Ikke-metaller
H | Hei | |||||||||||||||||||
Li | Være | B. | C. | N | O | F. | Nei | |||||||||||||
Ikke relevant | Mg | Al | Si | P | S. | Cl | Ar | |||||||||||||
K | Ca. | Sc | Ti | V. | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | Som | Se | Br | Kr | |||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Man | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | I | Sn | Sb | Te | JEG. | Xe | |||
Cs | Ba | * | Hf | Ta | W. | re | Os | Ir | Pt | Au | Ed | Tl | Pb | Bi | Po | På | Marg | |||
Fr. | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bra | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Ovenfor | |||
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Han | Tm | Yb | Lu | |||||
** | Ac | Th | Pa | U | Np | Puh | På | Cm | Bk | Jf | Den | Fm | Md | Nei | Lr | |||||
|
Kategoriseringer av ikke-metaller | ||||
Reaktive ikke-metaller | Edelgasser | |||
H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I | Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | |||
Ikke-metaller | Halogener | Edelgasser | ||
H, C, N, P, O, S, Se | F, Cl, Br, I, At | Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | ||
Fast | Væske | Gasformig | ||
C, P, S, Se, I, At | Br | H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | ||
Elektronegative ikke-metaller |
Sterkt elektronegative ikke-metaller |
Edelgasser | ||
H, C, P, S, Se, I | N, O, F, Cl, Br | Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | ||
Polyatomiske elementer |
Diatomiske elementer |
Monatomiske elementer (edelgasser) |
||
C, P, S, Se | H, N, O, F, Cl, Br, I | Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
Ikke-metaller (tidligere også kalt metalloider ) er kjemiske elementer som mangler de typiske metallegenskapene som god elektrisk og termisk ledningsevne , glans , hardhet og god smidbarhet.
Ikke-metaller i henhold til definisjonen ovenfor er: hydrogen , karbon , nitrogen , fosfor , oksygen , svovel , selen , halogener ( fluor , klor , brom , jod , astatin og tenness ) og edelgassene ( helium , neon , argon , krypton , xenon , Radon og oganesson ).
Grensene mellom semimetals og element halvledere er flytende, noe som skyldes, på den ene side til de forskjellige perspektiver av avdelingene (Chemistry and Physics), og, på den annen side, til det faktum at modifiseringer av et element kan ha helt forskjellige egenskaper, og dermed i noen tilfeller egenskaper som ligner på metaller. De mest kjente modifikasjonene av karbon, grafitt og diamant er gode eksempler på dette. I motsetning til diamant har grafitt veldig god elektrisk ledningsevne. Diamanten har derimot en veldig høy varmeledningsevne (bedre enn metaller) til tross for den svært dårlige elektriske ledningsevnen. Årsaken til dette ligger i de forskjellige mekanismene for varmeoverføring i diamant og i metaller.
Det faktum at modifikasjoner kan ha helt forskjellige egenskaper, er imidlertid bare tilfelle for noen av ikke-metaller. I noen tilfeller kan metallmodifikasjonene bare dannes under spesielle forhold, for eksempel hydrogen under ekstremt høyt trykk inne i planeter, eller jod under høyt trykk.
Den elektronaffinitet av ikke-metaller (med unntak av de edle gasser) er generelt den høyeste av de kjemiske elementer. Dette fører til at ubundne atomer prøver å ta opp elektroner for å oppnå et stabilt, fullt okkupert valensskall (jf. Oktettregel ) i stedet for å gi opp elektroner som de fleste metaller. Unntaket her, i tillegg til de nevnte edelgassene, er fremfor alt nitrogen.
litteratur
- Thomas Klapötke , Iris C. Tornieporth-Oetting: Non-metal chemistry , Weinheim: VCH-Verlagsgesellschaft 1994, ISBN 3-527-29052-4
- Ralf Steudel : Chemistry of Non-Metals: From Structure and Bond to Application. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-019448-7
weblenker
Individuelle bevis
- ↑ https://diglib.tugraz.at/download.php?id=583554f91e865
- ↑ https://www.internetchemie.info/chemische-elemente/nichtmetalle.php
- ↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Kjemi. Den sentrale vitenskapen . Pearson Studium, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1 , pp. 333 .