Sølvklorid

Krystallstruktur
	__ Ag + __ Cl -
Krystallsystem	kubikk
Romgruppe	Fm 3 m (nr. 225)
Gitterparametere	a = 554,91 pm
Koordineringsnumre	Ag [6], Cl [6]
Generell
Etternavn	Sølvklorid
andre navn	Sølv (I) klorid; Klorsølv; Horn sølv; SØLV KLORID ( INCI ) ;
Forholdsformel	AgCl
Kort beskrivelse	fargeløse krystaller, pulver virker hvitt
Eksterne identifikatorer / databaser
EF-nummer	232-033-3
ECHA InfoCard	100.029.121
PubChem	24561
Wikidata	Q216918
eiendommer
Molarmasse	143,32 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	5,56 g cm −3
Smeltepunkt	455 ° C
kokepunkt	1550 ° C
Damptrykk	1,3 timer Pa (912 ° C)
løselighet	praktisk talt uoppløselig i vann (1,88 mg l −1 ved 25 ° C)
Dipole øyeblikk	6,08 (6) D (2,0 · 10 −29 C · m )
Brytningsindeks	2.0668
sikkerhetsinstruksjoner
H- og P-setninger	H: 290-410
	P: 273-390-501
MAK	0,01 mg m −3
Toksikologiske data	> 5110 mg kg −1 ( LD 50 , mus , oral )
Termodynamiske egenskaper
ΔH f 0	−127,01 (5) kJ / mol
	Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser . Brytningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Sølvklorid [også: sølv (I) klorid] kan betraktes som sølvsaltet av saltsyre (HCl); Som et edelt metall oppløses imidlertid ikke sølv i saltsyre; i stedet dannes sølvklorid av vannløselige sølvforbindelser som sølvnitrat og kloridioner .

eiendommer

Sølvklorid

Sølvklorid
med og uten ammoniakkvann

Sølvklorid er et hvitt, mikrokrystallinsk, lysfølsomt stoff med et smeltepunkt på 455 ° C og et kokepunkt på 1550 ° C. Sølvklorid er lite oppløselig i vann som i salpetersyre . Dens løselighetsprodukt er 2 ∙ 10 ⁻¹⁰ mol ² / l ² . Imidlertid oppløses den veldig enkelt med kompleksdannelse i ammoniakk , natriumtiosulfat og kaliumcyanidløsninger . Dette danner [Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ , [Ag (S ₂ O ₃ ) ₂ ] ^3- og [Ag (CN) ₂ ] ^- . Den krystallgitteret av sølvklorid (så vel som av sølvfluorid AgF og sølvbromid AgBr, men ikke sølvjodid AGI) tilsvarer salt gitter .

Hendelse

Sølvklorid forekommer naturlig som mineralet klorargyritt .

bruk

Brukes til langvarig inaktivering av bakterier i drikkevannsbeholdere.

I laboratoriet bestemmes sølvinnholdet i prøver ved vektanalyse (gravimetrisk) eller dimensjonsanalyse (titrimetrisk) på grunn av den lave vannløseligheten via utfelling av sølvklorid.

Sølvhalogenider brytes ned av lys til det tilsvarende elementære halogen og metallisk sølv. De brukes derfor til det lysfølsomme laget av fotografiske filmer, plater og papirer. Sølvklorid er mindre følsom for lys enn det kjemisk like sølvbromidet AgBr, som vanligvis brukes til fotografering.

En veldig viktig bruk av sølvklorid for elektrokjemi er den i sølv-sølvklorid-referanseelektroder , siden disse ikke kan polariseres og dermed muliggjør uforfalskede målinger. Siden kvikksølv i økende grad forbys fra laboratoriet og teknologien, erstattes kalomelelektrodene som ofte ble brukt tidligere, av Ag / AgCl-elektroder, slik at disse nå er de mest brukte.

En slik elektrode kan produseres ved elektrokjemisk oksidasjon av en sølvtråd i saltsyre : Hvis for eksempel to sølvtråder er nedsenket i saltsyre og en spenning (1-2 V, 20-300 s) påføres, anoden ( koblet til den positive polen) er også koblet til sølvklorid dekket

{\ displaystyle {\ begin {alignat} {2} & {\ text {Oksidasjon:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} +2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl } +2 \; \ mathrm {H ^ {+}} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} \\ & {\ text {Reduksjon:}} \ & 2 \; \ mathrm {H ^ {+ }} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} & \ longrightarrow \ mathrm {H_ {2}} \\\ hline & {\ text {Total:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} + 2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl} + \ mathrm {H_ {2}} \ end {alignat}}}

Denne prosedyren sikrer at alt sølvklorid som produseres er i elektrisk kontakt med elektroden.

AgCl er på EKG - elektroder som brukes som elektrolytt.

bevis

I motsetning til sølvhalogenidene AgBr og AgI, oppløses sølvklorid i fortynnet ammoniakkoppløsning for å danne et kompleks :

{\ displaystyle \ mathrm {AgCl + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ {+} + Cl ^ {-}}}

Sølvklorid reagerer med overflødig ammoniakk for å danne diamminsølv (I) komplekse ioner og kloridioner.

Analoge oppløselige komplekser dannes også med cyanid eller tiocyanat, slik at sølvklorid oppløses. Sølvklorid i konsentrert saltsyre for å danne klorkomplekset [Cl-AgCl] ^- delvis oppløselig. Derfor bør du bruke overflødig saltsyre i utfellingen av AgCl nr.

For eksempel kan sulfid brukes til å skille ut uoppløselig sølvsalt fra aminkomplekset:

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ {+} + S ^ {2 -} \ longrightarrow Ag_ {2} S + 4 \ NH_ {3}}}

Diamminsølv (I) -ioner reagerer med sulfidioner og danner sølvsulfid og ammoniakk.

Individuelle bevis

↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Crystallographic Data on Minerals, s. 4-157.
↑ Entry på sølvklorid i Cosing database av EU-kommisjonen, nås på 28 desember 2020.
↑ http://www.seilnacht.com/Lexikon/Chloride.htm
↑ ^a^b^c^d^e^f^g^h Oppføring av sølvklorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 1. februar 2016. (JavaScript kreves)
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-52.
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, s. 10-245.
↑ Sølvklorid datablad (PDF) fra Merck , åpnet 19. januar 2011.
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, s. 5-1.
↑ ^a^b^c^d^e^f^g Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Lærebok for uorganisk kjemi . 102., sterkt omarbeidet og verb. Ed. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 ( OCLC 180963521 ).
^ ^A^b Jander, Gerhart, Blasius, Ewald: Jander / Blasius uorganisk kjemi. 1 Introduksjon og kvalitativ analyse: med 21 formler og 79 tabeller og plakat "Pocket folder" . 17., fullstendig omarbeidet. Utgave Hirzel, Stuttgart 2012, ISBN 3-7776-2134-X ( OCLC 844943271 ).
^ Klorargyritt mineraldata. Hentet 25. mars 2020 .

[CRC90_4_157-1] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Crystallographic Data on Minerals, s. 4-157.

[CosIng-2] Entry på sølvklorid i Cosing database av EU-kommisjonen, nås på 28 desember 2020.

[3] ttp://www.seilnacht.com/Lexikon/Chloride.htm

[GESTIS-4] ↑ ^a^b^c^d^e^f^g^h Oppføring av sølvklorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 1. februar 2016. (JavaScript kreves)

[CRC90_9_52-5] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-52.

[CRC90_10_245-6] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, s. 10-245.

[Merck-7] Sølvklorid datablad (PDF) fra Merck , åpnet 19. januar 2011.

[CRC90_5_1-8] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, s. 5-1.

[:0-9] Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Lærebok for uorganisk kjemi . 102., sterkt omarbeidet og verb. Ed. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 ( OCLC 180963521 ).

[:1-10] A^b Jander, Gerhart, Blasius, Ewald: Jander / Blasius uorganisk kjemi. 1 Introduksjon og kvalitativ analyse: med 21 formler og 79 tabeller og plakat "Pocket folder" . 17., fullstendig omarbeidet. Utgave Hirzel, Stuttgart 2012, ISBN 3-7776-2134-X ( OCLC 844943271 ).

[11] Klorargyritt mineraldata. Hentet 25. mars 2020 .

Languages

Sølvklorid

Innholdsfortegnelse

eiendommer

Hendelse

bruk

bevis

Individuelle bevis