Europium

eiendommer
[ Xe ] 4 f 7 6 s 2 63 Eu Periodiske tabell
Som regel
Navn , symbol , atomnummer	Europium, Eu, 63
Elementkategori	Lanthanoids
Gruppe , periode , blokk	La , 6 , f
Se	sølvhvit
CAS-nummer	7440-53-1
EF-nummer	231-161-7
ECHA InfoCard	100.028.328
Massedel av jordens konvolutt	0,099 spm
Atomisk
Atommasse	151.964 (1) &
Atomeradius (beregnet)	185 (231) pm
Kovalent radius	198 pm
Elektronkonfigurasjon	[ Xe ] 4 f 7 6 s 2
1. Ioniseringsenergi	5.670 385 (5) eV ≈ 547.11 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	11.240 (6) eV ≈ 1 084.5 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	24.84 (3) eV ≈ 2 400kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	42.94 (11) eV ≈ 4 140 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	63.2 (4) eV ≈ 6 100 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystallstruktur	kroppssentrert kubikk
tetthet	5.245 g / cm 3 (25 ° C )
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 0,013)
Smeltepunkt	1099 K (826 ° C)
kokepunkt	1713 K (1440 ° C)
Molar volum	28,97 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	176 kJ / mol
Fusjonsvarme	9,2 kJ mol −1
Elektrisk ledningsevne	1.11 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne	14 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander	2, 3
Normalt potensiale	-1,99 V (Eu 3+ + 3 e - → Eu)
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 149 Eu {syn.} 93,1 d ε 0,692 149 Sm 150 eu {syn.} 36,9 a ε 2.261 150 sm 151 Eu 47,8% > 1,7 × 10 18 a α ? 147 pm 152 Eu {syn.} 13.516 a ε 1.874 152 Sm β - 1 819 152 Gd 153 Eu 52,2% Stabil 154 Eu {syn.} 8.593 a β - 1.969 154 Gd 155 Eu {syn.} 4.7611 a β - 0,252 155 Gd
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
Spin quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 151 Eu 5/2 6,651 · 10 7 24,86 153 Eu 5/2 2,937 · 10 7 10.98
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking fare H- og P-setninger H: 250 EUH: 014 P: 222-231-422
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Europium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Eu og atomnummeret 63. I det periodiske systemet er det i gruppen lanthanoider og er derfor også et av de sjeldne jordmetallene . Bare europium og americium er elementer oppkalt etter et kontinent .

I likhet med andre lanthanider er europium et tungmetall med sølvglans . Egenskapene til europium følger ikke lantanidkontraksjonen . På grunn av sin elektronkonfigurasjon har elementet en betydelig lavere tetthet og et lavere smelte- og kokepunkt enn de nærliggende elementene. Det er det mest kjemisk reaktive sjeldne jordmetallet. Etter innledende referanser til elementet av William Crookes og Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , klarte Eugène-Anatole Demarçay å oppdage elementet spektroskopisk og deretter isolere det.

Europium er av stor teknisk betydning i fosfor , slik som de som brukes i katodestrålerør , som tidligere ble brukt til dataskjermer og TV-apparater , i lysrør og i plasmaskjermer . Både det røde og det blå selvlysende materialet i disse skjermene og lysstoffene er stoffer som er dopet med europium og viser således fluorescens i det tilsvarende spektrale området .

historie

Den første referansen til elementet senere kalt europium ble funnet av William Crookes i 1885 . Da han undersøkte fluorescensspektrene til samarium - yttrium- blandinger, var han i stand til å måle signaler fra en uvanlig oransjefarget spektrallinje som var sterkere i blandinger av grunnstoffene enn i de rene stoffene. Han kalte denne spektrallinjen, som peker på et ukjent element, den “unormale linjen”, det hypotetiske elementet S _δ . En annen oppdagelse på vei til det ukjente elementet ble gjort i 1892 av Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , da han oppdaget tre tidligere ukjente blå spektrallinjer i gnistespekteret i Samarium i tillegg til den unormale Crookes-linjen. I 1896 postulerte Eugène-Anatole Demarçay eksistensen av et tidligere ukjent element mellom samarium og gadolinium basert på ultrafiolette spektre , og i 1900 erkjente han at dette elementet må være det samme som Crookes og Boisbaudran. I 1901 lyktes Demarçay å isolere dette ved fraksjonell krystallisering av samarium / europium magnesiumnitrat-dobbeltsalter. Han kalte elementet Europium etter kontinentet i Europa . I analogi med europium kalte Glenn T. Seaborg , Ralph A. James og Leon O. Morgan actinoiden, som ligger rett under europium i det periodiske systemet, også etter et kontinent americium .

Det første viktige tekniske anvendelse av elementet var produksjonen av europium- dopet yttrium vanadat . Denne røde fosfor , oppdaget i 1964 av Albert K. Levine og Frank C. Palilla , spilte snart en viktig rolle i utviklingen av fargefjernsyn . For denne applikasjonen ble den første gruven for utvinning av sjeldne jordarter, som hadde vært i drift i California Mountain Pass siden 1954 , utvidet betydelig.

Hendelse

Europium er et sjeldent element på jorden, og dens overflod i den kontinentale skorpen er rundt 2  ppm .

Europium forekommer som en mindre komponent i forskjellige lantanidmineraler, mineraler med europium som hovedkomponent er ukjente. Elementet er inneholdt i cerittjord som monazitt og bastnesitt, så vel som i ytterjord som xenotime , er andelen europium vanligvis mellom 0,1 og 0,2%. Det viktigste forekomsten for utvinning av europium var Bastnasite- malmen i Mountain Pass , California frem til 1985 , hvoretter kinesiske gruver - spesielt malmforekomsten i Bayan Obo  - fikk stor betydning.

I noen magmatiske bergarter er konsentrasjonen av europium høyere eller lavere enn forventet fra det relative overflodforholdet til sjeldne jordmetaller bestemt ved bruk av kondritter som standard. Dette fenomenet er kjent som europium anomali og er basert på det faktum at Eu ³⁺ kan reduseres til Eu ²⁺ under reduserende forhold i magma . Denne har en større ionisk radius enn treverdig europium og blir derfor lett innlemmet i visse mineraler, for eksempel i stedet for strontium eller kalsium i kaliumfeltfelt og plagioklase , som dermed har en positiv europiumavvik. Disse mineralene krystalliserer fra magmasmelten og separeres derved, mens treverdig europium forblir oppløst i den gjenværende smelten. I kontrast er Eu ²⁺ ionen for stor for installasjon i mafiske bergarter som pyroksen og olivin i stedet for jern, magnesium og kalsium, og en negativ europiumavvik oppstår. I tillegg til krystalliseringen av plagioklase, kan det også oppstå en europiumavvik når bergarter smelter. Siden distribusjonskoeffisienten mellom krystall og smelte er omtrent 10 ganger større enn for de andre sjeldne jordartselementene, frigjøres bare en liten mengde europium i smelten når en stein rik på plagioklase delvis smeltes, og når den stivner, en bergart med en negativ europiumavvik resulterer. Europium-anomali er en indikator på graden av fraksjonering av stivestein.

En uttalt europium-anomali ble funnet i månestein , med de plagioklaserike bergartene i månens høyland som viste et positivt (økt europiuminnhold ), basaltbergartene som ble funnet i kratere og Maria en negativ europium-anomali. Dette gjør det mulig å trekke konklusjoner om månens geologiske historie. Det antas at det skotske høylandet med sine anortosittene differensiert fra måne mantelen om 4,6-4,4 milliarder år siden og at dette består derfor av europium-utarmet olivin-pyroksen bergarter. De yngre basaltene i Maria, som består av basaltiske partielle smelter av denne kappen, er derfor så fattige i europium.

Utvinning og presentasjon

Europium, ~ 300 g stykke sublimert dendritisk krystallinsk, ekstremt ren 99,998% Eu / TREM

På grunn av likheten med de medfølgende metallene og den lave konsentrasjonen i malmene, er separasjonen fra de andre lantanidene vanskelig, men samtidig er det teknisk spesielt viktig på grunn av bruken av elementet. Etter fordøyelse av utgangsmaterialene slik som monazitt eller bastnasitt med svovelsyre eller natriumhydroksydløsning , er forskjellige måter å separere mulig. I tillegg til ionebørsen brukes hovedsakelig en prosess som er basert på væske-væske-ekstraksjon og reduksjon av Eu ³⁺ til Eu ²⁺ . Når det gjelder bastnäsitt som utgangsmateriale, separeres cerium først i form av cerium (IV) oksid, og de gjenværende sjeldne jordarter blir oppløst i saltsyre . Deretter skilles europium, gadolinium og samarium ved hjelp av en blanding av DEHPA (di (2-etylheksyl) fosforsyre) og parafin i væske-væskeekstraksjon fra de andre sjeldne jordartsmetaller. Disse tre elementene skilles ved å redusere europium til Eu ²⁺ og utfelle det som lite løselig europium (II) sulfat , mens de andre ionene forblir i løsning.

Metallisk europium kan oppnås ved å reagere europium (III) oksyd med lantan eller mischmetal . Hvis denne reaksjonen utføres i vakuum, destilleres europium og kan således skilles fra andre metaller og urenheter:

${\ displaystyle \ mathrm {Eu_ {2} O_ {3} + La \ longrightarrow Eu \ uparrow + La_ {2} O_ {3}}}$

I 2010 ble det produsert rundt 600 tonn europium og 500 tonn ble konsumert (hver beregnet som europiumoksid). På grunn av den økende etterspørselen etter europium, er det imidlertid fryktet at etterspørsel på mellomlang sikt vil overstige tilbudet og at det vil være mangel. Vi jobber derfor med å utvide europiumproduksjonen, spesielt ved å åpne flere miner som den i Mount Weld, Australia, og gjenåpne Mountain Pass-gruven . På grunn av den høye etterspørselen etter europium har også prisen på elementet steget kraftig. I 2002 var den fortsatt på 240  amerikanske dollar per kilo, i 2011 steg den til 1830 dollar per kilo (99% renhet i hvert tilfelle).

eiendommer

Fysiske egenskaper

Krystallstruktur av europium, a = 455 pm

Som de andre lanthanidene er europium et sølvfarget, mykt tungmetall . Den har en uvanlig lav tetthet på 5,245 g / cm ³ , som er betydelig lavere enn den tilstøtende lantanider som samarium eller gadolinium og mindre enn den for lantan. Det samme gjelder det relativt lave smeltepunktet på 826 ° C og kokepunktet på 1440 ° C (gadolinium: smeltepunkt 1312 ° C, kokepunkt 3000 ° C). Disse verdiene motsetter seg den ellers anvendelige lantanidkontraksjonen og er forårsaket av elektronkonfigurasjonen [Xe] 4f ⁷ 6s ² i europium. På grunn av det halvfylte f-skallet er bare de to valenselektronene (6s ² ) tilgjengelige for metallbindinger ; derfor er det lavere bindingskrefter og en betydelig større metallatomradius. En lignende ting kan også observeres med ytterbium . Med dette elementet, på grunn av et fullstendig fylt f-skall, er bare to valenselektroner tilgjengelige for metallbindinger.

Europium krystalliserer under normale forhold i et kroppssentrert kubisk gitter med gitterparameteren a = 455  pm . I tillegg til denne strukturen er to andre høytrykksmodifikasjoner kjent. Som med ytterbium tilsvarer ikke modifikasjonssekvensen med økende trykk den for de andre lanthanoidene. Verken en europium-modifikasjon i en dobbel-sekskantet struktur eller i en samarium-struktur er kjent. Den første faseovergangen i metallet skjer ved 12,5 GPa, over dette trykket krystalliserer europium seg i en sekskantet, tetteste struktur med gitterparametrene a = 241 pm og c = 545 pm. Over 18 GPa ble Eu-III funnet å være en annen struktur som ligner den sekskantede nærmeste pakningen av kuler.

Ved høyt trykk på minst 34 GPa endres elektronkonfigurasjonen til europium i metallet fra toverdig til treverdig. Dette muliggjør også superledningsevne av elementet ved et trykk på ca. 80 GPa og en temperatur på ca. 1,8  K oppstår.

Europiumioner innebygd i egnede vertsgitter viser uttalt fluorescens . Den utsendte bølgelengden avhenger av oksidasjonsnivået. Eu ³⁺ fluorescerer stort sett uavhengig av vertsgitteret mellom 613 og 618 nm, noe som tilsvarer en intens rød farge. Maksimal utslipp av Eu ²⁺ er derimot mer avhengig av vertsgitteret og er for eksempel 447 nm i det blå spektralområdet for bariummagnesiumaluminat, og i det grønne spektralområdet for strontiumaluminat (SrAl ₂ O ₄ : Eu ²⁺ ) ved 520 nm .

Kjemiske egenskaper

Europium-skive oksidert i luften, belagt med gult europium (II) karbonat

Europium er et typisk uedle metall og reagerer med de fleste ikke-metaller . Det er den mest reaktive av lanthanidene og reagerer raskt med oksygen. Hvis den varmes opp til rundt 180 ° C, antennes den spontant i luften og brenner for å danne europium (III) oksid.

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ Eu + 3 \ O_ {2} \ longrightarrow 2 \ Eu_ {2} O_ {3}}}$

Europium reagerer også med halogenene fluor , klor , brom og jod for å danne trihalider. I reaksjonen med hydrogen , ikke-støkiometriske er hydrid faser dannes, med hydrogenet går inn i hullene i den sfæriske pakking av metallet.

Europium oppløses sakte i vann og raskt i syrer med dannelsen av hydrogen og det fargeløse Eu ³⁺ ionet. Det fargeløse Eu ²⁺ -ionet kan også oppnås ved elektrolytisk reduksjon på katoder i en vandig løsning. Det er det eneste toverdige lantanidionet som er stabilt i vandig løsning. Europium oppløses i ammoniakk og danner en blå løsning, som med alkalimetaller, der det er solvatiserte elektroner .

I tillegg til Sm ³⁺ , Tb ³⁺ og Dy ³⁺ , tilhører Eu ³⁺ -kationen lantanidkationene som i et passende kompleks kan avgi lys i det synlige området når visse bølgelengder absorberes. Det treverdige europium-kationen er fargeløs i en vandig løsning, men hvis organiske ligander koordineres med et omfattende π-elektron-system, sørger antenneeffekten for at luminescerende egenskaper til den sentrale partikkelen øker kraftig. Ligandens π-elektroner leder den absorberte energien til det innfallende lyset (ca. 355 nm) til 5d-elektronene til Eu ³⁺ , hvorved disse kommer inn i 4f-orbitalen og når de faller tilbake lys i det synlige området ( ved ca. 610 nm).

Isotoper

Totalt er 38 isotoper og ytterligere 13 kjerne-isomerer av europium mellom ¹³⁰ Eu og ¹⁶⁷ Eu kjent. Av disse er en, ¹⁵³ Eu, stabil, en annen, ¹⁵¹ Eu, har lenge vært ansett som stabil; I 2007 ble det imidlertid funnet indikasjoner på at den forfaller som en alfa- emitter med en halveringstid på minst 1,7 billioner år . Disse to isotoper forekommer i naturen, ¹⁵³ Eu med en andel på 52,2% i den naturlige isotopiske sammensetningen som er den vanligste, andelen ¹⁵¹ Eu er følgelig 47,8%.

Flere europium- isotoper som ¹⁵² Eu, ¹⁵⁴ Eu og ¹⁵⁵ Eu blir dannet under kjernefisjonering av uran og plutonium . Her er ¹⁵⁵ Eu i en andel på omtrent 0,03% av den totale mengden fisjonsprodukter , den vanligste Europiumisotop under spaltingsproduktene. Det kunne oppdages blant annet i Rongelap- Atoll tre år etter forurensningen av Castle Bravo atomvåpenprøve .

bruk

Skjerm med europiumholdige fosforer

Europium brukes hovedsakelig som dopemiddel for produksjon av fosfor , som for eksempel brukes i katodestrålerør , som tidligere hovedsakelig ble brukt til dataskjermer og fjernsyn , samt til flyinstrumenter, og i kompakte lysrør . Fosforer med både toverdig og treverdig europium brukes til forskjellige farger. For røde fosfor, yttrium oksyd dopet med europium (Y ₂ O ₃ : Eu ³⁺ ) blir hovedsakelig brukt , yttriumoksisulfid eller, som den første viktige røde fosfor, yttrium vanadat : Eu ³⁺ ble også brukt tidligere . Eu ²⁺ brukes mest som en blå fosfor i forbindelser som strontiumklorfosfat (Sr ₅ (PO ₄ ) ₃ Cl: Eu ²⁺ , strontiumklorapatitt SCAP) og bariummagnesiumaluminat (BaMgAl ₁₁ O ₁₇ : Eu ²⁺ , BAM) . Plasmaskjermer kreve fosforer som omdanner VUV strålingen som avgis av edelgassen plasmaet inn i synlig lys. For dette formålet brukes Europium-dopede fosforer til både det blå og røde spektrumet - BAM for blått lys, BO ₃ : Eu ³⁺ for rødt (Y, Gd) .

I høytrykks kvikksølvlamper , som de som brukes i gatebelysning, påføres europeisk dopet yttriumvanat på glasset slik at lyset ser hvitt og mer naturlig ut.

På grunn av nøytronabsorpsjonen kan europium brukes i kontrollstenger for atomreaktorer . Kontrollstenger som inneholder europium ble testet i forskjellige sovjetiske testreaktorer som BOR-60 og BN-600 .

Som EuropiumHexaBorid tilbys det også som belegg for produksjon av oksydkatoder for glødemisjon .

I eurosedler brukes europiumfluorescens mot forfalskning.

Denne egenskapen kan også brukes i fluorescensspektroskopi . For dette formål er europium bundet i et passende kompleks , for eksempel , som reagerer fortrinnsvis på ønsket sted, for eksempel med et bestemt protein , og akkumuleres der.

Biologisk betydning og toksisitet

Europium forekommer bare i minimale mengder i kroppen og har ingen biologisk betydning. Elementet kan heller ikke absorberes av planterøtter.

Oppløselige europiumforbindelser er svakt giftige; en LD ₅₀ verdi på 550 mg / kg for intraperitoneal og 5000 mg / kg for oral administrasjon til mus ble bestemt for europium (III) klorid . Ingen kronisk toksisitet kunne bestemmes, noe som kan være relatert til lavt opptak av europium i tarmen og rask omdannelse av løselig europiumklorid til uoppløselig europiumoksid under basiske forhold. Uoppløselige europiumforbindelser anses å være stort sett ikke-toksiske, som i en studie av europium (III) hydroksid - nanopartikler ble bestemt hos mus.

I europium (III) hydroksid-nanopartikler (men ikke i amorf europium (III) hydroksid) var pro-angiogene observerte effekt, fremme in vitro av proliferasjonen av endotelceller , in vivo i hønseegg øket ble det observert dannelse av små blodkar. En mulig mekanisme for denne observasjonen er dannelsen av reaktive oksygenarter og aktivering av MAP-kinaser av disse nanopartiklene.

lenker

Forbindelser i oksidasjonstilstandene +2 og +3 er kjent, hvor, som med alle lantanider, selv om den treverdige tilstanden er den mer stabile, er den toverdige tilstanden også uvanlig stabil og derfor eksisterer et stort antall Eu (II) forbindelser. De ioniske radiene varierer avhengig av oksidasjonstilstanden, med Eu ²⁺ -ioner som er større enn Eu ³⁺ -ioner. Med koordinering nummer seks er de 131 pm for Eu ²⁺ og 108,7 pm for Eu ³⁺ . Den effektive ionradiusen (som bruker en O ²⁻ ion som er 140 pm større med 14 pm som referanse ) er følgelig 117 pm eller 94,7 pm for koordinering nummer seks. De ioniske radiene er større i høyere koordinasjonstall, så for Eu ²⁺ i koordinasjonsnummeret åtte er det 139 pm.

Oksygenforbindelser

Europium (III) oksid

Europium (III) oksid , Eu ₂ O ₃ , er den teknisk viktigste europiumforbindelsen og fungerer som utgangsmateriale for produksjon av andre europiumforbindelser og som et dopemiddel for fluorescerende fargestoffer som Y ₂ O ₃ : Eu ³⁺ , som produserer en spesielt intens rød fluorescens i et europium (III) oksydinnhold på ca. 10%. Som de andre lanthanoide oksyder, krystalliserer den seg i den kubiske lanthanoide C-strukturen.

Europium (II) oksid , EuO, er et lilla-svart ferromagnetisk fast stoff med en Curie-temperatur på 70 K som krystalliserer i en natriumkloridstruktur . Det kan oppnås ved å redusere europium (III) oksyd med europium og er det eneste toverdige oksidet av lanthanoidene som er stabilt under normale forhold. I tillegg til disse to oksidene, er oksydet med blandet valens europium (II, III) , Eu ₃ O ₄ , også kjent.

Andre europiumforbindelser

Eu-kalkogenider ( dvs. sulfider , selenider og tellurider ) og deres uordnede legeringer har lignende egenskaper som EuO . Eu _1-x Sr _x S er f.eks. B. for x = 0 en ferromagnet som blir et isolerende sentrifugeglass , som er spesielt egnet for datasimuleringer på grunn av dets ikke-metalliske oppførsel.${\ displaystyle x \ cong 0.5}$

Europium reagerer med halogenene fluor , klor , brom og jod for å danne trihalogenidene. Disse brytes ned når de oppvarmes til dihalogenider og elementære halogener.

Europium danner organometalliske forbindelser. I motsetning til de andre lantanidene kan imidlertid ingen cyklopentadienylforbindelse av treverdig europium syntetiseres. Det er kjent en forbindelse som inneholder tre molekyler cyklopentadienyl og ett molekyl tetrahydrofuran , men dette er sterkt bundet til europium og kan ikke fjernes ved oppvarming eller i vakuum, siden forbindelsen nedbrytes på forhånd. Derimot er europium dicyclopentadienyl (Cp) ₂ Eu (II) og andre kjente derivater stabile. Alkynyl - europiumforbindelser er også kjent fra toverdig europium .

Kategorien: Europium-forbindelse gir en oversikt over europium-forbindelser .

litteratur

• Ian McGill: Rare Earth Elements. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2012, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .

weblenker

Wiktionary: Europium  - forklaringer av betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser

• Oppføring på europium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 3. januar 2015.

Individuelle bevis

1. ↑ Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (Europium) , med mindre annet er oppgitt .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} entry on europium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 13. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} entry on europium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 13. juni 2020.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien gitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ ^{a b} Oppføring på europium i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 26. april 2017. (JavaScript kreves)
10. ^ William Crookes: On Radiant Matter Spectroscopy. Del II. Samarium. I: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Volum 176, 1885, s. 691-723, doi: 10.1098 / rstl.1885.0014 .
11. ^ Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: Recherches sur le samarium. I: Comptes rendus . Bind 114, 1892, s. 575-577 ( digitalisert på Gallica ).
12. ^ Eugène-Anatole Demarçay: Sur un nouvel élément contenu, dans les terres rares voisines du samarium. I: Comptes rendus. Vol. 122, 1896, s. 728-730 ( digitalisert på Gallica ).
13. ↑ Eugène-Anatole Demarçay: Sur un nouvel élément, europium. I: Comptes rendus. Volum 132, 1901, s. 1484-1486 ( digitalisert på Gallica ).
14. ^ William Crookes: On the Phosphorescent Spectra of Sδ and Europium. I: Proceedings of the Royal Society of London. Volum 76, nr. 511, 1905, s. 411-414 ( abstrakt ).
15. ^ GT Seaborg, RA James, LO Morgan: The New Element Americium (Atomic Number 95). I: NNES PPR. (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record). Vol. 14 B Transuranium Elements: Research Papers. Papir nr. 22.1, McGraw-Hill Book Co., New York 1949; Abstrakt ; Maskinscript (januar 1948) (PDF; 1,9 MB).
16. ^ Albert K. Levine, Frank C. Palilla: En ny, meget effektiv rødemitterende katodoluminiscent fosfor (YVO ₄ : Eu) for fargefjernsyn. I: Applied Physics Letters. Volum 5, 1964, s. 118, doi: 10.1063 / 1.1723611 .
17. ↑ Stephen B. Castor: Sjeldne jordforekomster i Nord-Amerika. I: Ressursgeologi. Volum 58, 2008, s. 337-347, doi: 10.1111 / j.1751-3928.2008.00068.x .
18. ↑ Harald Elsner: Kritisk forsyningssituasjon med tunge sjeldne jordarter - utvikling av “grønne teknologier” truet? I: Commodity Top News. 2011, nr. 36 (PDF)
19. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Overflod av elementer i jordskorpen og i havet, s. 14-18.
20. ↑ ^{a b c d} Ian McGill: Rear Earth Elements. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2012, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
21. ↑ Gordon B. Haxel, James B. Hedrick, Greta J. Orris: Rare Earth Elements - Critical Resources for High Technology . USA Geological Survey Fact Sheet 087-02, 2002.
22. ↑ Shyama P. Sinha: Systematikk og egenskapene til lanthanidene. Springer, 1983, ISBN 90-277-1613-7 , s. 550–551 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
23. F DF Weill, MJ Drake: Europium Anomaly in Plagioclase Feldspar: Experimental Results and Semiquantitative Model. I: Vitenskap. Volum 180, 1973, s. 1059-1060, doi: 10.1126 / science.180.4090.1059 .
24. ↑ Myron G. Best: Igneous and Metamorphic Petrology. Freeman, New York, 1982, ISBN 0-7167-1335-7 , s. 56.
25. ^ SR Taylor, P. Jakes: Månens geokjemiske utvikling. I: Lunar Science Conference, 5th, Houston, Tex., 18. - 22. mars 1974, Proceedings. Bind 2, 1974, s. 1287–1305 (fulltekst)
26. ^ SR Taylor: Lunar Science: A post-Apollo View. Pergamon, New York 1975, s. 156.
27. ^ Steven Chu : Strategi for kritiske materialer. DIANE Publishing, 2011, ISBN 978-1-4379-4418-1 , s. 87-88 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
28. ↑ Abigail Walters, Paul Lusty: Bakre jordelementer. British Geological Survey , 2011 ( pdf, 4,7 MB ).
29. ↑ ^{a b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1938-1944.
30. ↑ CS Barrett: Krystallstruktur av Barium og Europium ved 293, 78 og 5 ° K. I: The Journal of Chemical Physics. Volum 25, 1956, s. 1123, doi: 10.1063 / 1.1743161 .
31. ↑ K. Takemura, K. Syassen: Trykkmessige mengdeforhold og polymorfisme av europium og ytterbium til 30 GPa. I: Journal of Physics F: Metal Physics. Volum 15, 1985, s. 543-559, doi: 10.1088 / 0305-4608 / 15/3/010 .
32. ^ WA Grosshans, WB Holzapfel: Røntgenstudier på europium og ytterbium opp til 40 GPa. I: Journal of Magnetism and Magnetic Materials. Volum 47-48, 1985, s. 295-296, doi: 10.1016 / 0304-8853 (85) 90420-2 .
33. ↑ M. Debessai, T. Matsuoka, J. Hamlin, J. Schilling, K. Shimizu: Trykkinducert superledende tilstand av Europium Metal ved lave temperaturer. I: Physical Review Letters. Volum 102, 2009, s. 197002-197005, doi: 10.1103 / PhysRevLett.102.197002 .
34. ^ ^{A b} F. WD Rost: Fluorescensmikroskopi. Volum 2, Cambridge University Press, 1995, ISBN 0-521-41088-6 , s. 291 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
35. ^ ^{A b} Peter Bamfield: Kromiske fenomener. Teknologiske anvendelser av fargekemi. Royal Society of Chemistry, 2001, ISBN 0-85404-474-4 , s. 159 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
36. Un Arunachalam Lakshmanan: Luminescens and Display Phosphors. Fenomener og applikasjoner. Nova Publishers, 2008, ISBN 978-1-60456-018-3 , s. 269 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
37. ^ ^{A b} John Emsley: Naturens byggesteiner. En A-Å guide til elementene. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 139-141 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search).
38. B P. Belli, R. Bernabei, F. Cappella, R. Cerulli, CJ Dai, FA Danevich, A. d Angelo, A. Incicchitti, VV Kobychev, SS Nagorny, S. Nisi, F. Nozzoli, D. Prosperi, VI Tretyak, SS Yurchenko: Søk etter α forfall av naturlig Europium. I: Nuclear Physics. Volum A 789, 2007, s. 15-29, doi: 10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001 .
39. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Den NUBASE evaluering av nukleære og fallegenskaper. I: Nuclear Physics. Volum A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
40. ↑ Argonne National Laboratory : Europium ( Memento 16. desember 2011 i Internet Archive ) (PDF; 93 kB). Faktaark for menneskers helse, august 2005.
41. Al Ralph F. Palumbo, Frank G. Lowman: Forekomsten av antimon-125, europium-155, jern-55 og andre radionuklider i rongelap-atolljord. United States Atomic Energy Commission . 1958 (pdf)
42. ^ Regino Saez, Paul A. Caro: Sjeldne jordarter. Editorial Complutense, 1998, ISBN 84-89784-33-7 , s. 323–326 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
43. ↑ Pekka Hänninen, Harri Härmä: Lanthanide Luminescence. Fotofysiske, analytiske og biologiske aspekter. Springer, 2011, ISBN 978-3-642-21022-8 , s. 220 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
44. ↑ Per Enghag: Encyclopedia of the Elements. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 978-3-527-61234-5 , s. 485-486 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search).
45. ↑ EP Klochkov, VD Risovanyi, Yu. E. Vaneev, AN Dorofeev: Strålingsegenskaper for Europium-holdige kontrollstenger i en SM-2-reaktor etter langvarig drift. I: Atomenergi. Volum 93, nr. 2, 2002, s. 656-660, doi: 10.1023 / A: 1021096715382 .
46. ↑ Simon Cotton: lantanoideserien og actinide kjemi. John Wiley & Sons, 2007, ISBN 978-0-470-01007-5 , s. 77.
47. ↑ Thomas J. Haley, N. Komesu, G. Colvin, L. Koste, HC Upham: Farmakologi og toksikologi av europiumklorid. I: Journal of Pharmaceutical Sciences . Volum 54, 1965, s. 643-645, doi: 10.1002 / jps.2600540435 .
48. ↑ Chitta Ranjan Aston, Soha S. Abdel Moneim, Enfeng Wang, Shamit Dutta, Sujata Aston, Michal Eshed, Priyabrata Mukherjee, Aharon tanker, Vijay H. Shah, Debabrata Mukhopadhyay: In vivo toksisitetsstudier av europium-hydroksyd-nanostaver i mus. I: Toksikologi og anvendt farmakologi . Volum 240, 2009, s. 88-98, doi: 10.1016 / j.taap.2009.07.009 .
49. Pat CR Patra, R. Bhattacharya, S. Patra, NE Vlahakis, A. Gabashvili, Y. Koltypin, A. Thought, P. Mukherjee, D. Mukhopadhyay: Pro-angiogene egenskaper til Europium (III) Hydroxide Nanorods. I: Avanserte materialer . Volum 20, 2008, s. 753-756, doi: 10.1002 / adma.200701611 .
50. Sh RD Shannon: Reviderte effektive ioniske radier og systematiske studier av interatomære avstander i halogenider og kalkogenider. I: Acta Crystallographica Seksjon A. 32, 1976, s. 751-767, doi: 10.1107 / S0567739476001551 .
51. ↑ Mihail Nazarov, Do Young Noh: New Generation of Europium- and Terbium-Activated Phosphors. Fra synteser til applikasjoner. CRC Press, 2011, ISBN 978-981-4310-77-2 , s. 280-282 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
52. Try Oppføring av europiumforbindelser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 27. mars 2012.
53. ↑ H. Baernighausen, G. Brauer: En ny europium oksid Eu ₃ O ₄ og isotypen forbindelsen Eu ₂ SrO ₄ . I: Acta Crystallographica. Volum 15, 1962, s. 1059-1059, doi: 10.1107 / S0365110X62002807 .
54. ↑ K. Binder: Spinnbriller: Eksperimentelle fakta, teoretiske konsepter og åpne spørsmål. I: Anmeldelser av moderne fysikk. 58, 1986, s. 801-976, doi: 10.1103 / RevModPhys.58.801 .
55. ↑ Switlana Manastyrskyj, Michael Dubeck: Den Tetrahydrofuranate av europium (III) cyclopentadienides. I: Uorganisk kjemi. Volum 3, 1964, s. 1647-1648, doi: 10.1021 / ic50021a044 .
56. ^ EO Fischer, Hartmut Fischer: Europiumdicyclopentadienyl. I: Angewandte Chemie. Volum 76, 1964, s. 52-52, doi: 10.1002 / anie.19640760114 .
57. ↑ William J. Evans, Laura A. Hughes, Timothy P. Hanusa: Syntese og røntgenkrystallstruktur av bis (pentametylcyklopentadienyl) komplekser av samarium og europium: (C ₅ Me ₅ ) ₂ Sm og (C ₅ Me ₅ ) ₂ Eu. I: Organometallics. Volum 5, 1986, s. 1285-1291, doi: 10.1021 / om00138a001 .
58. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 6. utgave. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 577.