Kadmiumhydroksid
| Krystallstruktur | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||
| __ Cd 2+ __ OH - | |||||||||||||||||||
| Generell | |||||||||||||||||||
| Etternavn | Kadmiumhydroksid | ||||||||||||||||||
| andre navn |
Kadmium dihydroksid |
||||||||||||||||||
| Forholdsformel | Cd (OH) 2 | ||||||||||||||||||
| Kort beskrivelse |
hvitt fast stoff |
||||||||||||||||||
| Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| eiendommer | |||||||||||||||||||
| Molarmasse | 146,43 g · mol -1 | ||||||||||||||||||
| Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||||||||
| tetthet |
4,79 g cm −1 |
||||||||||||||||||
| Smeltepunkt |
300 ° C |
||||||||||||||||||
| løselighet |
nesten uoppløselig i vann |
||||||||||||||||||
| sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Godkjenningsprosess under REACH |
vekker veldig høy bekymring : kreftfremkallende, mutagene ( CMR ), alvorlige effekter på menneskers helse anses som sannsynlig |
||||||||||||||||||
| MAK |
opphevet fordi det er kreftfremkallende |
||||||||||||||||||
| Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser . | |||||||||||||||||||
Kadmiumhydroksyd er en kjemisk forbindelse av kadmium fra gruppen hydroksider . Det er et fast, hvitt stoff som spaltes ved 300 ° C.
Utvinning og presentasjon
Kadmiumhydroksyd produseres ved omsetning av baser med kadmiumsaltløsninger og utfelling. Fin krystallinsk kadmiumhydroksyd kan bare oppnås ved å reagere kadmiumnitratløsninger med natriumhydroksid .
Høye konsentrasjoner av halogenider forhindrer dannelsen av kadmiumhydroksid, da [CdX 4 ] 2− ion (X = F, Cl, Br, I) dannes.
eiendommer
Kadmium hydroksyd krystalliserer i det trigonal med romgruppen P 3 m 1 (romgruppe nr. 164) med gitterparametre a = 349,9 pm og c = 470,1 pm og en formel enhet pr enhet celle . Strukturen tilsvarer således brucittstrukturen og polytypen 2H av kadmiumjodidstrukturen .
Kadmiumhydroksid er mer basisk enn sinkhydroksid og oppløses derfor bare i sterke baser. Det er oppløselig i ammoniakk med dannelsen av hexaammine ioner [Cd (NH 3 ) 6 ] 2 + .
bruk
Kadmiumhydroksyd brukes som anodemateriale for utladede nikkel-kadmiumbatterier . Ved anodeproduksjon genereres den ved oksidasjon av metallisk kadmium av hydrogenperoksid på bærermaterialet. Det oppstår også under utladningsprosessen til disse akkumulatorene, under lading reduseres det til kadmium.
Det erstatter oftere kadmiumoksyd i produksjonen av andre kadmiumforbindelser .
sikkerhetsinstruksjoner
På forslag fra Det svenske kjemikaliebyrået ble den kjemiske klassifiseringen av kadmiumhydroksid revidert i 2015. Den Komiteen for risikovurdering (RAC) av europeiske kjemikaliebyrået (ECHA) endret klassifiseringen for kadmium hydroxide som følger den 4. desember: Kadmium hydroxide er klassifisert som kreftfremkallende Carc 1B, mutagene Muta 1B og STOT RE 1, de ytterligere advarsler var sett til H340, H350 og H372 (nyre, bein). Denne klassifiseringen av RAC må fortsatt implementeres av EU-kommisjonen i gjeldende lov, men med publiseringen representerer den kunnskapen som må tas i betraktning av selskaper og myndigheter.
Individuelle bevis
- ↑ a b c d e datablad kadmiumhydroksid fra AlfaAesar, tilgjengelig 1. september 2010 ( PDF )(JavaScript kreves) .
- ↑ a b Oppføring av kadmiumhydroksid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 8. januar 2018. (JavaScript kreves)
- ↑ Oppføring av kadmiumhydroksid i Klassifiserings- og merkelisten til European Chemicals Agency (ECHA), tilgjengelig 22. november 2019. Produsenter eller distributører kan utvide den harmoniserte klassifiseringen og merkingen .
- ↑ Oppføring i SVHC-listen til European Chemicals Agency , åpnet 19. januar 2018.
- ^ A b c Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator: Kadmium og kadmiumforbindelser . I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002, doi : 10.1002 / 14356007.a04_499 .
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch pelskjemikere og fysikere: Volum 3: grunnstoffer, uorganiske forbindelser og materialer, mineraler. 3. utgave, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0 , s. 1374 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
- ↑ Gerd Blumenthal, Dietmar Linke, Siegfried Vieth: Kjemi: Grunnleggende kunnskap for ingeniører. Vieweg + Teubner Verlag, 2006, ISBN 978-3-5190-3551-0 , s. 356 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
- ^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. 20. utgave, Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1761-1 , s. 379 ( begrenset forhåndsvisning i Google-boksøk).
- ↑ RAC-avgjørelse 4. desember 2015