rhenium

eiendommer
[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2 75 Re Periodiske tabell
Som regel
Navn , symbol , atomnummer	Rhenium, Re, 75
Elementkategori	Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blokk	7 , 6 , d
Se	gråhvit
CAS-nummer	7440-15-5
EF-nummer	231-124-5
ECHA InfoCard	100.028.294
Massedel av jordens konvolutt	0,001 spm
Atomisk
Atommasse	186.207 (1) og
Atomeradius (beregnet)	135 (188) pm
Kovalent radius	159 pm
Elektronkonfigurasjon	[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2
1. Ioniseringsenergi	7..83352 (11) eV ≈ 755.82 kJ / mol
2. Ioniseringsenergi	16.6 (5) eV ≈ 1 600 kJ / mol
3. Ioniseringsenergi	27.0 (1,6 eV) ≈ 2 610 kJ / mol
4. Ioniseringsenergi	39.1 (1,7) eV ≈ 3 770 kJ / mol
5. Ioniseringsenergi	51.9 (1.9) eV ≈ 5 010 kJ / mol
Fysisk
Fysisk tilstand	fast
Krystallstruktur	sekskantet
tetthet	21,0 g / cm 3 (25 ° C )
Mohs hardhet	7-8
magnetisme	paramagnetisk ( Χ m = 9,6 10 −5 )
Smeltepunkt	3459 K (3186 ° C)
kokepunkt	5903 K (5630 ° C)
Molar volum	8,86 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme	707 kJ / mol
Fusjonsvarme	33 kJ mol −1
Lydens hastighet	4700 m s −1 ved 293.15 K.
Spesifikk varmekapasitet	137 J kg −1 K −1
Elektrisk ledningsevne	5.56 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termisk ledningsevne	48 W m −1 K −1
Kjemisk
Oksidasjonstilstander	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Normalt potensiale	−0,276 V (ReO 2 + 4 H + + 4e - → Re + 2 H 2 O)
Elektronegativitet	1.9 ( Pauling-skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 185 Re 37,4% Stabil 186 Re {syn.} 89,25 t β - 1.069 186 Os ε 0,582 186 W. 186 m Til {syn.} 200.000 a DEN 0,149 186 Re β - 1.218 186 Os 187 Re 62,6  % 4.12 · 10 10 a β - 0,003 187 Os 188 Re {syn.} 17.021 t β - 2.120 188 Os
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR- egenskaper
Spin quantum nummer jeg γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L ved B = 4,7 T i MHz 185 Re 5/2 6.1057 · 10 7 0,137 45 187 Re 5/2 6.1682 · 10 7 0,133 45.5
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking pulver fare H- og P-setninger H: 228 P: 210
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser .

Rhenium er et kjemisk element med grunnstoffsymbolet Re og atomnummeret 75. I det periodiske elementet er det i den 7. undergruppen (gruppe 7) eller mangangruppen . Det er et veldig sjeldent, sølvhvitt, skinnende, tung overgangsmetall . Legeringer med rheniumkomponenter brukes i flymotorer , som katalysatorer for fremstilling av blyfri bensin og i termoelementer .

Biologiske funksjoner av rhenium er ikke kjent, det forekommer normalt ikke i den menneskelige organismen . Metallet er heller ikke kjent for å ha noen toksiske effekter; det anses å være ufarlig når det gjelder yrkeshygiene.

historie

Eksistensen av det senere rhenium ble først spådd i 1871 av Dmitri Ivanovich Mendeleev som dwi - mangan . Fra periodene til det periodiske systemet han tegnet, konkluderte han med at det under mangan må være to ennå ukjente elementer, senere kalt technetium og rhenium.

Rhenium ble oppdaget i 1925 av Walter Noddack , Ida Tacke og Otto Berg . De undersøkte columbite for å finne elementene de lette etter, Eka og Dwi mangan. Siden prøvene bare inneholdt en veldig liten mengde av elementene som ble søkt, måtte de berikes ved å skille de andre komponentene. Til slutt kunne det senere rhenium påvises ved røntgen- spektroskopi. Noddack og Tacke hevdet også å ha funnet svært små mengder av eka mangan (senere technetium), men dette kunne ikke bekreftes ved å demonstrere elementet. De kalte elementene etter hjemregionene Rhenium ( Latin Rhenus for Rhine ) og Masurium (fra Masuria ). Imidlertid rådet sistnevnte ikke etter oppdagelsen av teknetium i 1937.

I 1928 klarte Noddack og Tacke å trekke ut ett gram rhenium fra 660 kilo molybdenmalm for første gang. På grunn av de høye kostnadene, gjorde produksjonen av betydelige mengder ikke begynne før 1950, da det var større behov for nyutviklet wolfram- rhenium og molybden rhenium legeringer.

Hendelse

Med en andel på 0,7  ppb i den kontinentale skorpen er rhenium sjeldnere enn rodium , ruthenium og iridium . Det forekommer ikke naturlig , men er utelukkende bundet i noen malm. Siden rhenium har lignende egenskaper som molybden , finnes det hovedsakelig i molybdenmalm som molybdenglans MoS ₂ . Disse kan inneholde opptil 0,2% renium. Ytterligere mineraler inneholdende rhenium er columbite (Fe, Mn) [Nbo ₃ ], gadolinitt Y ₂ Febe [O | SiO ₄ ] ₂ og Alvit ZrSiO ₄ . Den Mansfeld kobber skifer inneholder også små mengder av rhenium. De største forekomsten av rheniumholdige malmer er i USA , Canada og Chile .

Hittil er en Rheniummineral som ble påvist rhenitt (rhenium (IV) sulfid, ReS ₂ ). Den ble funnet i en fumarole på toppen krateret av Kudrjawy vulkan (russisk: Кудрявый) på øya Iturup , som tilhører de Kurilene ( Russland ).

Utvinning og presentasjon

Rhenium: enkeltkrystall , elektronsmeltet ingot og terning på 1 cm³.

Det grunnleggende materialet for ekstraksjon av rhenium er molybdenmalm, spesielt molybdenitt . Hvis disse blir stekt i løpet av molybdenekstraksjonen , akkumuleres rhenium som flyktig rhenium (VII) oksid i flyveasken . Dette kan omdannes til ammoniumperrhenat (NH ₄ ReO ₄ ) med ammoniakkholdig vann .

${\ displaystyle \ mathrm {Re_ {2} O_ {7} + H_ {2} O + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow 2 \ NH_ {4} ReO_ {4}}}$

Ammoniumperrhenatet reduseres deretter til elementært rhenium ved bruk av hydrogen ved høye temperaturer .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} ReO_ {4} +4 \ H_ {2} \ longrightarrow 2 \ Re + N_ {2} +8 \ H_ {2} O}}$

De viktigste produsentene i 2006 var Chile , Kasakhstan og USA, den totale mengden produsert rhenium var ca 45 tonn. I 2013 var den totale mengden produsert rhenium 48,9 tonn; De viktigste produsentene var Chile (25 t), Polen (7,5 t), USA (7,1 t) og Usbekistan (5,5 t). Den USGS gir prisen for rhenium USD 4720 per kg i 2010 og USD 3160 per kg i 2013.

eiendommer

Fysiske egenskaper

Krystallstruktur av Re, a  = 276,1 pm, c  = 445,8 pm

Rhenium er et skinnende hvitt hardt tungmetall som ligner palladium og platina . Den krystalliserer seg i en sekskantet tettpakning av kuler i romgruppen P 6 ₃ / mmc (romgruppe nr. 194) med gitterparametrene a  = 276,1 pm og c  = 445,8 pm samt to formelenheter per enhetscelle . Den meget høye tetthet av rhenium på 21,03 g / cm ³ blir overskredet ved de tre platinametaller osmium , iridium og platina. Mal: romgruppe / 194

Ved 3186 ° C har rhenium et av de høyeste smeltepunktene for alle grunnstoffene. Det er bare overgått av høyst smeltende wolfram (3422 ° C) og karbon. Kokepunktet for rhenium ved 5630 ° C er det nest høyeste av alle grunnstoffene etter wolfram ved 5930 ° C. Under 1,7 K blir rhenium en superleder .

Rhenium kan lett bearbeides ved smiing og sveising fordi det er duktilt og, i motsetning til wolfram eller molybden, forblir dette selv etter omkrystallisering . Ved sveising av rhenium er det ingen sprøhet som vil føre til større sprøhet og dermed dårligere materialegenskaper.

Den aktivitet av rhenium er 1,0 MBq / kg.

Kjemiske egenskaper

Selv om rhenium med et negativt standardpotensial ikke er et edelt metall , er det ikke reaktivt ved romtemperatur og stabilt mot luft. Bare ved oppvarming reagerer den med oksygen over 400 ° C for å danne rhenium (VII) oksid. Det reagerer også med ikke-metaller fluor , klor og svovel når det blir oppvarmet.

Rhenium er ikke løselig i ikke-oksiderende syrer som saltsyre eller flussyre . I motsetning til dette oppløser oksiderende svovelsyre og salpetersyre lett rhenium. Med oksidasjon smelter lett fargeløse perrhenater (VII) formen av ReO ₄ ^- eller grønne rhenater (VI) av typen ReO ₄ ^2- .

Som pulver er rhenium et brennbart fast stoff. Det kan lett antennes ved kort eksponering for en antenningskilde og fortsetter å brenne etter at det er fjernet. Jo finere stoffet distribueres, jo større er risikoen for antenning. Det fuktige pulveret oksyderes gradvis ved romtemperatur med dannelse av perrenensyre .

Isotoper

Totalt er 34 isotoper og ytterligere 20 kjerne isomerer av rhenium kjent. Av disse forekommer to, isotopene ¹⁸⁵ Re og ¹⁸⁷ Re, naturlig. ¹⁸⁵ Re, som står for 37,40% av den naturlige isotopfordelingen, er den eneste stabile isotopen. Den vanligste ¹⁸⁷ Re med en andel på 62,60% er svakt radioaktiv . Den går i oppløsning med beta- forfall med en halveringstid på 4,12 · 10 ¹⁰ år til ¹⁸⁷ Os, noe som fører til en spesifikk aktivitet på 1020  Becquerel / gram. Sammen med indium er rhenium et av de få elementene som har en stabil isotop, men som oftest finnes i sin radioaktive form i naturen. Begge isotoper kan oppdages ved hjelp av kjernemagnetisk resonansspektroskopi . Av de kunstige isotopene brukes ¹⁸⁶ Re og ¹⁸⁸ Re som sporstoffer . Som hoved beta-emitter , ¹⁸⁶ er Re anvendes i nukleær medisin for behandling i radiosynoviorthesis . ¹⁸⁸ Re brukes som et radioaktivt medikament i tumorterapi . Epidermal radioisotopterapi bruker egenskapene til ¹⁸⁸ Re som en beta-emitter for brachyterapi for behandling av basaliom og plateepitelkarsinom i huden.

Forfallet fra ¹⁸⁷ Re til ¹⁸⁷ Os brukes som en rhenium-osmiummetode i geologi for isotopisk aldersbestemmelse av bergarter eller mineraler . Den isokrone metoden brukes til å korrigere det tidligere eksisterende osmiumet .

→ Liste over rheniumisotoper

bruk

Rhenium brukes vanligvis ikke som et element, men brukes som en blanding i et stort antall legeringer. Omtrent 70% av renium brukes som tilsetningsstoff i nikkel-superlegeringer . Et tilskudd på 4 til 6% rhenium forbedrer krype- og utmattelsesoppførselen ved høye temperaturer. Disse legeringer brukes som turbinblader for luftfartøymotorer.

Ytterligere 20% av det produserte rhenium brukes til platina-rhenium- katalysatorer . Disse spiller en viktig rolle i å øke oktantallet av blyfri bensin gjennom reformering ("rheniforming"). Fordelen med rhenium er at det, sammenlignet med ren platina, ikke deaktiveres like raskt av karbonavleiringer på overflaten av katalysatoren (" koksing "). Dette gjør det mulig å utføre produksjon ved lavere temperaturer og trykk og dermed produsere mer økonomisk. Andre hydrokarboner , slik som benzen , toluen og xylen , kan også produseres med platina-rhenium-katalysatorer.

Termoelementer for temperaturmåling ved høye temperaturer (opp til 2200 ° C) er laget av platina-rhenium-legeringer. Som en legering med andre metaller som jern , kobolt , wolfram, molybden eller edle metaller, forbedrer rhenium motstanden mot varme og kjemiske påvirkninger. Imidlertid er bruken begrenset av sjeldenhet og høy pris på renium.

Rhenium brukes også i noen spesielle applikasjoner, for eksempel for varme katoder i massespektrometre eller kontakter i elektriske brytere .

bevis

Det er flere måter å oppdage rhenium på. Spektroskopiske metoder er en mulighet . Rhenium har en lysegrønn flammefarge med karakteristiske spektrallinjer ved 346 og 488,9 nm. Rhenium kan påvises gravimetrisk via den karakteristiske krystalliserende perrheninsyren eller forskjellige perrhenatsalter som tetrafenylarsonium perrhenate. Moderne analytiske metoder som massespektrometri eller kjernemagnetisk resonansspektroskopi er også egnet for påvisning av elementet.

sikkerhetsinstruksjoner

Som mange metaller er rhenium i pulverform svært brannfarlig og brennbart. På grunn av hydrogenet som produseres, kan ikke noe vann brukes til å slukke . Bruk i stedet slukkepulver eller metallslukkere som slokkingsmidler . Kompakt rhenium er derimot ikke brannfarlig og ufarlig. Rhenium har ingen kjent biologisk betydning for den menneskelige organismen. Selv om det ikke er kjent mer nøyaktig informasjon om toksisiteten til rhenium, og ingen toksisitetsverdier eksisterer, anses rhenium som trygt når det gjelder yrkeshygiene.

lenker

Rhenium danner et stort antall forbindelser ; Som med mangan og teknetium er forbindelser i oksidasjonstilstandene fra −III til + VII kjent. I motsetning til mangan er forbindelser i høye oksidasjonstilstander imidlertid mer stabile enn i de lavere.

Oksider

Krystallstruktur av rhenium (VI) oksid
i romgruppen Pm 3 m (romgruppe nr. 221) , a  = 374,8 pmMal: romgruppe / 221

Totalt fem oksyder av rhenium er kjent, den gule Re ₂ O ₇ , rød ReO ₃ , Re ₂ O ₅ , brun-svart ReO ₂ og Re ₂ O ₃ . Rhenium (VII) oksid Re ₂ O ₇ er det mest stabile rheniumoksydet. Det er et mellomprodukt i produksjonen av rhenium og kan brukes som en utgangsforbindelse for syntese av andre rheniumforbindelser som metyltrioxorhenium . Den oppløses i vann for å danne den stabile perrenensyren HReO ₄ . Rhenium (VI) oksid ReO ₃ har en karakteristisk krystallstruktur som fungerer som en krystallstruktur (type rheniumtrioxide).

Halider

Totalt 13 forbindelser av renium med halogenene fluor , klor , brom og jod er kjent. Rhenium reagerer fortrinnsvis for å danne heksahalider av ReX _6- typen . Dette skaper lysegult rhenium (VI) fluorid ReF ₆ og grønt rhenium (VI) klorid ReCl ₆ direkte fra elementene ved henholdsvis 125 ° C og 600 ° C. Reaksjon av rhenium med fluor under svakt trykk ved 400 ° C fører til lysegult rhenium (VII) fluorid , i tillegg til osmium (VII) fluorid og jod (VII) fluorid, det eneste kjente halogenidet i + VII oksidasjonstilstand. Rødbrunt rhenium (V) klorid (ReCl ₅ ) ₂ har en dimer, oktaedrisk struktur. Klorering av ReO ₂ med tionylklorid gir et svart, polymert klorid Re ₂ Cl ₉ , som består av kjeder av dimere Re-Cl-klynger som er brolagt av kloratomer. Hvis høyere rhenium-klorider er termisk spaltet på over 550 ° C, mørk rød, trimere rhenium (III) klorid Re _3- Cl _{9 er utformet} . Strukturelt består molekylene av trekantede metallklynger, og Re-Re-avstandene på 248 pm viser dobbeltbindingskarakteren til metall-metallbindinger. Halogenidene er følsomme for vann og reagerer med vann for å danne halogenoksider eller oksider.

Andre reniumforbindelser

Den svarte rhenium (VII) sulfid Re ₂ S ₇ fremstilles fra perrhenate oppløsninger ved innføring av hydrogensulfid . Termisk nedbrytning resulterer også i svart rhenium (IV) sulfid ReS ₂ , som også er tilgjengelig direkte fra elementene.

Rhenium danner en rekke komplekser . Både klassiske komplekser med individuelle metallsentre og metallklynger er kjent. I disse er rhenium-rhenium flere bindinger noen ganger også i form av tredobbelte eller firdobbelte bindinger . En firdobbelt binding eksisterer i Re ₂ X ₈ ^2- komplekse ioner (hvor X er et halogenatom eller en metylgruppe ).

Også organometalliske forbindelser av rhenium er kjent. En viktig organisk rheniumforbindelse er metylrheniumtrioxide (MTO), som kan brukes som en katalysator for metatesereaksjoner , for epoksydering av olefiner og for olefinering av aldehyder . MTO og andre reniumkatalysatorer for metatese er spesielt motstandsdyktige mot katalysatorgift .

Den syntetiske forbindelsen av rhenium og bor (ReB ₂ , rhenium diboride ) er vanskeligere enn diamant langs en krystallakse.

→ Kategori: rheniumforbindelse

litteratur

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1620-1634.
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene - det periodiske systemet i fakta, tall og data. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
• Eric Scerri : En fortelling om syv elementer , Oxford University Press, Oxford, 2013

weblenker

Wiktionary: Rhenium  - forklaringer på betydninger, ordets opprinnelse, synonymer, oversettelser

• Ren strhenium> 99,99% Bilde i samlingen til Heinrich Pniok
• Mineralatlas: Rhenium (Wiki)

Individuelle bevis

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Leksikon av de kjemiske elementene. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Verdiene til de atomare og fysiske egenskapene (infoboks) er (med mindre annet er oppgitt) hentet fra www.webelements.com (Rhenium) .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on rhenium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Red.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hentet 13. juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} entry on rhenium at WebElements, https://www.webelements.com , åpnet 13. juni 2020.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1339.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Verdiene der er basert på g / mol og gitt i cgs-enheter. Verdien gitt her er SI-verdien beregnet ut fra den, uten en måleenhet.
8. ↑ ^{a b c} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values ​​for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 101. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
10. ↑ ^{a b c d} Oppføring på rheniumpulver i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 30. april 2017. (JavaScript kreves)
11. ^ ^{A b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 214.
12. ^ William H. Brock: Viewegs kjemiske historie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 .
13. ↑ Ida Tacke: Å finne Ekamangane. I: Journal of Applied Chemistry . 51, 1925, s. 1157-1180, doi: 10.1002 / anie.19250385102 .
14. ↑ Ida og Walter Noddack: Produksjonen av ett gram rhenium. I: Journal of Inorganic and General Chemistry . 183, 1, 1929, s. 353-375, doi: 10.1002 / zaac.19291830126 .
15. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, s. 14-17.
16. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Elementets kjemi. 1. utgave. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
17. ↑ MA Korzhinsky, SI Tkachenko, KI Shmulovich, YA Tarant, GS Steinberg: Oppdagelse av et rent rheniummineral ved vulkanen Kudriavy. I: Natur . 369, 1994, s. 51-53, doi: 10.1038 / 369051a0 .
18. ↑ Rhenium at usgs mineral resources (2007) (PDF; 60 kB).
19. ↑ MINERAL COMMODITY SAMMENDRAG 2015. (PDF 2.3 MB, s. 130–131) USGS , åpnet 7. oktober 2015 (engelsk).  
20. ↑ ^{a b} K. Schubert: En modell for krystallstrukturene til de kjemiske elementene. I: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
21. ↑ ^{a b c} Fysiske egenskaper til rhenium på webelements.com .
22. Geb E. Gebhardt, E. Fromm, Fr. Benesovsky: Ildfaste metaller og deres legeringer. I: Materialvitenskap og teknologi . 3, 4, 1972, s. 197-203, doi: 10.1002 / mawe.19720030407 .
23. ↑ Beregnet fra isotopforhold, relativ isotopmasse og halveringstid fra: David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, s. 11-191 - 11-193.
24. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Den NUBASE evaluering av nukleære og fallegenskaper. I: Nuclear Physics. Volum A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB). (også frekvenser og halveringstider).
25. ^ German Society for Nuclear Medicine - Guideline of Radiosynoviorthesis .
26. ^ Rhenium-188 - alt i strømmen Rhenium-188 som et radiofarmasøytisk middel, Research Neutron Source Heinz Maier-Leibnitz (FRM II), Garching, 19. juli 2007.
27. ↑ Cesidio Cipriani, Maria Desantis, Gerhard Dahlhoff, Shannon D. Brown, Thomas Wendler: Personlig bestrålingsterapi for NMSC ved rhenium-188 hudkreftbehandling: en langsiktig retrospektiv studie . I: Journal of Dermatological Treatment . 22. juli 2020, ISSN  0954-6634 , s. 1-7 , doi : 10.1080 / 09546634.2020.1793890 ( tandfonline.com [åpnet 26. oktober 2020]). 
28. ^ Science online lexica: Oppføring på rhenium osmium-metoden i leksikonet for geofag .
29. ↑ ^{en b} usgs mineralressurser, mineral årbok 2005 (rhenium) (PDF; 53 kB).
30. ↑ Astrid K. Heckl: Effekter av rhenium og ruthenium på mikrostrukturen og høy temperaturstyrke av nikkelbaserte superlegeringer, med tanke på fasestabiliteten. Dissertation, University of Erlangen, 2011 urn : nbn: de: bvb: 29-opus-27908 .
31. Bre Hans Breuer: Generell og uorganisk kjemi. (= dtv-Atlas Chemie. bind 1). 9. utgave. dtv, München 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
32. ^ LC Hurd: Kvalitative reaksjoner av Rhenium. I: Ind. Eng. Chem. , Anal. Ed. 8, 1936, s. 11-15.
33. ↑ Rhenium. I: Lexicon of Chemistry. Spectrum Akad.Verlag, Heidelberg 2000.
34. ↑ T.-S. Chang, P. Trucano: Gitterparameter og termisk utvidelse av ReO ₃ mellom 291 og 464 K. I: J. Appl. Kryst. 11, 1978, s. 286-288; doi: 10.1107 / S0021889878013333 .
35. Gang Wolfgang A. Herrmann et al.: Billig, effektiv og miljøvennlig syntese av den allsidige katalysatoren methyltrioxorhenium (MTO). I: Angew. Chem. 119, 2007, s. 7440-7442, doi: 10.1002 / anie.200703017 .
36. ↑ ^{a b} Science Online Lexica: Innføring av rheniumforbindelser i kjemisk leksikon .
37. ↑ Oppføring på rhenium. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 10. april 2011.

Denne versjonen ble lagt til i listen over artikler som er verdt å lese 29. desember 2007 .