarbonat for å danne strontiumkarbonat. Imidlertid er komplekse rengjøringstrinn nødvendige her.

For å oppnå strontiummetall reduseres strontiumoksyd med aluminium ( aluminotermi ). I tillegg til elementært strontium dannes en blanding av aluminium og strontiumoksid. Reaksjonen foregår i vakuum , siden strontium under disse forholdene er i gassform, ganske enkelt kan skilles fra og samles i en kjøler.

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ SrO + 2 \ Al \ longrightarrow 3 \ Sr + SrO \ cdot Al_ {2} O_ {3}}}$

eiendommer

Ansiktssentrert kubisk struktur av strontium

Fysiske egenskaper

Strontium er et svakt gullgult skimrende, ellers sølvhvitt jordalkalimetall i sin ekstremt rene tilstand . Med et smeltepunkt på 777 ° C og et kokepunkt på 1380 ° C, er kokepunktet mellom det lettere kalsium og det tyngre barium , med kalsium som har et høyere smeltepunkt og barium et lavere smeltepunkt. Etter magnesium og radium har strontium det laveste kokepunktet av alle jordalkalimetaller. Med en tetthet på 2,6 g / cm ^{3 er} det et av lettmetallene . Strontium er veldig mykt med en Mohs-hardhet på 1,5 og kan lett bøyes eller rulles.

I likhet med kalsium krystalliserer strontium ved romtemperatur i en ansiktssentrert kubisk krystallstruktur i romgruppen Fm 3 m (romgruppe nr. 225) ( kobbertype ) med gitterparameteren a = 608,5 pm og fire formelenheter per celleenhet . I tillegg er to ytterligere modifikasjoner ved høy temperatur kjent. Ved temperaturer over 215 ° C endres strukturen til en sekskantet tettpakning av kuler ( magnesiumtype ) med gitterparametrene a = 432 pm og c = 706 pm. Til slutt, over 605 ° C, er en kroppssentrert kubisk struktur ( wolframtype ) mest stabil.Mal: romgruppe / 225

Kjemiske egenskaper

Etter barium og radium er strontium det mest reaktive jordalkalimetallet. Den reagerer direkte med halogener , oksygen , nitrogen og svovel . Den danner alltid forbindelser der den er til stede som et toverdig kation. Når det varmes opp i luft, brenner metallet med den typiske karminrøde flammefargen for å danne strontiumoksid og strontiumnitrid .

Som et veldig uedelt metall reagerer strontium med vann for å danne hydrogen og hydroksid. Strontiumhydroksid er også allerede dannet når metallet kommer i kontakt med fuktig luft. Strontium er også løselig i ammoniakk , og blåsvart ammoniakk dannes i prosessen .

${\ displaystyle \ mathrm {Sr + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Sr (OH) _ {2} + H_ {2} \ uparrow}}$

I grunnvannet oppfører strontium seg vanligvis på samme måte som kalsium . Strontiumforbindelser er uoppløselige under svakt sure til basiske forhold. Strontium vises bare i oppløst form ved lavere pH-verdier . Hvis nedbrytningen av karbondioksid (CO ₂ ) skjer som et resultat av forvitringsprosesser eller lignende , økes utfellingen av strontium sammen med kalsium (som strontium eller kalsiumkarbonat ). I tillegg kan en høy kationutvekslingskapasitet i jorden fremme bindingen av strontium.

Isotoper

Totalt 34 isotoper og ytterligere ni kjerne isomerer er kjent. Av disse forekommer fire, ⁸⁴ Sr, ⁸⁶ Sr, ⁸⁷ Sr og ⁸⁸ Sr naturlig. I den naturlige isotopiske sammensetningen dominerer isotopen ⁸⁸ Sr med en andel på 82,58%. ⁸⁶ Sr med 9,86% og ⁸⁷ Sr med 7,0%, og ⁸⁴ Sr med en andel på 0,56% er mindre vanlig.

⁹⁰ Sr er en beta-emitter med en forfallsenergi på 0,546  MeV og forfaller til ⁹⁰ Y med en halveringstid på 28,78 år , som igjen raskt ( t _1/2  = 64,1  t ) avgir høyenergi-beta-stråling ( ZE  = 2.282 MeV) og forfaller fra gammastråling til den stabile ⁹⁰ Zr. Det forekommer for det meste som et sekundært spaltingsprodukt . Den dannes i løpet av få minutter gjennom flere beta-forfall fra primære fisjonsprodukter med massenummer 90, som forekommer i 5,7% av all kjernefisjonering på ²³⁵ U i kjernekraftverk og atombombeeksplosjoner . Dette gjør ⁹⁰ Sr til et av de vanligste fisjoneringsproduktene.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 57} ^ {144} La + _ {35} ^ {90} Br + 2 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 56} ^ {143} Ba + _ {36} ^ {90} Kr + 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {90} _ {35} Br \ {\ xrightarrow [{{1.91} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {36} ^ {90} Kr \ {\ xrightarrow [{{32,32} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {37} ^ {90} Rb \ {\ xrightarrow [{{158} \ {\ s }}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {38} ^ {90} Sr \ {\ xrightarrow [{{28.78} \ {\ a}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ { 39} ^ {90} Y \ {\ xrightarrow [{{64.0} \ {\ h}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {40} ^ {90} Zr}}$

Større mengder på ⁹⁰ Sr kommer ut i miljøet i alle atomkatastrofer. Ulykker der ⁹⁰ Sr ble sluppet ut i miljøet var Windscale-brannen , hvor 0,07 TBq ⁹⁰ Sr ble frigitt, og Tsjernobyl-katastrofen , der aktiviteten til ⁹⁰ Sr som ble frigitt var 800 TBq. Etter de jordbaserte atomvåpenforsøkene , spesielt i årene 1955–58 og 1961–63, økte forurensningen av atmosfæren med ⁹⁰ Sr kraftig. Dette, sammen med ladningen ved ¹³⁷ Cs i 1963, førte til vedtakelsen av traktaten om forbud mot atomvåpenprøver i atmosfæren, i rom og under vann , som forbød slike tester i signatærstatene. Som et resultat sank forurensningen i atmosfæren igjen betydelig de neste årene. Den totale aktiviteten på ⁹⁰ Sr frigitt av atomvåpen var omtrent 6 · 10 ¹⁷  Bq (600 PBq).

Inntaket av ⁹⁰ Sr, som kan komme inn i kroppen gjennom forurenset melk, er farlig. Den høyenergiske beta-strålingen til isotopen kan endre celler i bein eller beinmarg og dermed utløse bensvulster eller leukemi . En dekorporering av fanget i beinstrontium med chelateringsmidler er umulig, siden dette foretrukne kalsiumkomplekset og strontium i beinet er igjen. En dekorporering med bariumsulfat er bare mulig hvis det gjøres raskt etter inkorporeringen, før det kan inkorporeres i beinet. Nedbrytningen gjennom biologiske prosesser er også veldig langsom, den biologiske halveringstiden i bein er 49 år, den effektive halveringstiden på ⁹⁰ Sr er 18,1 år. Muligens binder ⁹⁰ Sr seg til celler i biskjoldkjertlene . Dette vil redusere akkumuleringen av tilfeller av hyperparatyreoidisme i likvidatorer av reaktoren i Tsjernobyl .

Betastråling på ⁹⁰ Sr og ⁹⁰ Y i radionuklid , for eksempel for fjerntårn og fyrtårn i det tidligere Sovjetunionen , den langvarige isotopmerking , for måling av materialtykkelse eller for å kalibrere fra Geiger-tellere brukes.

⁸⁷ Sr er forfallsproduktet til rubidiumisotopen ⁸⁷ Rb , som har en halveringstid på 48 milliarder år . Alderen til rubidium- og strontiumholdige bergarter som granitt kan derfor bestemmes ut fra forholdet mellom de forskjellige strontiumisotoper i sammenheng med en strontiumisotopanalyse .

Strontium lagres i forskjellige mengder i bein og tenner under forskjellige forhold . Samtidig avhenger isotopforholdet på ⁸⁶ Sr og ⁸⁷ Sr av bergartene i området. Derfor kan man noen ganger trekke konklusjoner om migrasjonen av forhistoriske mennesker fra isotopforholdene til strontium.

I følge operatøren anses den lille tyske småsteinreaktoren kalt AVR ved siden av forskningssenteret i Jülich å være det kjernefysiske anlegget som er mest forurenset med ⁹⁰ Sr i verden. Det er også strontium i gulvet under reaktoren. Dette bør fjernes omhyggelig når reaktoren demonteres innen 2025.

bruk

Fyrverkeri farget rødt av strontiumsalter

Strontium produseres og brukes bare i små mengder. Det meste av produsert strontiumkarbonat brukes til katodestrålerør , permanente magneter og pyroteknikk .

Metallisk strontium er hovedsakelig brukt i aluminiumsindustrien (primær og sekundær aluminiumsverk og støperier) som er natrium som et struktur- påvirke middel i aluminium-silisiumlegeringer med 7-12% silisium . Små tilsetninger av strontium endrer eutektikken i silisium-aluminiumlegeringer og forbedrer dermed legeringens mekaniske egenskaper. Dette skyldes det faktum at når det gjelder aluminiumsilisiumlegeringer uten strontium, faller grove, nåleformede, mekanisk mindre elastiske korn ut på eutektikken, noe som forhindres av strontiumet. Dens "raffineringseffekt" varer lenger i støpbare smelter (støpeovner) enn natrium, da det er mindre lett å oksideres. Innen sakte størkende smelter ( sandstøping ) har strontium delvis fortrengt natrium, som har blitt brukt alene i flere tiår. Når det gjelder rask størkning i permanent metallisk form, spesielt med støpegods , er bruk av strontium ikke obligatorisk i alle tilfeller. Dannelsen av ønsket fin, "raffinert" struktur er allerede fremmet av den raske størkningen.

Strontium tilsettes ferrosilisium, det regulerer strukturen til karbonet og forhindrer ujevn størkning under støping.

Strontium kan også brukes som et gettermateriale i elektronrør, for å fjerne svovel og fosfor fra stål og for å herde batteriplater laget av bly.

Biologisk betydning

Få levende ting bruker strontium i biologiske prosesser. Disse inkluderer akantaria , encellede eukaryote organismer som tilhører gruppen av strålende dyr og er en hyppig komponent i dyreplanktonet i havet. Dette er de eneste protistene som bruker strontiumsulfat som byggemateriale for skjelettet. Som et resultat forårsaker de også endringer i strontiuminnholdet i individuelle sjølag ved først å absorbere strontium og deretter synke ned i dypere lag etter at de dør, der de oppløses.

Fysiologisk og terapeutisk betydning

Strontium er ikke viktig , bare noen få biologiske effekter av elementet er kjent. Så det er mulig at strontium har en hemmende effekt på tannråte .

I dyreforsøk med griser viste en diett rik på strontium og lite kalsium symptomer som koordineringsforstyrrelser , svakhet og symptomer på lammelse.

Strontium er veldig likt kalsium i egenskapene . I motsetning til kalsium absorberes det imidlertid bare i små mengder via tarmen . Dette skyldes muligens grunnets større ioniske radius . Gjennomsnittlig strontiuminnhold for en mann som veier 70 kg er bare 0,32 g, sammenlignet med rundt 1000 g kalsium i kroppen. Inntatt strontium - som kalsium - lagres hovedsakelig i beinene , noe som er et behandlingsalternativ for osteoporose . En tilsvarende høy biotilgjengelighet oppnås gjennom saltdannelse med organiske syrer som ranelsyre eller malonsyre .

⁸⁹ Sr brukes som klorid (under handelsnavnet "Metastron") for radionuklidbehandling av beinmetastaser .

sikkerhetsinstruksjoner

Som andre jordalkalimetaller er strontium brannfarlig. Den reagerer med vann eller karbondioksid slik at disse ikke kan brukes som slokkemiddel . Brannslokkingsapparater av metall (klasse D) bør brukes til slukking , og tørr sand, salt og slukningspulver kan også brukes. Videre dannes hydrogen ved kontakt med vann , som er eksplosivt. For å fjerne små mengder kan strontium reageres med isopropanol , tert- butanol eller oktanol .

lenker

Som alle jordalkalimetaller, forekommer strontium i stabile forbindelser bare i +2 oksidasjonstilstand . Som regel er de fargeløse, ofte lettoppløselige salter.

Halider

Med halogenene fluor , klor , brom og jod danner strontium hver et halogenid med den generelle formelen SrX ₂ . De er typiske, fargeløse salter som, bortsett fra strontiumfluorid, er lett løselige i vann. De kan fremstilles ved å omsette strontiumkarbonat med saltsyrer slik som flussyre eller saltsyre . Blant annet brukes strontiumklorid som et mellomprodukt for produksjon av andre strontiumforbindelser og i tannkrem , der det skal fungere mot smertesensitive tenner.

Salter av oksosyrer

Strontiumsaltene av oksygensyrer så som strontiumkarbonat , strontiumnitrat , strontiumsulfat eller strontiumkromat er av særlig industriell betydning . Strontiumkarbonat er den viktigste kommersielle formen for strontiumforbindelser; majoriteten av den ekstraherte coelestinen omdannes til strontiumkarbonat. Den brukes hovedsakelig til produksjon av røntgenabsorberende glass for katodestrålerør , men også for produksjon av strontiumferrit for permanente magneter eller elektrisk keramikk . Strontiumnitrat brukes hovedsakelig i pyroteknikk for den typiske strontiumrøde flammefargen, det gule strontiumkromatet fungerer som en primer mot korrosjon av aluminium i fly eller skipsbygging .

Andre strontiumforbindelser

Strontium (I) forbindelser

Strontium (I) forbindelser ble funnet å være ustabile mellomprodukter i varme flammer. Strontium (I) hydroksid, SrOH, som strontium (I) klorid, SrCl, er en sterk emitter i det røde spektrale området og fungerer som eneste fargenerator i lyse og dypt mettede røde pyrotekniske bluss.

Organiske strontiumforbindelser

Organiske strontiumforbindelser er bare kjent og undersøkt i begrenset grad fordi de er veldig reaktive og kan også reagere med mange løsemidler som etere. Derimot er de uoppløselige i ikke-polære løsemidler. Blant annet ble det vist et metallocen med pentametylcyklopentadienylanioner (Cp *), som i motsetning til andre metallocener som ferrocen, er vinklet i gassfasen .

Kategorien: Strontiumforbindelser gir en oversikt over strontiumforbindelser .

Se også

• Strontium-enhet (enhetssymbol: SU), også Sunshine Unit

litteratur

• J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Strontium og Strontium Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1236-1258.

weblenker

Wiktionary: Strontium  - forklaringer av betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser

• Inngang på strontium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 29. april 2014.

Individuelle bevis

1. ↑ Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (strontium) , med mindre annet er oppgitt .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Konsekvent van der Waals radier for hele hovedgruppen. I: J. Phys. Chem. A . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{a b c d e} Entry on strontium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
6. B ^{a b c d e} entry on strontium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 11. juni 2020.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 136.
8. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien spesifisert her er SI-verdien beregnet ut fra den uten måleenhet.
9. ^ ^{A b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Textbook of Experimental Physics . Volum 6: faste stoffer. 2. utgave. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s. 361.
11. ↑ ^{a b c} Oppføring på strontium i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 12. april 2020. (JavaScript kreves)
12. ↑ Hans Lüschen: Navnene på steinene. Mineralriket i speil av språk . Ott Verlag, Thun og München 1968, s. 329, 381 . 
13. ^ F. Sulzer: Ueber den Strontianit, en skotsk fossil, som også ser ut til å inneholde en ny jordjord; og noen andre naturhistoriske kuriositeter. Fra et brev fra Mr. Rath Sulzer zu Ronneburg formidlet av JF Blumenbach. I: Johann Heinrich Voigt (red.), Magasin for det siste innen fysikk og naturhistorie. 8, 3, 1891, s. 68–72 (fulltekst)
14. ^ JR Partington: Strontiums tidlige historie. I: Vitenskapens annaler . 5, 2, 1942, s. 157-166, doi: 10.1080 / 00033794200201411 .
15. ↑ Humphry Davy: Elektro-kjemiske undersøkelser om jordens spaltning; Med observasjoner på metallene hentet fra de alkaliske jordene, og på amalgamet hentet fra ammoniakk. I: Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98, 1808, s. 333-337 ( abstrakt ).
16. ↑ Robert Bunsen: Representasjon av litium. I: Justus Liebigs Annals of Chemistry . 94, 1, 1855, s. 107-111, doi: 10.1002 / jlac.18550940112 .
17. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, s. 14-17.
18. ↑ ^{a b} Webmineral - Celestine .
19. ↑ Webmineral - Mineral Arter sortert etter elementet Sr (Strontium) .
20. ↑ ^{a b c d e f g} J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Strontium and Strontium Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
21. ↑ ^{a b} Marc A. Angulo: Strontium (PDF-fil; 85 kB). I: US Geological Survey : Mineral Commodity Summaries. Januar 2010.
22. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1238.
23. ↑ ^{a b c d e f} Oppføring på strontium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 29. april 2014.
24. ↑ K. Schubert: En modell for krystallstrukturene til de kjemiske elementene. I: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
25. ↑ Burkhard Heuel-Fabianek: Fordelingskoeffisienter (Kd) for modellering av transportprosesser av radionuklider i grunnvann. I: JÜL rapporterer. Forschungszentrum Jülich, nr. 4375, 2014, ISSN  0944-2952 .
26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Den NUBASE2016 evaluering av kjernefysiske egenskaper. I: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( fulltekst ).
27. ↑ Martin Volkmer: Grunnleggende kunnskap om kjernekraft . Informasjonssirkel om kjernekraft, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s. 30.
28. ^ Oppføring ved vindskala atomreaktorulykke. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 29. april 2014.
29. Try Innreise ved atomreaktorulykke i Tsjernobyl. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 3. januar 2015.
30. ↑ Jozef Goldblat, David Cox: Atomvåpenprøver: forbud eller begrensning? Stockholm International Peace Research Institute, Oxford University Press, 1988, ISBN 0-19-829120-5 , s. 83-85 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
31. ^ E. Nürnberg, Peter Surmann: Hagers håndbok for farmasøytisk praksis. Serie, bind 2. 5. utgave. Birkhäuser, 1991, ISBN 3-540-52688-9 , s. 342.
32. ^ Johannes Friedrich Diehl: Radioaktivitet i mat. Wiley-VCH, 2003, ISBN 3-527-30722-2 , s. 24 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
33. ^ Bernhard O. Boehm, Silke Rosinger, David Belyi, Johannes W. Dietrich: Parathyroid som et mål for stråleskader . I: New England Journal of Medicine . teip 365 , nei. 7. august 2011, s. 676-678 , doi : 10.1056 / NEJMc1104982 , PMID 21848480 . 
34. ↑ Rashid Alimov: radioisotoper termoelektrisk generator. ( Memento av 13. oktober 2013 i Internet Archive ) Belonia, april 2005, åpnet 20. desember 2010.
35. ↑ H.-G. Attendorn, Robert Bowen: Isotoper i geovitenskap. Springer, 1994, ISBN 0-412-53710-9 , s. 162-165.
36. ↑ Thomas Prohaska, Maria Teschler-Nicola, Patrick Galler, Antonin Přichystal, Gerhard Stingeder, Monika Jelenc og Urs Klötzli: Ikke-destruktiv Fastsettelse av ⁸⁷ Sr / ⁸⁶ Sr isotopratene tidlig i Øvre Paleolithic mennesketenner fra Mladeč Caves - Foreløpige resultater. I: Early Modern Humans at the Moravian Gate. Springer, Wien 2006, s. 505-514, doi: 10.1007 / 978-3-211-49294-9 , ISBN 3-211-23588-4 .
37. ^ E. Wahlen, J. Wahl, P. Pohl: Status for AVR-avviklingsprosjektet med særlig hensyn til inspeksjon av kjernehulen for gjenværende drivstoff. I: WM'00 Conference. 27. - 2. februar. Mars 2000, Tucson, Arizona (pdf)
38. ↑ Spesiell rapport fra NRW-statens regjering om AVR-jord / grunnvannsforurensning, 2001 (pdf)
39. ↑ Jülich atomprøvereaktor (AVR) I: demontering onwirtschaft.nrw.de , åpnet 22. september 2019
40. ^ Strontium. I: Støperi ordbok. 17. utgave. Verlag Schiele & Schön, Berlin 1997, ISBN 3-7949-0606-3 .
41. ↑ Colette Febvre, Jean Febvre, Anthony Michaels: Acantharia. I: John J. Lee, Gordon F. Leedale, Phyllis Bradbury (red.): Illustrated Guide to the Protozoa. 2. utgave. Volum 2, Society of Protozoologists, Lawrence, Kansas 2000, ISBN 1-891276-23-9 , s. 783-803.
42. ↑ Patrick De Deckker: Om celestitt-utskiller Acantharia og deres effekt på sjøvannstrontium til kalsiumforhold. I: Hydrobiologia . 517, 2004, s. 1-13, doi: 10.1023 / B: HYDR.0000027333.02017.50 .
43. ^ Strontium og tannkaries. I: Ernæringsanmeldelser . 41, 11, 1983, s. 342-344, doi: 10.1111 / j.1753-4887.1983.tb07135.x .
44. ↑ JC Bartley, EF Reber: Toxic Effects of Stable Strontium in Young Pigs. I: J. Nutr. 75, 1, 1961, s. 21-28; (Fulltekst) -
45. ^ S. Pors Nielsen: Strontiums biologiske rolle. I: Bone . 35, 2004, s. 583-588, doi: 10.1016 / j.bone.2004.04.026 .
46. ↑ Klaus-Dieter Hellwege: Praksisen med tannprofylakse: En veiledning for individuell profylakse, gruppeprofylakse og innledende periodontal terapi. 6. utgave. Thieme Verlag, 2003, ISBN 3-13-127186-8 , s. 164 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
47. ↑ Jesse J. Sabatini, Ernst-Christian Koch , Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: Røde pyrotekniske bluss - uten klor! I: Angewandte Chemie . 127, 2015, s. 11118–11120, doi: 10.1002 / anie.201505829 .
48. ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. utgave. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 69-70.

Denne versjonen ble lagt til i listen over artikler som er verdt å lese 1. april 2011 .