Jernklorid
Krystallstruktur | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Fe 2+ __ Cl - | |||||||||||||||||||
Generell | |||||||||||||||||||
Etternavn | Jernklorid | ||||||||||||||||||
andre navn |
|
||||||||||||||||||
Forholdsformel | FeCl 2 FeCl 2 · 4 H 2 O |
||||||||||||||||||
Kort beskrivelse |
hvite krystaller, som tetrahydrat blågrønne, monokliniske, delikserende krystaller |
||||||||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Legemiddelinformasjon | |||||||||||||||||||
ATC-kode | |||||||||||||||||||
eiendommer | |||||||||||||||||||
Molarmasse | |||||||||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||||||||
tetthet |
|
||||||||||||||||||
Smeltepunkt |
677 ° C |
||||||||||||||||||
kokepunkt |
1023 ° C |
||||||||||||||||||
løselighet |
god i vann (644 g l −1 ved 10 ° C) |
||||||||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Toksikologiske data | |||||||||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser . |
Jern (II) klorid (FeCl 2 ) er en kjemisk forbindelse av jern (II) - og klorid - ion . Jern (II) klorid tilhører gruppen jernhalogenider . Det er også et jern (II) kloridtetrahydrat som inneholder krystallisasjonsvann . Jern (II) kloridetetrahydrat kan ikke omdannes til vannfritt jern (II) klorid ved oppvarming, da det spaltes ved oppvarming og danner jern (II) oksid .
Betegnelsen jernklorid omfatter også jern (III) klorid (FeCl 3 ).
Hendelse
Jern (II) klorid forekommer naturlig i form av mineralet rokühnit (hydrat).
Utvinning og presentasjon
Jern (II) klorid kan fremstilles ved å redusere jern (III) klorid med hydrogen ved 300 til 350 ° C (reduksjon til jern skjer lett over denne temperaturen).
Jern (II) klorid kan også produseres ved å reagere jern med tørr hydrogenkloridgass , selv om denne reaksjonen er mindre tilrådelig på grunn av de høye temperaturene som kreves.
På den annen side kan ikke vannfritt jern (II) klorid produseres ved å løse jern i saltsyre og deretter utfelle det . Dette skaper den hydratiserte jern (II) kloridtetrahydrat FeCl 2 4 H 2 O og molekylært hydrogen :
Men hvis syntesen utføres under en nitrogenatmosfære i metanol , den hexamethanol solvatet kan fremstilles og isoleres med konsentrert vandig saltsyre , som deretter termisk spaltet under dannelse av vannfritt kloridet:
En relativt enkel fremstilling av vannfritt jern (II) klorid i laboratoriet er reaksjonen av klorbenzen med vannfritt jern (III) klorid ved 130 ° C:
Det er også et biprodukt fra produksjonen av titandioksid ved bruk av kloridprosessen . Ved beising av jernplater og deler pådro seg store mengder som et forberedende trinn for galvanisering .
eiendommer
Jern (II) klorid er et hvitt, hygroskopisk pulver som kan sublimeres i en strøm av HCl ved rundt 700 ° C. Tetrahydratet har en lyseblå farge i ren tilstand. Selv en liten mengde oksidasjon gjør det grønt. Etter hvert som oksidasjon av atmosfærisk oksygen utvikler seg, skifter det raskt til en rustbrun farge. Begge er lett oppløselige i vann og alkohol. Jern (II) klorid har en krystallstruktur av den kadmium (II) klorid typen med romgruppen R 3 m (romgruppe nr. 166) (a = 360,3 pm, c = 1753,6 pm). Tetrahydratet krystalliserer monoklinisk , romgruppe P 2 1 / c (nr. 14) , gitterparametere a = 588,5 pm, b = 718 pm, c = 851,4 pm, β = 111,1 °. Dihydratet krystalliserer også monoklinisk, romgruppe C2 / m (nr. 12) , gitterparametere a = 735,5 pm, b = 854,8 pm, c = 363,7 pm, β = 98,18 °.
bruk
I laboratoriet og i syntetisk kjemi er jern (II) klorid et viktig utgangsmateriale for produksjon av andre jernforbindelser som jern (III) klorid.
I avløpsvannet fungerer det som felling - og flokkuleringsmiddel . For eksempel bruker kloakkrenseanlegg ofte jern (II) klorid for eliminering av fosfat , dvs. for utfelling av fosfater (vaskemiddel eller oppvaskmiddelkomponenter). De beste resultatene oppnås med samtidig nedbør.
I de varmere årstidene er det alltid luktproblemer med lange kloakkledninger og kloakktrykkrør. Årsaken er dannelsen av hydrogensulfid . Denne formasjonen kan forhindres med jern (II) klorid.
Biogassanlegg må også slite med dannelsen av hydrogensulfid. Her brukes jern (II) klorid til biogassavsvovling .
I tillegg til den faste formen, leveres jern (II) klorid som en vandig løsning i gummierte tankbiler eller i bokser fra kjemiske forhandlere.
Individuelle bevis
- ↑ a b c d e f g Oppføring på jern (II) klorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 10. januar 2017. (JavaScript kreves)
- Try Innføring på jernklorider. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 30. mai 2014.
- ↑ a b c dataark (II) klorid (PDF) fra Merck , åpnet 19. januar 2011.
- ↑ a b Georg Brauer: Håndbok for preparativ uorganisk kjemi . 3., omarbeidet. Utgave. teip III . Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , pp. 1641 .
- ↑ G. Winter: Iron (II) halogenider . I: Aaron Wold og John K. Ruff (red.): Uorganiske synteser . teip 14 . McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 ( defekt ) , s. 101-104 (engelsk).
- ↑ Peter Kovacic og Neal O. Brace: Jern (II) klorid . I: Eugene G. Rochow (red.): Uorganiske synteser . teip 6 . McGraw-Hill Book Company, Inc., 1960, s. 172-173 (engelsk).
- ↑ M. Wilkinson, JW Cable, WC Koehler: Undersøkelser av nøytrondiffraksjon av magnetisk rekkefølge i FeBr 2 , CoBr 2 , FeCl 2 og CoCl 2 . I: Physical Review , 1959 , 20 , s. 421-423. doi : 10.1103 / PhysRev.113.497
- ^ JJ Verbist, WC Hamilton, MS Lehmann, TF Koetzle: Neutron Diffraction Study of Iron (II) Chloride Tetrahydrate, FeCl 2 · 4 H 2 I: Journal of Chemical Physics , 56, 1972, s. 3257-3264, doi: 10.1063 /1.1677688 .
- ↑ B. Morosin, EJ Graeber: Krystallstrukturer av mangan (II) og jern (II) klorid-dihydrat. I: Journal of Chemical Physics , 42, 1965, 898-901, doi: 10.1063 / 1.1696078 .