lutetium

eiendommer
Som regel
Navn , symbol , atomnummer Lutetium, Lu, 71
Elementkategori Lanthanoids
Gruppe , periode , blokk La , 6 , f
Se sølvhvit
CAS-nummer 7439-94-3
EF-nummer 231-103-0
ECHA InfoCard 100.028.275
Massedel av jordens konvolutt 0,7 spm
Atomisk
Atommasse 174.9668 (1) u
Atomeradius (beregnet) 175 (217) pm
Kovalent radius 187 pm
Elektronkonfigurasjon [ Xe ] 4 f 14 5 d 1 6 s 2
1. Ioniseringsenergi 5.425 871 (12) eV ≈ 523.52 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi 14. plass.13 (5) eV ≈ 1 363 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi 20..9594 (12) eV ≈ 2 022.27 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi 45.249 (25) eV ≈ 4 365.9 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi 66.8 (3) eV ≈ 6 450 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand fast
Krystallstruktur sekskantet
tetthet 9,84 g / cm 3 (25 ° C )
magnetisme paramagnetisk ( Χ m > 0)
Smeltepunkt 1925 K (1652 ° C)
kokepunkt 3603 K (3330 ° C)
Molar volum 17,78 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme 414 kJ / mol
Fusjonsvarme 22 kJ mol −1
Elektrisk ledningsevne 1,72 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne 16 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander 3
Normalt potensiale −2,30 V (Lu 3+ + 3 e - → Lu)
Elektronegativitet 1,27 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
173 Lu {syn.} 1,37 a ε 0,671 173 Yb
174 Lu {syn.} 3.31 a ε 1.374 174 Yb
174 m luft {syn.} 142 d DEN 0,171 174 Lu
ε 1,545 174 Yb
175 Lu 97,41  % Stabil
176 Lu 2,59% 3,78 x 10 10 a β - 1.192 176 Hf
176 m luft {syn.} 3.6832 t β - 1.315 176 Hf
ε 0,229 176 Yb
177 Lu {syn.} 6734 d β - 0,498 177 Hf
177 m luft {syn.} 160,4 d β - 1.468 177 Hf
DEN 0,970 177 Lu
For andre isotoper, se listen over isotoper
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking

pulver

02 - Meget / ekstremt brannfarlig

fare

H- og P-setninger H: 228
P: 210
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter .
Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser .

Lutetium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Lu og atomnummeret 71. I det periodiske systemet er det i gruppen lanthanoider og er derfor også et av de sjeldne jordartsmetallene . Som de andre lanthanidene er lutetium et tungmetall med sølvglans . På grunn av lantanidkontraksjonen har lutetiumatomer den minste atomeradien , og elementet har også den høyeste tetthet og det høyeste smelte- og kokepunktet til alle lantanider.

Elementet ble oppdaget i 1907 nesten samtidig, men uavhengig av hverandre, av Georges Urbain , Carl Auer von Welsbach og Charles James . Selv om det ble besluttet i 1909 at Urbain hadde rett til oppdagelsen, og dermed navnet Lutetium foreslått av ham ble bestemt, ble navnet Cassiopeium (Cp) foreslått av Carl Auer von Welsbach utbredt i lang tid , spesielt i tysktalende land .

Lutetium er et av de sjeldneste sjeldne jordmetallene og brukes derfor bare økonomisk i liten grad på grunn av vanskeligheter med å skille det fra de andre lantanidene. En av de viktigste anvendelsene av elementet er bruken av lutetiumoksyorthosilikat for scintillasjonsteller i positronemisjonstomografi .

historie

Carl Auer von Welsbach

Lutetium ble oppdaget i 1907 som den nest siste lanthanoid (bare det radioaktive og derfor ustabile promethium ble oppdaget senere) av tre kjemikere nesten samtidig og uavhengig av hverandre. Både franske Georges Urbain , østerrikeren Carl Auer von Welsbach og amerikaneren Charles James undersøkte ytterbiumet, oppdaget i 1878 av Jean Charles Galissard de Marignac , mer detaljert. Urbain rapporterte 4. november 1907 i Paris Académie des Sciences at han hadde oppnådd to elementer fra ytterbium av Marignac ved 800 ganger fraksjonering av ytterbiumnitrater, som han hadde fått fra Xenotime . Han kalte disse Neo-ytterbium og Lutecium etter det gamle navnet Paris, Lutetia .

Kort tid senere, 19. desember 1907, kunngjorde Carl Auer von Welsbach som resultat av forskning han hadde utført siden 1905 at han ut fra gnistspektrene til forskjellige prøver hadde oppnådd ved fraksjonell krystallisering av ytterbiumammoniumoksalat at dette må bestå av to forskjellige elementer. Han kalte disse Cassiopeium (Cp, etter konstellasjonen Cassiopeia , tilsvarer Lutetium) og Aldebaranium (Ab, etter stjernen Aldebaran , tilsvarer ytterbium). Imidlertid kunne han ikke trekke ut noen rene stoffer.

Charles James jobbet også med separering av ytterbium ved hjelp av ytterbiummagnesiumnitratsalter og mottok større mengder av de rene saltene i 1907. Etter å ha fått vite om Urbains oppdagelse, ga han imidlertid avkall på krav om oppdagelsen av det nye elementet.

I den følgende tiden var det noen tvister mellom Urbain og Welsbach - forsterket av de politiske forskjellene mellom Frankrike og Østerrike-Ungarn - om anerkjennelse som den legitime oppdageren av det nye elementet og dermed også om retten til å bestemme navnet på elementet. Den internasjonale atomvektkomiteen, bestående av Frank Wigglesworth Clarke , Wilhelm Ostwald , Thomas Edward Thorpe og Georges Urbain, besluttet til slutt i 1909 Urbain og dets elementnavn. Imidlertid ble navnet Neo-ytterbium endret til Ytterbium. Navnet Lutetium for elementet ble endelig bestemt av IUPAC i 1949 . Inntil da hadde spesielt mange tyske kjemikere holdt fast ved navnet Cassiopeium.

Den nøyaktige atomvekten ble bestemt i 1911 av Theodore William Richards ved bruk av lutetium (III) bromid , som ble renset i 15 000 fraksjonelle krystalliseringer . Metallisk lutetium ble først produsert i 1953.

Hendelse

Xenotime

Lutetium er et sjeldent element på jorden, dens overflod i den kontinentale skorpen er omtrent 0,8  ppm . Det er det sjeldneste lantanidet etter ustabilt prometium og thulium , men mer vanlig enn elementer som sølv (0,079 ppm), kvikksølv eller vismut .

Ingen lutetiummineraler er kjent, grunnstoffet forekommer alltid som en blanding i andre sjeldne jordartsmineraler, spesielt de av yttrium og de tyngre lantanoider som xenotime eller gadolinitt . Xenotim fra Malaysia inneholder ikke bare yttrium, dysprosium , erbium og ytterbium, men også 0,4% lutetium. Bastnäsite, som et mineral av den lettere cerittjorden, inneholder bare spor av elementet, monazitt opp til 0,1%.

Viktige kilder for lutetium er xenotime-forekomster i Malaysia (der som et medfølgende mineral til kassiteritt ), samt ioneadsorberende laterittiske leirmineraler i de sørlige kinesiske provinsene Jiangxi og Guangdong . Fordi det er vanskelig å få tak i, blir den bare produsert og brukt i små mengder og er kostbar. På grunn av den lave etterspørselen blir ikke tilbudet av lutetium sett på som kritisk.

Utvinning og presentasjon

Lutetium, sublimert, dendritisk, metallrenhet: 99,995% (terning 1 cm 3 )

Ekstraksjonen av lutetium er komplisert og tidkrevende, spesielt på grunn av den vanskelige separasjonen av lantanoidene. Utgangsmineralene som monazitt eller xenotime fordøyes først med syrer eller baser og bringes i oppløsning. Separasjonen av lutetium fra de andre lanthanoider er da mulig ved forskjellige metoder, idet separasjon ved ionebytte er den teknisk viktigste metoden for lutetium, så vel som for andre sjeldne lanthanoider. Løsningen med de sjeldne jordarter påføres en passende harpiks som de enkelte lantanidionene binder til i forskjellige grader. De blir deretter løsrevet fra harpiksen i en separasjonskolonne ved hjelp av kompleksdannende midler som EDTA , DTPA eller HEDTA ; de forskjellige styrkene av binding til harpiksen skiller således de enkelte lanthanoider.

En utvinning av Lutetiummetall er mulig ved reduksjon av Lutetiumfluorid med kalsium ved 1500 til 1600 ° C.

eiendommer

Fysiske egenskaper

Krystallstruktur av Lutetium, a = 351,6 pm, c = 557,3 pm

Lutetium er et mykt, sølvfarget tungmetall. Den lantanid sammentrekning forårsaker lutetium, som lantanid med høyest atomnummer, for å ha den minste atomradius på 175 pm . Som et resultat har den også den høyeste tettheten ( 9,84 g / cm3 ) og det høyeste smeltepunktet (1652 ° C) og kokepunktet (3330 ° C) av alle lanthanider.

Under standardbetingelser krystalliserer Lutetium seg i en sekskantet tettpakning av kuler med gitterparametrene a = 351,6  pm og c = 557,3 pm. I tillegg til denne strukturen er det også kjent flere høytrykksmodifikasjoner . Fra et trykk på 32  GPa, krystalliserer lutetium i en struktur av samariumtypen , en komplisert, trigonal krystallstruktur med gitterparametrene a = 317,6 pm og c = 2177 pm. Under faseovergangen er det et volumtap på 1,6%. Det er ytterligere faseoverganger ved et trykk på 45 GPa, hvorfra en dobbel sekskantet tett struktur er mest stabil, og ved 88 GPa med overgang til en forvrengt kubikk-tett struktur ( h R24).

Under 0,1  K , ved et trykk på 18 GPa under 1,2 K, blir lutetium en superleder .

Kjemiske egenskaper

Lutetium er et typisk uedle metall som reagerer med de fleste ikke-metaller , spesielt ved høyere temperaturer . Det reagerer sakte med oksygen under standard forhold i tørr luft, raskere i nærvær av fuktighet. Metallisk lutetium, som andre uedle metaller, er brannfarlig, spesielt hvis det har en stor overflate. Reaksjonen av lutetium og hydrogen er ikke fullført, hydrogenet kommer i stedet inn i de oktaedriske hullene i metallstrukturen, og det dannes ikke- støkiometriske hydridfaser , hvis nøyaktige sammensetning avhenger av temperaturen og hydrogentrykket.

I vann oppløses lutetium bare sakte, i syrer oppløses det raskere med dannelse av hydrogen. Trivalente, fargeløse lutetiumioner er alltid til stede i løsningen.

Isotoper

Totalt 34 isotoper ( 150 Lu til 184 Lu) og 35 kjerne isomerer av lutetium er kjent. Av disse er bare 175 Lu stabile, og 176 Lu er  den mest langvarige med en halveringstid på 3,8 · 10 10 år. Disse to isotoper forekommer naturlig, med 175 Lu som dominerer med en andel på 97,41% i den naturlige isotopiske sammensetningen. Derfor har ett gram naturlig lutetium en lav egenstråling på 51,8 Bq . Alle andre isotoper har bare korte halveringstider, med maksimalt 3,31 år ved 174 Lu.

Det langsomme forfallet fra 176 Lu til 176 Hf kan brukes til å bestemme alderen på veldig gamle bergarter . De forskjellige forholdene mellom isotopene 176 Hf og 177 Hf bestemmes og sammenlignes med forholdet i bergarter i kjent alder. Med denne metoden var det mulig å bestemme alderen til den eldste kjente Mars-meteoritten ALH84001 til 4,091 milliarder år.

Den radionuklide 177 Lu - kompleksbundet med ligander slik som DOTA - blir brukt som en kort rekkevidde beta-emitter i terapi mot nevroendokrine tumorer og prostata kreft .

bruk

Metallisk lutetium har ingen økonomisk betydning, det brukes bare i små mengder for vitenskapelige formål. Som en legering er elementet, i likhet med andre lanthanoider, en komponent av mischmetal .

I forbindelser kan lutetium brukes som en katalysator for krakking av petroleum og for polymerisasjonsreaksjoner , som et scintillatormateriale i positronemisjonstomografi eller som et dopemiddel for magnetisk bobleminne laget av gadolinium gallium granat .

Biologisk betydning og toksisitet

Lutetium har ingen biologisk betydning og er bare inneholdt i ekstremt små mengder i menneskekroppen. I eksperimenter på rotter ble det funnet at inntatt lutetium hovedsakelig lagres i leveren og i mindre grad i bein og milt .

Lite er kjent om de toksiske effektene av lutetium og dets forbindelser på levende ting. Hos rotter, en akutt toksisitet av lutetium ble bestemt klorid med en LD 50 verdi på 315 mg / kg for intraperitoneal administrering og 7100 mg / kg for oral administrasjon i en periode på syv dager. Kronisk toksisitet kunne ikke bestemmes. Oppløste lutetiumioner er giftige for bakterier som Aliivibrio fischeri . Lu 3+ -ioner har en EC 50- verdi på 1,57 μM og er derfor mer giftige når det gjelder bakterietoksisitet enn sink- eller kadmiumioner og kan sammenlignes med kobberioner .

lenker

I forbindelser forekommer lutetium alltid i +3 oksidasjonstilstand .

Halider

Med halogenene fluor , klor , brom og jod danner lutetium hver et halogenid med forholdsformelen LuX 3 . Dette er typiske salter med smeltepunkter mellom 892 ° C ( lutetium (III) klorid ) og 1184 ° C ( lutetium (III) fluorid ). Med unntak av lutetiumfluorid, som krystalliserer i en terbium (III) klorid tredimensjonal struktur, danner lutetiumhalogenidene en aluminiumkloridlagstruktur .

Organometalliske forbindelser

Et antall organometalliske forbindelser er kjent. Forbindelser med en direkte binding mellom lutetium og karbon er bare kjent i begrenset grad, siden med disse, som med mange overgangsmetaller, kan sekundære reaksjoner som eliminering av β-hydrid lett forekomme. De er derfor av voluminøse rester , slik som tert -butylgruppe eller et større antall mindre grupper, slik som i en kompleks Hexamethyllutetat [Lu (CH 3 ) 6 ] 3+ stabil. De viktigste ligandene av lutetium er cyklopentadienyl (Cp) og dets derivater. Et sandwichkompleks av lutetium er ikke kjent, men de viktigste klassene er de med formlene CpLuX 2 , Cp 2 LuX og Cp 3 Lu (X kan være et halogenid, hydrid, alkoksid eller annet). Med tre cyklopentadienylligander er to ligander η 5 og en η 1 bundet som en bro til et annet lutetiumatom.

Flere forbindelser

Lutetium reagerer med oksygen for å danne lutetium (III) oksid , Lu 2 O 3 , som, i likhet med de andre treverdige oksyder av de tyngre lantanoider, krystalliserer i den kubiske lanthanoide C-strukturen.

Den teknisk viktigste lutetiumforbindelsen er lutetiumoksyortosilikat . Dette er en scintillator dopet med cerium og brukes i scintillasjonsteller i positronemisjonstomografi . På grunn av den svært korte forfallstiden på 40 ns, har den fortrengt andre materialer som vismutgermanering der .

Lutetium aluminium granat (Luag), for eksempel med europium dopet, er blant annet i de infrarøde - lasere og som fosfor i hvitt lysemitterende dioder og feltemisjonsskjermer som benyttes.

Kategorien: Lutetiumforbindelser gir en oversikt over lutetiumforbindelser .

litteratur

weblenker

Wiktionary: Lutetium  - forklaringer på betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser
Commons : Lutetium  - samling av bilder, videoer og lydfiler

Individuelle bevis

  1. ↑ Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene . S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Verdiene for eiendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (Lutetium) , med mindre annet er oppgitt .
  3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. ↑ a b c d e Entry on lutetium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Hentet 13. juni 2020.
  5. ↑ a b c d e Entry on lutetium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 13. juni 2020.
  6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
  7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien gitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ↑ a b c datablad Lutetium fra Sigma-Aldrich , åpnet 26. april 2017 ( PDF ).Mal: Sigma-Aldrich / dato ikke oppgitt
  10. ^ MG Urbain: Un nouvel élément, le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac. I: Comptes rendus. 145, 1908, s. 759-762 ( digitalisert på Gallica ).
  11. ↑ a b c d e Per Enghag: Encyclopedia of the elements: tekniske data, historie, behandling, applikasjoner. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 456–458 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
  12. ↑ C. Auer v. Welsbach: Nedbrytningen av ytterbium i dets elementer. I: Månedlig magasin for kjemi. 29, 1908, s. 181-225, doi: 10.1007 / BF01558944 .
  13. ↑ G. Urbain: Lutetium og Neoytterbium eller Cassiopeium og Aldebaranium. I: Månedlig magasin for kjemi. 31, 1910, s. I-VI, doi: 10.1007 / BF01530262 .
  14. ^ FW Clarke, W. Ostwald, TE Thorpe, G. Urbain: Rapport fra International Atomic Weight Committee for 1909. I: Reports of the German Chemical Society. 42, 1909, s. 11-17, doi: 10.1002 / cber.19090420104 .
  15. ↑ WH Koppenol: Navngivning av nye elementer (IUPAC-anbefalinger 2002). I: Ren og anvendt kjemi . 74, 2002, s. 787-791, doi: 10.1351 / pac200274050787 .
  16. ↑ a b c d John Emsley: Nature's building blocks: a AZ guide to the elements. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 240-242 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search).
  17. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Overflod av elementer i jordskorpen og i havet, s. 14-18.
  18. ↑ a b c d Ian McGill: Rear Earth Elements. I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
  19. ↑ Harald Elsner: Kritisk forsyningssituasjon med tunge sjeldne jordarter - utvikling av “grønne teknologier” truet? I: Commodity Top News. Nr. 36, 2011, (pdf)
  20. ↑ Gordon B. Haxel, James B. Hedrick, Greta J. Orris: Rare Earth Elements - Critical Resources for High Technology. (= US Geological Survey Fact Sheet 087-02, 2002). (pdf)
  21. ↑ VM Gelis, EA Chuveleva, LA Firsova, EA Kozlitin, IR Barabanov: Optimalisering av Separasjon av ytterbium og lutetium ved fortrengningskromatografi Kompleks. I: Russian Journal of Applied Chemistry. 78, 2005, s. 1420-1426, doi: 10.1007 / s11167-005-0530-6 .
  22. ^ L. Liu: Lutetium: Høytrykks polymorf og kompresjon. I: Journal of Physics and Chemistry of Solids . 36, 1975, s. 31-35, doi: 10.1016 / 0022-3697 (75) 90127-4 .
  23. ^ Gary Chesnut, Yogesh Vohra: Fasetransformasjon i lutetiummetall ved 88 GPa. I: Physical Review B. 57, 1998, s. 10221-10223, doi: 10.1103 / PhysRevB.57.10221 .
  24. ↑ Cristina Buzea, Kevin Robbie: Montering av puslespillet med superledende elementer: en anmeldelse. I: Superconductor Science and Technology. 18, 2005, s. R1-R8, doi: 10.1088 / 0953-2048 / 18/1 / R01 .
  25. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1938-1941.
  26. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Den NUBASE evaluering av nukleære og fallegenskaper. I: Nuclear Physics. Volum A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
  27. ^ Attila Vértes, Sándor Nagy, Zoltán Klencsár: Handbook of Nuclear Chemistry. Volum 2, Springer, 2003, ISBN 1-4020-1305-1 , s. 169–170 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
  28. ↑ TJ Lapen, M. Righter, AD Brandon, V. Debaille, BL Beard, JT Shafer, AH Peslier: yngre alder for ALH84001 og dens Geokjemisk Link til shergottites Kilder i Mars. I: Vitenskap. 328, 2010, s. 347-351, doi: 10.1126 / science.1185395 .
  29. ^ Magdy M. Khalil: Basic Sciences of Nuclear Medicine. Springer, 2010, ISBN 978-3-540-85961-1 , s. 37 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
  30. ↑ Oppføring på Lutetium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 1. februar 2012.
  31. ^ A b Gopal B. Saha: Fysikk og radiobiologi av nukleærmedisin. 3. Utgave. Springer, 2006, ISBN 0-387-30754-0 , s. 84 ( begrenset forhåndsvisning i Google- boksøk ).
  32. ↑ JW Nielsen, SL Blank, DH Smith, GP Vella-Coleiro, FB Hagedorn, RL Barns, WA Biolsi: Tre granatkomposisjoner for minner om bobledomene . I: Journal of Electronic Materials. 3, 1974, s. 693-707, doi: 10.1007 / BF02655293 .
  33. ↑ Artur Palasz, Piotr Czekaj: Toksikologiske og cytofysiologiske aspekter av lantanider. I: Acta Biochemica Polonica. 47, 2000, s. 1107-1114 ( fulltekst, pdf ).
  34. ↑ Thomas J. Haley, N. Komesu, M. Efros, L. Koste, HC Upham: farmakologi og toksikologi av lutetium klorid. I: Journal of Pharmaceutical Sciences . 53, 1964, s. 1186-1188, doi: 10.1002 / jps.2600531011 .
  35. ↑ Lennart Weltje, Lars RCW Verhoof, Wilko Verweij, Timo Hamers: Lutetium Speciation and Toxicity in a Microbial Bioassay: Testing the Free-Ion Model for Lanthanides. I: Miljøvitenskap og teknologi. 38, 2004, s. 6597-6604, doi: 10.1021 / es049916m .
  36. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1941-1943.
  37. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 6. utgave. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 573-583.
  38. Y L. Yi-kun, J. Dan-yu, S. Jian-lin: Gjennomsiktig lutetiumaluminium granat sintret fra karbonat, utfelt pulver. I: Materials Letters. Volum 59, nummer 28, desember 2005, s. 3724-3727, doi: 10.1016 / j.matlet.2005.07.006 .
  39. ↑ D. Uhlicha, P. Huppertzb et al.: Fremstilling og karakterisering av nanoskala lutetium aluminium granat (Luag) pulvere dopet med EU3 +. I: Optiske materialer. Volum 29, nummer 11, juli 2007, s. 1505-1509, doi: 10.1016 / j.optmat.2006.07.013 .
Denne artikkelen ble lagt til listen over gode artikler 3. mars 2012 i denne versjonen .