Rhodium

eiendommer
[ Kr ] 4 d 8 5 s 1 45 Rh Periodiske tabell
Som regel
Navn , symbol , atomnummer	Rhodium, Rh, 45
Elementkategori	Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blokk	9 , 5 , d
Se	sølvhvitt metallic
CAS-nummer	7440-16-6
EF-nummer	231-125-0
ECHA InfoCard	100.028.295
Massedel av jordens konvolutt	0,001 spm
Atomisk
Atommasse	102.90549 (2) og
Atomeradius (beregnet)	135 (173) pm
Kovalent radius	14.00
Elektronkonfigurasjon	[ Kr ] 4 d 8 5 s 1
1. Ioniseringsenergi	7..45890 (5) eV ≈ 719.67 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	18..08 eV ≈ 1 744 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	31.06 eV ≈ 2 997 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	42.0 (1,7 eV) ≈ 4 052 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	63.0 (1,9) eV ≈ 6 079 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystallstruktur	Kubikkområdesentrert
tetthet	12,38 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs hardhet	Sjette
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 1,7 10 −4 )
Smeltepunkt	2237 K (1964 ° C)
kokepunkt	4000 K (3727 ° C)
Molar volum	8,28 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	531 kJ / mol
Fusjonsvarme	21,7 kJ mol −1
Lydens hastighet	4700 m s −1 ved 293.15 K.
Spesifikk varmekapasitet	243 J kg −1 K −1
Elektrisk ledningsevne	23,3 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne	150 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander	0, +1 , +2, +3 , +4
Normalt potensiale	0,76 V (Rh 3+ + 3e - → Rh)
Elektronegativitet	2.28 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 101 Rh {syn.} 3.3 a ε 0,542 101 Ru 102 Rh {syn.} 207 d β + 2,323 102 Ru β - 1.150 102 Pd 102 m Rh {syn.} 3.742 a β + 2,464 102 Ru DEN 0,141 102 Ru 103 Rh 100  % Stabil 104 Rh {syn.} 42,3 s β - 2,441 104 Pd ε 1.141 104 Ru 105 Rh {syn.} 35,36 timer β - 0,567 105 Pd 106 Rh {syn.} 29.80 s β - 3.541 106 Pd
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
Spin quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 103 Rh 1/2 −8.468 · 10 6 3.11 · 10 −5 6.29
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking pulver fare H- og P-setninger H: 228 P: 210
MAK	Sveits: 0,1 mg m −3
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Rhodium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Rh og atomnummeret 45. Det er et sølvhvitt, hardt, ureaktivt overgangsmetall . I det periodiske systemet tilhører den 9. gruppe eller koboltgruppe sammen med kobolt , iridium og meitnerium . Rhodium er veldig likt andre platinametaller som platina eller palladium . Dette gjelder for eksempel den lave reaktiviteten og den høye katalytiske aktiviteten som er karakteristisk for edle metaller .

Rhodium brukes derfor hovedsakelig som katalysator , ofte i form av legeringer . Som en viktig komponent i kjøretøykatalysatorer brukes den til å redusere nitrogenoksider . Rodiumkatalysatorer brukes også i industrielle prosesser for produksjon av noen kjemiske råvarer, for eksempel Ostwald-prosessen for salpetersyreproduksjon . Siden metallet er veldig sjeldent i naturen og samtidig er mye brukt, er det et av de dyreste metaller av alle.

Rodium forekommer normalt ikke i menneskekroppen, og dens biologiske betydning er ukjent.

historie

Rhodium ble oppdaget i 1803 av William Hyde Wollaston i en rå platinmalm fra Sør-Amerika. I samme malm ble tre andre platinametaller, palladium , iridium og osmium , oppdaget av Wollaston og Smithson Tennant . For å gjøre dette oppløste de malmen først i aqua regia . En løselig fraksjon og en svart rest dannet der Tennant fant osmium og iridium. Wollaston utfelt rodium og noen andre komponenter med sinkpulver fra aqua regia- løsningen . Etter at kobber og bly var blitt skilt ut med fortynnet salpetersyre , oppløst i kongevann, og natriumklorid ble tilsatt, Na ₃ [RhCl ₆ ] ° N H ₂ O ble dannet, som forble som et rosa-rødt salt når væsken fordampes . Wollaston var i stand til å oppnå elementært rodium fra dette ved ekstraksjon med etanol og reduksjon med sink. Navnet var Wollaston etter den greske gamle greske ῥόδεος rhodeos , tysk , rosefarget ' fordi mange rodiumforbindelser viser at fargen er valgt.

Den første anvendelse av den nye metall var i spissene av knaster i 1820 , hvor det rhodium- tinnlegeringer ble brukt. Imidlertid ble disse senere erstattet av hardere osmium-iridium-legeringer.

Hendelse

Etter rhenium er rodium sammen med ruthenium og iridium et av de sjeldneste ikke-radioaktive metaller i den kontinentale skorpen . Dens andel er bare en  ppb . Rhodium finnes verdig i naturen og er derfor anerkjent som et uavhengig mineral . Steder inkluderer typelokaliteten Stillwater i Montana og Goodnews Bay i Alaska . Rhodium er blant annet assosiert med andre platinametaller og gull .

I tillegg til det elementære rodiumet, er noen Rhodiumminerale kjent som Bowieit , Genkinit eller Miassit . Imidlertid, som elementært rodium, er disse svært sjeldne og spiller ikke en rolle i utvinning. De viktigste avsetningene av elementet er i sulfidisk nikkel - kobbermalm , som hovedsakelig finnes i Sør-Afrika , Sudbury ( Canada ) og Sibir . Betydelige mengder rodium finnes også i meksikanske gullforekomster. Rodium oppnås sammen med de andre platinametallene når disse malmene behandles, og må deretter skilles fra dem.

Utvinning og presentasjon

Ekstraksjonen av rodium, som den for de andre platinametallene, er veldig kompleks. Dette skyldes hovedsakelig likheten og den lave reaktiviteten til platinametallene, noe som gjør dem vanskelige å skille. Utgangsmaterialet for ekstraksjon av rodium er anodeslam , som er et biprodukt fra elektrolyse ved produksjon av kobber og nikkel . Dette blir først oppløst i aqua regia . Her går gull , platina og palladium i løsning mens ruthenium , osmium , rodium og iridium og sølv som sølvklorid forblir uløste. Sølvkloridet omdannes til løselig sølvnitrat ved oppvarming med blykarbonat og salpetersyre og separeres på denne måten.

For å skille rodium fra de andre elementene, smeltes resten med natriumhydrogensulfat . Dette danner vannløselig rodium (III) sulfat Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ , som kan lekkes ut med vann. Det oppløste rodiumet utfelles først med natriumhydroksid som rodiumhydroksyd Rh (OH) ₃ . De etterfølgende reaksjonstrinn er de som løser seg saltsyre som H ₃ [RhCl ₆ ] og utfelling med natriumnitritt og ammoniumklorid som (NH ₄ ) ₃ [Rh (NO ₂ ) ₆ ]. For å oppnå elementært rhodium, det oppløselige (NH ₄ ) ₃ [RhCl ₆ ] blir komplekset dannet fra residuet ved fordøyelse med saltsyre . Etter at vannet er fjernet ved fordampning, kan rodium reduseres til metallpulver ved hjelp av hydrogen .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ {(NH_ {4})} _ {3} {[RhCl_ {6}] + 3 \ H_ {2}} \ longrightarrow}}$

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Rh + 6 \ NH_ {4} ^ {+} + 6 \ Cl ^ {-} + 6 \ HCl}}$

Reaksjon av ammoniumheksaklorhodat med hydrogen for å danne rodium

Rhodiumisotoper oppstår som biprodukter av kjernefisjonering på ²³⁵ U og kan ekstraheres fra brukte drivstoffelementer . På grunn av radioaktiviteten er det imidlertid fortsatt ingen kommersiell anvendelse av rodium oppnådd på denne måten.

Rodium utvinnes bare i liten grad, i 2005 var produksjonen 23,5 tonn. 83,2% av den totale produksjonen fant sted i Sør-Afrika . Det nest største produserende landet var Russland (11,9%), etterfulgt av Canada og Zimbabwe .

eiendommer

Fysiske egenskaper

Rhodium er et sølvhvitt, høyt smeltende, hardt edelt metall . Det er vanskeligere enn gull eller platina, men det er seigt og duktilt og kan bearbeides ved å hamre. I de fleste av egenskapene er den sammenlignbar med andre platinametaller . Den Smeltepunktet av rhodium på 1966 ° C er mellom den for platina (1772 ° C) og ruthenium (2334 ° C). Tettheten av elementet på 12,41 g / cm ³ er sammenlignbar med den for naboelementene ruthenium og palladium. Rhodium har den høyeste termiske og elektriske ledningsevnen til alle platinametaller. Under 0,9 Kelvin blir rodium en superleder .

Som kobolt og iridium krystalliserer rhodium i en kubisk tettpakning av kuler ( kobbertype ) i romgruppen Fm 3 m (romgruppe nr. 225) med gitterparameteren a = 380,4 pm og fire formelenheter per enhetscelle .Mal: romgruppe / 225

Kjemiske egenskaper

Som et typisk edelt metall er rodium veldig inert. Det er det minst reaktive platinametallet etter iridium. Den reagerer bare med oksygen og klor ved temperaturer fra 600 til 700 ° C for å danne rodium (III) oksid eller rodium (III) klorid . Selv det mest reaktive halogenet, fluor , reagerer bare på rodium (VI) fluor når det utsettes for varme . Metallet angripes ikke av mineralsyrer . Et unntak er findelt rodium, som oppløses veldig sakte i aqua regia og konsentrert svovelsyre .

Metallet reagerer med noen smeltede salter og kan dermed låses opp. Salter som kan gjøre dette er natriumhydrogensulfat , kaliumdisulfat , cyanid og natriumkarbonat .

Oksygen oppløses i flytende rodium (> 2000 ° C). Når smelten avkjøles, frigjøres den igjen med sprut . Det er ingen reaksjon fordi oksidene er ustabile over ~ 1100 ° C.

Isotoper

Totalt er 33 isotoper og ytterligere 20 kjerne-isomerer av rodium kjent. Naturlig rodium består av 100% av isotopen ¹⁰³ Rh, noe som betyr at elementet er en av 22 rene grunnstoffer . De lengstlevende kunstige isotopene er ¹⁰¹ Rh, som forfaller til ¹⁰¹ Ru med en halveringstid på 3,3 år når elektroner fanges opp , og ^{102 m} Rh, som forfaller til ¹⁰² Ru med en halveringstid på 3,742 år, hovedsakelig med utslipp av positroner . I liten grad endres den metastabile kjernen også til ¹⁰² Rh med isomerisme .

Kjernen ¹⁰⁵ Rh , som har en halveringstid på 35,88 timer, har funnet en applikasjon som sporstoff .

→ Liste over rodiumisotoper

bruk

Som andre platinametaller har rodium en katalytisk effekt i mange prosesser . Både metallet og dets forbindelser og legeringer med andre platinametaller brukes derfor tilsvarende. Det er også andre rodium-spesifikke applikasjoner; bruken er imidlertid begrenset av den høye prisen.

De viktigste bruksområdene for rodium er kjøretøykatalysatorer . Det fungerer som en katalysator for reduksjon av nitrogenmonoksid til elementært nitrogen . Hvis platina eller palladium ble brukt i stedet , ville det produseres mer ammoniakk og lystgass .

Noe av rodium brukes i katalysatorer for produksjon av salpetersyre . I den såkalte Ostwald-prosessen brukes garn laget av en platina-rodiumlegering med rundt 10% rodium til katalytisk forbrenning av ammoniakk for å danne nitrogenmonoksid. Bruk av rodium øker holdbarheten og utbyttet sammenlignet med ren platina. En rodium-platina legering brukes også som en katalysator i Andrussow prosessen for produksjon av hydrogencyanid .

Metallisk rodium kan brukes som belegg . Overflater belagt med rodium har høy reflektivitet og egner seg derfor som speil av høy kvalitet. Samtidig er disse beleggene veldig harde og kjemisk stabile. Rhodium brukes også som belegg for smykker, brillerammer eller klokker. Det forhindrer at metallet som brukes, sverter. Dette er spesielt viktig med smykker laget av sølv eller hvitt gull . Prosessen med belegg kalles rodiumbelegg.

Andre mulige anvendelser er høyt belastede laboratorieinnretninger, varmespiraler eller termoelementer laget av platina-rodiumlegeringer. Siden edle metaller har kommet i fokus for internasjonale finansinvestorer igjen, har det også vært fysiske rodiuminvesteringsprodukter. På grunn av senere bruk i industrien etter tilbakekjøpet, tilbys rodium for det meste i pulverform. Siden 2012, har anlegget rhodium også vært tilgjengelig i bar form.

Rhodium pris

Det internasjonale verdipapiridentifikasjonsnummeret (ISIN) i børshandel er XY0101622766.

Siden forbruket har steget på grunn av økt etterspørsel i smykkerindustrien og var 25,3 tonn over produksjonen i 2005, har prisen steget kraftig. For eksempel var prisen på rodium i 2003 rundt 475  dollar (tilsvarer rundt 420  euro ) per troy unse (rundt 31,1 gram); i juni 2008 var den på over 9700 amerikanske dollar (rundt 6230 euro) per troy unse de dyreste metaller noensinne, men falt raskt under $ 1000 i desember 2008. I februar 2021 var prisen $ 23,650 en unse.

sikkerhetsinstruksjoner

Kompakt rodium er ufarlig på grunn av sin lave reaktivitet; som et fint delt pulver er det derimot svært brannfarlig og brennbart. Siden brenning av rodium reagerer med vann, kan bare brannslokkingsapparater av metall (klasse D) brukes til slukking . På grunn av noen indikasjoner på kreftfremkallende effekt, klassifiseres rodium og dets forbindelser i kreftfremkallende kategori 3b.

Som andre tungmetallioner er oppløste rodiumioner giftige i høye konsentrasjoner. I en studie med lunge-epitelceller , en LC ₅₀ verdi på 1,2 mmol · l ^{-1, ble bestemt} for rhodium (III) ioner.

lenker

Rhodium danner forbindelser i oksidasjonstilstandene fra −I til + VI. Det mest stabile nivået er + III, høyere nivåer forekommer hovedsakelig i forbindelser med fluor , lavere nivåer i komplekser med ligander som karbonmonoksid , cyanid eller fosfiner .

Noen rodiumforbindelser, slik som rodium (II) karboksykomplekser , blir undersøkt for å avgjøre om de kan brukes til å behandle kreft . Forbindelsene, som de av platina, er ofte giftige for nyrene.

Komplekser

Noen rodiumkomplekser brukes som katalysatorer i teknisk viktige synteser av organiske kjemikalier . Disse inkluderer Wilkinson-katalysatoren , et kvadrat-plan rodiumkompleks med tre trifenylfosfan (PPh ₃ ) - og en klorid - ligander . En reaksjon som dette komplekset katalyserer er hydrogenering av alkener med hydrogen . Det er også mulig å erstatte ligandene med chirale grupper og dermed oppnå asymmetrisk hydrogenering. Dette brukes blant annet til syntesen av aminosyren L- DOPA . En annen viktig reaksjon som bruker Wilkinson-katalysatoren er hydroformylering . Alkener, karbonmonoksid og hydrogen brukes til å produsere aldehyder.

Et annet rodiumkompleks brukes til å produsere eddiksyre . De Monsanto-prosessen bruker cis - [Rh (CO) ₂ I ₂ ] ^- , en kvadratisk plan-kompleks med to karbonmonoksyd og to jodid ligander.

Halogenforbindelser

Et antall forbindelser er kjent med halogenene fluor , klor , brom og jod . Mens klor, brom og jod bare danner forbindelser i + III oksidasjonstilstand, er fluoridene rodium (IV) fluor , rodium (V) fluor og rodium (VI) fluor kjent. Den viktigste rodium-halogenforbindelsen er rodium (III) klorid , som kan brukes som katalysator i reduksjoner , polymerisasjoner eller isomeriseringer .

Flere forbindelser

Totalt tre rodiumoksider, rodium (III) oksid Rh ₂ O ₃ , rodium (IV) oksyd RhO ₂ og rodium (VI) oksyd RhO _{3 er} kjent. Sistnevnte er imidlertid bare stabil i gassfasen mellom 850 ° C og 1050 ° C. Rhodium (III) oksid produseres i vannfri form ved å brenne grunnstoffene ved 600 ° C. Hvis dette varmes videre opp under økt oksygentrykk, dannes rodium (IV) oksid.

Rhodium (III) sulfat Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ er et mellomprodukt i rodiumproduksjon. Det brukes også som råmateriale for galvanisk belegg av overflater, for eksempel i smykker.

Rhodium (II) acetat brukes som katalysator i organisk kjemi. Det dannes med diazo at tilstøtende karbonyl har karbener . Syklopropaner kan blant annet fremstilles fra karbenene . Rhodium-karbener kan også brukes til produksjon av ylider og til innsettingsreaksjoner .

litteratur

• Inngang til rodium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 19. mai 2014.
• William Hyde Wollaston: On a New Metal, Found in Crude Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. januar 1804, s. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( fulltekst )
• William Hyde Wollaston: On the Discovery of Palladium; Med observasjoner om andre stoffer funnet med Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. januar 1805, s. 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( fulltekst )

weblenker

• Mineralatlas: Rhodium (Wiki)

Individuelle bevis

1. ↑ Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (rodium) , med mindre annet er oppgitt .
3. UP IUPAC-kommisjonen for isotopisk overflod og atomvekter: Standard atomvekter av 14 kjemiske elementer revidert. I: Chemistry International. 40, 2018, s. 23, doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on rhodium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 11. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Entry on rhodium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 11. juni 2020.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1427.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien som er angitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, s. 4-135.
10. ↑ ^{a b c d} Oppføring på rodium, pulver i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 30. april 2017. (JavaScript kreves)
11. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Grenseverdier - nåværende MAK- og BAT-verdier (søk etter 7440-16-6 eller rhodium ), tilgjengelig 18. september 2019.
12. ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Inorganische Chemie. 3. Utgave. de Gruyter, Berlin 2003, ISBN 3-11-017903-2 .
13. ^ Wilhelm Pape , Max Sengebusch (arrangement): Kortfattet ordbok for det greske språket . 3. utgave, 6. inntrykk. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 ( zeno.org [åpnet 19. desember 2018]). 
14. ↑ ^{a b} W. P. Griffith: Bicentenary of Four Platinum Group Metals, Part I Rhodium og Palladium. I: Platinum Metals Review. 47 (4), 2003, s. 175-183.
15. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, s. 4-18.
16. ↑ rodium. I: JW Anthony et al .: Handbook of Mineralogy. 1, 1990, s. 101 (PDF)
17. ^ ^{A b c} Hermann Renner og andre: Platinum Group Metals and Compounds. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi : 10.1002 / 14356007.a21_075 .
18. ↑ K. Schubert: En modell for krystallstrukturene til de kjemiske elementene. I: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204.
19. ^ ^{A b} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE-evalueringen av kjernefysiske egenskaper og forfall. I: Kjernefysikk. Volum A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
20. ^ Martin Votsmeier, Thomas Kreuzer, Gerhard Lepperhoff: Automobile Exhaust Control. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2003, doi : 10.1002 / 14356007.a03_189 .
21. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1697.
22. ↑ Rhodium-ingot. Hentet 27. april 2013 . 
23. ↑ Federal Institute for Geosciences and Raw Materials: Råstofføkonomiske profiler for metall og ikke-metallråvarer. Status januar 2007 ( Memento fra 20. november 2010 i Internet Archive ) (PDF; 789 kB).
24. ↑ historiske priser på rodium ( minnesmerke 8. februar 2010 i Internet Archive ) på kitco.com.
25. ↑ 19. juni 2008 ble rodium til og med handlet opp til 10 200 dollar (cirka 6 580,00 euro) før det falt tilbake til 1100 dollar innen november 2008. (Kurshistorie) .
26. ↑ Federal Institute for Geosciences and Raw Materials: Raw material prices, per June 2008 ( Memento fra 21. mai 2014 i Internet Archive )
27. ↑ Gjeldende rodiumpris på gold.de
28. ↑ Bernd Sures, Sonja Zimmermann: Studier på toksisiteten til platina, palladium og rodium . Miljø og dets beskyttelsesprogram, Universitetet i Karlsruhe, 2005 (PDF)
29. Her Esther B. Royar, Stephen D. Robinson: Rhodium (II) Complexes -Carboxylato. I: Platinum Metals Rev. 26 (2), 1982, s. 65–69 (PDF)
30. ↑ B. Desoize: metaller og metallforbindelser i kreftbehandling. I: Anticancer Res . 24/2004, s. 1529-1544. PMID 15274320 .
31. ↑ N. Katsaros, A. Anagnostopoulou: Rhodium og dets forbindelser som potensielle midler i kreftbehandlingen. I: Kritiske anmeldelser i onkologisk hematologi . 42, 2002, s. 297-308. PMID 12050021 .
32. ^ William S. Knowles: Asymmetric Hydrogenations (Nobel Lecture). I: Angew. Chem. 114, 12, 17. juni 2002, s. 2096-2107, doi : 10.1002 / 1521-3757 (20020617) 114: 12 <2096 :: AID-ANGE2096> 3.0.CO; 2-Z .
33. ↑ ^{a b} Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 5. utgave. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-53501-7 .
34. ↑ Innføring av rodiumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 19. mai 2014.
35. ↑ Tao Ye, M. Anthony McKervey: Organisk syntese med α-diazokarbonylforbindelser. I: Chem. Rev. 94, 1994, s. 1091-1160, doi: 10.1021 / cr00028a010 .

Denne versjonen ble lagt til i listen over artikler som er verdt å lese 28. august 2008 .