Kadmiumklorid

Krystallstruktur
__ Cd 2+      __ Cl -
Generell
Etternavn	Kadmiumklorid
andre navn	Kadmium (II) klorid Kadmiumdiklorid
Forholdsformel	CdCl 2
Kort beskrivelse	hvitt, luktfritt fast stoff
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 10108-64-2 7790-78-5 (hemipentahydrat) 35658-65-2 (monohydrat) 34330-64-8 (hydrat) EF-nummer 233-296-7 ECHA InfoCard 100.030.256 PubChem 24947 ChemSpider 23035 Wikidata Q411840
eiendommer
Molarmasse	183,32 g · mol -1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	4,05 g cm −3
Smeltepunkt	568 ° C
kokepunkt	960 ° C
løselighet	1400 g l −1 i vann
sikkerhetsinstruksjoner
GHS-faremerking fra  forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP) , utvidet om nødvendig fare H- og P-setninger H: 350-340-360FD-330-301-372-410 P: 201-260-301 + 310-330-304 + 340-310-308 + 313-403 + 233
Godkjenningsprosess under REACH	vekker veldig høy bekymring : kreftfremkallende, mutagent, reproduksjonstoksisk ( CMR ), alvorlige effekter på menneskers helse anses å være sannsynlig
MAK	kansellert fordi det er kreftfremkallende
Toksikologiske data	88 mg kg -1 ( LD 50 ,  rotte ,  oral )
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Kadmiumklorid er en kjemisk forbindelse av kadmium og er en av kloridene . Det fargeløse saltet krystalliserer seg i en karakteristisk trigonal krystallstruktur , som fungerer som en strukturtype for mange andre forbindelser.

Utvinning og presentasjon

Vannfritt kadmiumklorid kan oppnås ved å reagere oppvarmet kadmium med klorgass .

${\ displaystyle \ mathrm {Cd \ + \ Cl_ {2} \ rightarrow \ CdCl_ {2}}}$

Kadmiumklorid kan også oppnås ved å oppløse kadmium eller kadmiumkarbonat i saltsyre og krystallisere det. Dette skaper et kadmiumkloridhydrat som kan dehydratiseres med tionylklorid .

${\ displaystyle \ mathrm {CdCO_ {3} +2 \ HCl \ longrightarrow CdCl_ {2} + \ H_ {2} O + \ CO_ {2}}}$

Det er også mulig å vise det ved å reagere kadmium med hydrogenklorid ved 450 ° C

${\ displaystyle \ mathrm {Cd + 2 \ HCl \ longrightarrow CdCl_ {2} + H_ {2}}}$

eller en løsning av kadmiumacetat i vannfri eddiksyre (eller dens blanding med eddiksyreanhydrid ) med acetylklorid .

${\ displaystyle \ mathrm {Cd (CH_ {3} CO_ {2}) _ {2} +2 \ CH_ {3} COCl \ longrightarrow CdCl_ {2} +2 \ (CH_ {3} CO) _ {2} O }}$

eiendommer

Kadmiumklorid danner fargeløse, hygroskopiske og veldig vannløselige krystaller. Den krystalliserer seg i en lagstruktur i det trigonale krystallsystemet i romgruppen R 3 m (romgruppe nr. 166) med gitterparametrene a = 3,85 Å og c = 17,46 Å. Denne strukturen består av en kubisk tettpakning av kloridioner, hvor kadmiumkationene er ordnet i de oktaedriske hullene i hvert andre lag (lagssekvens ABCABC, koordineringstype = 6: 3). Dette betyr at kadmiumionene er oktaedriske omgitt av seks kloridioner. Hvert kloridion danner spissen av en trigonal pyramide med tre kadmiumioner som base. Den CdCl _2- strukturen er ofte brukt som et referansestrukturen. I denne strukturen overføres hovedsakelig metallklorider som mangan (II) klorid , jern (II) klorid eller sinkklorid , men også magnesiumklorid , sinkbromid og nikkel (II) jodid krystalliserer .Mal: romgruppe / 166

bruk

Kadmiumkloridløsninger adsorberer hydrogensulfid . Den brukes også til galvanisering , mikroskopi , fotografering og som utgangsmateriale for produksjon av kadmiumpigmenter .

Kadmiumklorid fungerer som en katalysator i Biginelli-reaksjoner for produksjon av 3,4-dihydropyrimidin-2 (1 H ) -oner.

sikkerhetsinstruksjoner

Kadmiumklorid er et veldig giftig og miljøfarlig stoff som kan være kreftfremkallende , mutagent og reproduksjonstoksisk. I inhalerbar form, i henhold til vedlegg II, nr. 6 i den tyske forordningen om farlige stoffer ( GefStoffV ), er stoffet klassifisert som et spesielt farlig kreftfremkallende stoff og kan bare produseres eller brukes i lukkede anlegg. En akutt giftig effekt består av en sterk irriterende effekt på luftveiene etter innånding av damp eller aerosoler opp til lungeødem . Kronisk forgiftning forårsaker skade på nyrer , lever og lunger . Den visuelle egenskapen til kadmiumforgiftning er dannelsen av en gul kant på tennens hals på grunn av sulfidiske kadmiumforbindelser. En LD ₅₀ på 88 mg / kg (oral, vannfri kadmiumklorid) er gitt for rotter . I tillegg er det ekstremt giftig for mange vannorganismer (bakterier, alger, krepsdyr).

Individuelle bevis

1. ↑ ^{a b c d e f g} Dataark kadmiumklorid fra AlfaAesar, åpnet 29. august 2010 ( PDF )(JavaScript kreves) . .
2. ↑ ^{a b c} Oppføring av kadmiumklorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 1. februar 2016. (JavaScript kreves)
3. ↑ Oppføring av kadmiumklorid i klassifiserings- og merkelisten til European Chemicals Agency (ECHA), tilgjengelig 1. februar 2016. Produsenter eller distributører kan utvide den harmoniserte klassifiseringen og merkingen .
4. ↑ Entry i SVHC liste over det europeiske kjemikaliebyrået , åpnes den 16. juli 2014.
5. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1490.
6. ↑ ^{a b} Georg Brauer (red.), Med samarbeid mellom Marianne Baudler og andre: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3., reviderte utgave. Volum I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , s. 1040.
7. ^ DE Partin, M. O'Keeffe: Strukturene og krystallkjemien til magnesiumklorid og kadmiumklorid. I: Journal of Solid State Chemistry . 1991, 95, s. 176-183, doi : 10.1016 / 0022-4596 (91) 90387-W .
8. ↑ Erwin Riedel , Christoph Janiak : Uorganisk kjemi . 7. utgave. 2007, de Gruyter, ISBN 978-3-11-018903-2 , s. 138.
9. ↑ kadmiumklorid . I: Römpp Chemistry Lexicon . Thieme Verlag, fra mars 2002.
10. ↑ A. Venkat Narsaiah, AK Basak, K. Nagaiah: kadmiumklorid: En effektiv katalysator for en-kolbe Syntese av 3,4-dihydropyrimidin-2 (1H) -oner. I: Syntese. 2004, 8, s. 1253-1256, doi : 10.1055 / s-2004-822383 .
11. ↑ farlige stoffer forordningen (overholdes) - som i april 2017