Gruppe av det periodiske systemet
I kjemi forstås i en gruppe i det periodiske systemet en kolonne i det periodiske systemet . Alle elementene i en gruppe har samme antall valenselektroner og har derfor lignende kjemiske egenskaper . Grupper av elementer med spesielt like egenskaper blir også referert til som elementfamilier ; dette gjelder alkalimetallene , jordalkalimetallene og halogenene .
Det typiske ikke-metalliske hydrogenet, som er gassformig under normale forhold, har en spesiell posisjon , som vanligvis er ordnet over det første elementet i den første gruppen - noen ganger på avstand - fordi den har samme antall valenselektroner som alkalimetallene. under. Imidlertid har hydrogen bare svært begrensede kjemiske egenskaper som ligner på alkalimetaller, noe som også er en konsekvens av den betydelig høyere første ioniseringsenergien . Så det er fortsatt et problem å klassifisere grunnstoffet hydrogen i det periodiske systemet . I tillegg er det også oppfatningen i lærebøker om at grunnstoffet hydrogen faktisk ikke tilhører noen spesifikk gruppe i det periodiske systemet.
Innenfor hver gruppe øker atommassen og metallkarakteren til elementene fra topp til bunn , og elektronegativiteten har en tendens til å avta.
Det er totalt 18 grupper, hvorav åtte (gruppe 1, 2 og 13–18) kalles hovedgrupper og ti (grupper 3–12) kalles undergrupper ; overgangsmetallene er i undergruppene . Flere grupper kombineres i blokker .
Gruppens navn
Klassegruppe
Fordi elementene i en gruppe har lignende kjemiske egenskaper , har noen grupper spesielle navn. De mest kjente gruppene er i første og andre kolonne: alkalimetaller og jordalkalimetaller. Halogener og edelgasser finnes i den syvende og åttende kolonnen.
CAS-konvensjon
Begrep brukt av Chemical Abstracts Service (CAS) frem til 1986, som refererer til kortperiodesystemet . Det er fortsatt utbredt i Europa i dag. A står for hoved og B for undergruppeelementer.
IUPAC-konvensjonen (gammel)
Det gamle IUPAC- nummeret ( International Union of Pure and Applied Chemistry ) refererte til det langvarige systemet. Det var vanlig i Amerika; A sto for venstre og B for høyre side av periodisk tabell.
IUPAC-konvensjonen (nåværende)
Nummereringen av gruppene med arabiske tall (1 til 18) følger gjeldende IUPAC-konvensjon og bør erstatte bruken av CAS og de gamle IUPAC-konvensjonene.
Sammenligningstabell
IUPAC (nåværende) | Gruppenavn | Hovedgruppe / undergruppe | CAS | IUPAC (gammel) |
---|---|---|---|---|
Gruppe 1 | Alkalimetaller og hydrogen | 1. hovedgruppe | IA | IA |
Gruppe 2 | Jordalkalimetaller | 2. hovedgruppe | IIA | IIA |
Gruppe 3 | Scandium-gruppen | 3. undergruppe | IIIB | IIIA |
Gruppe 4 | Titangruppe | 4. undergruppe | IVB | IVA |
Gruppe 5 | Vanadium gruppe | 5. undergruppe | VB | VA |
Gruppe 6 | Kromgruppe | 6. undergruppe | VIB | VIA |
Gruppe 7 | Mangan gruppe | 7. undergruppe | VIIB | VIIA |
Gruppe 8 | Jerngruppe | 8. undergruppe | VIIIB | VIIIA |
Gruppe 9 | Koboltgruppe | 8. undergruppe | VIIIB | VIIIA |
Gruppe 10 | Nikkelgruppe | 8. undergruppe | VIIIB | VIIIA |
Gruppe 11 | Kobbergruppe | 1. undergruppe | IB | IB |
Gruppe 12 | Sinkgruppe | 2. undergruppe | IIB | IIB |
Gruppe 13 | Boregruppe / jordmetaller | 3. hovedgruppe | IIIA | IIIB |
Gruppe 14 | Karbon-silisiumgruppe / tetrele | 4. hovedgruppe | IVA | IVB |
Gruppe 15 | Nitrogen- fosforgruppe / Piktogener | 5. hovedgruppe | VA | VB |
Gruppe 16 | Kalkogener / oksygengrupper / malmdannere | 6. hovedgruppe | VIA | VIB |
Gruppe 17 | Halogener / fluorgrupper / saltdannere | 7. hovedgruppe | VIIA | VIIB |
Gruppe 18 | Edelgasser / heliumgruppe | 8. Hovedgruppe | VIIIA | VIIIB |
Videre, på grunn av deres lignende kjemiske egenskaper, blir lanthanoidene og aktinidene ofte ansett som en gruppe. Med dem fylles f-orbital suksessivt .
De ennå ikke funnet elementene med atomnummeret 122 til 153 danner en gruppe som kalles superaktinoider etter Glenn T. Seaborg . Med dem fylles 5g og 6f orbitalene. Alle disse elementene er sannsynlig ustabile og radioaktive.
Se også
Individuelle bevis
- ↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Kjemi. Den sentrale vitenskapen . Pearson Studium, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1 , pp. 333 .
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 91. - 100., forbedret og kraftig utvidet utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 302.
- ↑ J. Huheey: Uorganisk kjemi. 2. utgave, 1995, ISBN 3-11-013557-4 .