Jernholdig jern
Krystallstruktur | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Fe 2+ __ I - | |||||||||||||||||||
Generell | |||||||||||||||||||
Etternavn | Jernholdig jern | ||||||||||||||||||
andre navn |
|
||||||||||||||||||
Forholdsformel | FeI 2 | ||||||||||||||||||
Kort beskrivelse |
rødlilla solid |
||||||||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
eiendommer | |||||||||||||||||||
Molarmasse | 309,65 g mol −1 | ||||||||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||||||||
tetthet |
|
||||||||||||||||||
Smeltepunkt |
587 ° C (spaltning) |
||||||||||||||||||
løselighet |
|
||||||||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder de oppgitte data for standardbetingelser . |
Jern (II) jodid er en uorganisk kjemisk forbindelse av jern fra gruppen jodider .
Utvinning og presentasjon
Jern (II) jodid kan oppnås ved å reagere jern med jod ved 500 ° C.
Alternativt kan syntesen utføres ved å omsette ferskt redusert jern med konsentrert saltsyre under en nitrogenatmosfære i metanol . Det opprinnelig oppnådde hexamethanol solvat deretter termisk spaltes til vannfritt jodid:
Ekstremt finfordelt jern (II) jodid oppnås ved termisk spaltning av tetrakarbonyldiiodido jern (II) Fe (CO) 4 I 2 .
eiendommer
Jern (II) jodid er et hygroskopisk rødfiolett til svart fast stoff som er løselig i vann, etanol og dietyleter . Oksidasjon skjer raskt i oppløsning og i fuktig luft . Det blir hvitaktig i lufta. Oppløsningen i vann er fargeløs. Den har en trigonal krystallstruktur av det kadmium (II) hydroksid typen med romgruppen P 3 m 1 (romgruppe No.164) (a = 404 pm, c = 675 pm). Tetrahydratet er et svart fast stoff som er løselig i etanol og vann og spaltes ved 90-98 ° C.
bruk
Jern (II) jodid brukes som en aktiv ingrediens i homeopatiske medisiner. I omfanget er det kjent som Ferrum iodatum . Den tilskrevne effekten, spesielt mot kjertelsykdommer, er ikke blitt vitenskapelig bekreftet.
Tetrahydratet brukes som en katalysator og for produksjon av alkalijodider.
Individuelle bevis
- ↑ a b c d e f g Dataark Jern (II) jodid, vannfri, perler, −10 mesh, ≥99,99% spormetallbasis fra Sigma-Aldrich , tilgjengelig 23. mai 2020 ( PDF ).
- ^ A b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition . Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7 , pp. 483 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
- ↑ a b Roger Blachnik (red.): Lommebok for kjemikere og fysikere . Volum III: Elementer, uorganiske forbindelser og materialer, mineraler . grunnlagt av Jean d'Ans, Ellen Lax. 4., reviderte og reviderte utgave. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3 , pp. 454 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
- ↑ a b c Georg Brauer (red.) Og andre: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3., reviderte utgave. Volum III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , s. 1645.
- ↑ G. Winter: Iron (II) halogenider . I: Aaron Wold og John K. Ruff (red.): Uorganiske synteser . teip 14 . McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 ( defekt ) , s. 101-104 (engelsk).
- ^ Karl-Heinz Lautenschläger: Taschenbuch der Chemie . Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4 , pp. 410 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
- ↑ Markus Wiesenauer: Homeopati for kroniske plager i Große GU Kompasse , s.91, 106 & 152, Gräfe og Unzer Verlag GmbH, 2012