Jernfluor

Krystallstruktur
__ Fe 2+      __ F -
Generell
Etternavn	Jernfluor
andre navn	Jerndifluorid
Forholdsformel	FeF 2
Kort beskrivelse	hvitt fast stoff (vannfritt) brunt fast stoff (tetrahydrat)
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 7789-28-8 13940-89-1 (tetrahydrat) ECHA InfoCard 100.029.232 PubChem 522690 Wikidata Q421457
eiendommer
Molarmasse	93,84 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	4,09 g cm −3 2,20 g cm -3 (tetrahydrat)
Smeltepunkt	1100 ° C (sublimering)
løselighet	lett løselig i vann uoppløselig i etanol, dietyleter og benzen
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking fare H- og P-setninger H: 314 P: 260-280-303 + 361 + 353-304 + 340 + 310-305 + 351 + 338
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder de oppgitte data for standardbetingelser .

Jern (II) fluor er en kjemisk forbindelse fra gruppene av jernforbindelser og fluorider .

Utvinning og presentasjon

Jern (II) fluor kan oppnås ved å reagere jern (II) klorid med hydrogenfluorid .

${\ displaystyle \ mathrm {FeCl_ {2} +2 \ HF \ longrightarrow FeF_ {2} +2 \ HCl}}$

Produktet laget på denne måten er amorft. For å få det krystallinsk, må det varmes opp til 1000 ° C. I tillegg oppnås rent hvitt jern (II) fluor bare hvis arbeidet utføres helt uten vann . Ellers blir forbindelsen gråbrun under omkrystalliseringsprosessen.

eiendommer

I ren tilstand er jern (II) fluor et hvitt fast stoff som er lite løselig i vann. Den har en krystallstruktur av den rutil- typen, romgruppe P 4 ₂ / MNM (romgruppe nr. 136) , gitterparametre et = 4,695 Å , c = 3.310 Å.Mal: romgruppe / 136

bruk

Jern (II) fluor brukes som utgangsmateriale for produksjon av andre jern (II) forbindelser. Det brukes også i organisk kjemi som en katalysator for fluorering .

Individuelle bevis

1. ↑ ^{a b c d} David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 . 
2. ↑ ^{a b c d e f} Innføring på jern (II) fluor i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 10. januar 2017. (JavaScript kreves)
3. ↑ ^{a b c d e f} Georg Brauer (red.), Med samarbeid mellom Marianne Baudler og andre: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3., reviderte utgave. Volum I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , s. 274.
4. ^ WH Baur, AA Khan: Rutil-type forbindelser. IV. SiO ₂ , GeO ₂ og en sammenligning med andre strukturer av rutiltypen. I: Acta Crystallographica , B27, 1971, s. 2133-2139, doi: 10.1107 / S0567740871005466 .
5. ↑ Catherine E. Housecroft, AG Sharpe: Uorganisk kjemi. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search).
6. ↑ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds . I: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . 2000, doi : 10.1002 / 14356007.a14_591 .