Jernoksid

Krystallstruktur
__ Fe 2+      __ O 2−
Generell
Etternavn	Jernoksid
andre navn	Jernoksid Jernmonoksid Wustite (mineral) CI 77489 ( INCI )
Forholdsformel	FeO
Kort beskrivelse	svart pulver
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 1345-25-1 EF-nummer 215-721-8 ECHA InfoCard 100.014.292 PubChem 14945 ChemSpider 14237 Wikidata Q196680
eiendommer
Molarmasse	71,85 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	5,75 g cm −3
Smeltepunkt	1369 ° C
løselighet	nesten uoppløselig i vann
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking fare H- og P-setninger H: 228-251 P: 210-235
MAK	1,5 mg m −3
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser .

Jern (II) oksid (tidligere også kalt jernoksid ) er en kjemisk forbindelse av jern og oksygen og er et av oksidene . Jern (II) oksyd er normalt ikke bygd opp støkiometrisk , sammensetningen er omtrent Fe _0,840 til Fe _0,95 O. Årsaken til dette er den liknende krystallstrukturen til jern (III) oksid og at krystalldefekter er entropisk gunstige.

Hendelse

Jern (II) oksid forekommer under den ferske prosessen / LD-prosessen (senker karboninnholdet ) i stålproduksjonen . Her blåses oksygen inn i jernsmelten. Oksygenet kombineres med jern for å danne FeO, som igjen fungerer som et oksidasjonsmiddel for å forstyrre fremmedlegemer som silisium , mangan og fosfor :

${\ displaystyle \ mathrm {Si + 2 \; FeO \ rightarrow SiO_ {2} +2 \; Fe}}$

${\ displaystyle \ mathrm {Mn + FeO \ rightarrow MnO + Fe}}$

${\ displaystyle \ mathrm {2 \; P + 5 \; FeO \ rightarrow P_ {2} O_ {5} +5 \; Fe}}$

Ved hjelp av kalsiumoksid (CaO) kan disse oksidene skilles fra jernsmelten.

I naturen forekommer jern (II) oksid som et mineral wüstite .

Utvinning og presentasjon

Jern (II) oksyd dannes under reduksjon av jern (III) oksid med hydrogen eller karbonmonoksid . Jern (II) oksyd kan også oppnås ved å oksidere jern under lavt oksygentrykk eller med vanndamp ved temperaturer over 560 ° C.

Støkiometrisk jern (II) oksid kan produseres ved å varme jern (II) oksalat til rundt 850 ° C i vakuum og deretter raskt slukke det til romtemperatur.

${\ displaystyle \ mathrm {FeC_ {2} O_ {4} \ rightarrow FeO + CO + CO_ {2}}}$

Videre dannes støkiometrisk jern (II) oksyd i reaksjonen av Fe _1-x O og jern ved 770 ° C og 50 kbar oksygentrykk.

eiendommer

Jern (II) oksid er bare stabilt over 560 ° C. Under denne temperaturen ned til ca. 300 ° C har den en tendens til å være proporsjonal med jern og jern (II, III) oksid :

${\ displaystyle \ mathrm {4 \; FeO \ rightarrow Fe_ {3} O_ {4} + Fe}}$

Det er metastabilt ved romtemperatur . Det kan lett oksyderes; finfordelt FeO oppnådd fra oksalatet ved pyrolyse er pyroforisk .

Jern (II) oksyd antiferromagnetic med en Neel temperatur på 198  K .

Individuelle bevis

1. ↑ Oppføring på CI 77489 i CosIng-databasen til EU-kommisjonen, åpnet 26. februar 2020.
2. ↑ ^{a b c d e} Oppføring for CAS-nr. 1345-25-1 i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 1. august 2007. (JavaScript kreves)
3. ↑ ^{a b} Dataark Iron (II) oksid fra Sigma-Aldrich , tilgjengelig 26. september 2020 ( PDF ).Mal: Sigma-Aldrich / dato ikke oppgitt
4. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1652.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (red.) Og andre: Håndbok for preparativ uorganisk kjemi. 3., reviderte utgave. Volum III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 .