Kalsiumfosfat

Strukturell formel
Generell
Etternavn	Kalsiumfosfat
andre navn	Tricalcium fosfat; Tribasic kalsiumfosfat; Kalsiumortofosfat; Tricalcium monofosfat; Tertiær kalsiumfosfat; TRICALCIUM FOSFAT ( INCI ) ;
Molekylær formel	Ca 3 (PO 4 ) 2
Kort beskrivelse	hvitt, luktfritt fast stoff
Eksterne identifikatorer / databaser
EF-nummer	231-840-8
ECHA InfoCard	100.028.946
PubChem	24456
Wikidata	Q278387
Legemiddelinformasjon
ATC-kode	A12 AA01
eiendommer
Molarmasse	310,18 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	3,14 g cm −3
Smeltepunkt	1670 ° C
løselighet	praktisk talt uoppløselig i vann (0,02 g l -1 ved 20 ° C)
sikkerhetsinstruksjoner
	Vær oppmerksom på unntaket fra merkekravet for medisiner, medisinsk utstyr, kosmetikk, mat og fôr
GHS faremerking	ingen GHS-piktogrammer
	ingen GHS-piktogrammer
H- og P-setninger	H: ingen H-setninger
	P: ingen P-setninger
Toksikologiske data	> 5000 mg kg -1 ( LD 50 , rotte , oral )
	Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser .

Kalsiumfosfat , trikalsium-ortofosfat eller trikalsiumfosfat (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) er et kalsiumsalt av orto-fosforsyre , og er en av de fosfater . Begrepet trikalsiumfosfat blir noen ganger brukt for å få de tilsvarende forbindelsen pentacalcium hydroksy-trifosfat (Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ · OH) (= hydroksyapatitt ).

Hendelse

Apatitt

Kalsiumfosfat forekommer ikke i sin rene form i naturen. Kalsiumfosfatmineraler slik som apatitt eller whitlockite alltid inneholde andre kationer (for eksempel natrium , magnesium eller jern ) og anioner ( hydroksyd , karbonat , fluorid eller klorid ). Det klart vanligste og økonomisk viktigste kalsiumfosfatmineralet er apatitt. Abiogenic apatitt er et tilbehør komponent av mange vulkanske bergarter og den viktigste komponenten i den marine stein fosforitt . Mer enn 80% av verdens apatittekstraksjon kommer fra fosforittavleiringer.

Apatitt dannes også av eller i levende vesener: mineralstoffet i bein og tenner hos virveldyr består derfor hovedsakelig av hydroksyapatitt. I elfenben er den totale andelen 55 til 61%. I tillegg inneholder guano , et biogent "sediment" laget av ekskrementer fra dyr, små mengder apatitt. Biogent kalsiumfosfat er en viktig kilde til fosfat for det som kalles fosfogenese , et trinn i dannelsen av fosforitter.

eiendommer

Kalsiumfosfat er et hvitt og luktfritt fast stoff som smelter ved 1670 ° C. Det er praktisk talt uoppløselig i vann.

bruk

Det (vannuoppløselige) tertiære kalsiumfosfatet brukes til å produsere det (vannløselige) primære kalsiumfosfatet Ca (H ₂ PO ₄ ) ₂ , en mye brukt gjødsel, bedre kjent som superfosfat .

Kalsiumfosfat brukes også til å lage fosforsyre ved å la det reagere med svovelsyre :

${\ displaystyle \ mathrm {Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} \ + \ 3 \ H_ {2} SO_ {4} \ \ longrightarrow \ 3 \ CaSO_ {4} \ + \ 2 \ H_ { 3} PO_ {4}}}$

I matteknologi brukes kalsiumfosfat som en syreregulator , herdemiddel eller slippmiddel ; For eksempel for bruksklare kakemikser, der den fungerer som et vedlikeholdsmiddel for å forhindre dannelse av klumper og for å opprettholde flyteevnen. Kalsiumfosfat, sammen med kalsiumdihydrogenfosfat og kalsiumhydrogenfosfat , er godkjent i EU som et tilsetningsstoff under vanlig nummer E 341 ("kalsiumfosfat") for visse matvarer med forskjellige maksimale mengdebegrensninger, også for økologiske matvarer . I henhold til tilsetningsgodkjenningsforordningen er disse - stort sett ensartede for de fleste godkjente fosfater - individuelle spesifikasjoner for et bredt spekter av mange forskjellige typer mat. Maksimalt tillatte mengder varierer fra 0,5 til 50 gram per kilo (i fløte for salgsautomater) eller mangelen på en fast begrensning ( quantum satis - etter behov for kosttilskudd og noen ganger for tyggegummi). Fosfor mistenkes for å forårsake hyperaktivitet , allergiske reaksjoner og osteoporose . En tillatt daglig dose på 70 milligram per kilo kroppsvekt ble satt for den totale mengden fosforsyre og fosfater som ble inntatt.

I beinkirurgi og implantologi brukes trikalciumfosfat som et syntetisk benerstatningsmateriale; den absorberes sakte og erstattes av eget bein.

Hjelpestoffer i vaksiner

Frem til 1980-tallet ble kalsiumfosfater brukt som hjelpestoffer i vaksiner ( DTP og polio ) i Frankrike . Imidlertid var kalsiumfosfat ikke til stede som et salt i seg selv, men heller ikke-støkiometriske former av hydroksyapatitt, slik som Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ (OH) ₂ eller Ca ₉ (HPO ₄ ) (PO ₄ ) ₅ (OH), alle hvorav har samme C / P-forhold som kalsiumfosfat. OH-gruppen er nyttig for overflatelading og for absorpsjon av antigener.

Se også

Kalsiumfosfater

weblenker

Zusatzstoffe-online.de: E 341 - Kalsiumfosfat

Individuelle bevis

↑ Oppføring på TRICALCIUM PHOSPHATE i CosIng-databasen til EU-kommisjonen, åpnet 21. mars 2020.
↑ ^a^b^c^d^e^f Oppføring av kalsiumfosfat i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 10. desember 2012. (JavaScript kreves)
↑ Dataark kalsiumfosfat (PDF) fra Merck , tilgjengelig 19. januar 2011.
^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 91. - 100., forbedret og kraftig utvidet utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 655.
^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi . VCH 1988, s. 611, 675.
↑ Steven J. Van Kauwenbergh: verdens råfosfat reserver og ressurser. International Bulletin for gjødselutviklingssenter. Nr. 75, s. 2 f. ( PDF 2,6 MB).
↑ Gabriel M. Filippelli: Fosfatbergformasjon og marin fosforgeokjemi: Det dype tidsperspektivet. Kjemosfære. Vol. 84, nr. 6 (spesialutgave The Phosphorous Cycle ), 2011, s. 759–766, doi : 10.1016 / j.chemosphere.2011.02.019
^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi . VCH 1988, s. 675.
^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 91. - 100., forbedret og kraftig utvidet utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 652.
↑ Kari Köster, Eberhard Karbe, Horst Kramer, Helmut Heide, Rainer König: Eksperimentell beinutskiftning gjennom resorberbart kalsiumfosfatkeramikk. I: Langenbecks arkiv for kirurgi . 1976, bind 341, nr. 2, s. 77-86, doi : 10.1007 / BF01262779
^ Jean-Daniel Masson et al.: Kalsiumfosfat: en erstatning for aluminiumtilsetningsstoffer? I: Ekspertgjennomgang av vaksiner . teip 16 , nr. 3. mars 2017, s. 289-299 , doi : 10.1080 / 14760584.2017.1244484 , PMID 27690701 .

[CosIng-1] Oppføring på TRICALCIUM PHOSPHATE i CosIng-databasen til EU-kommisjonen, åpnet 21. mars 2020.

[GESTIS-2] Oppføring av kalsiumfosfat i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 10. desember 2012. (JavaScript kreves)

[Merck-3] Dataark kalsiumfosfat (PDF) fra Merck , tilgjengelig 19. januar 2011.

[4] AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 91. - 100., forbedret og kraftig utvidet utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 655.

[5] NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi . VCH 1988, s. 611, 675.

[6] Steven J. Van Kauwenbergh: verdens råfosfat reserver og ressurser. International Bulletin for gjødselutviklingssenter. Nr. 75, s. 2 f. ( PDF 2,6 MB).

[7] Gabriel M. Filippelli: Fosfatbergformasjon og marin fosforgeokjemi: Det dype tidsperspektivet. Kjemosfære. Vol. 84, nr. 6 (spesialutgave The Phosphorous Cycle ), 2011, s. 759–766, doi : 10.1016 / j.chemosphere.2011.02.019

[8] NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementets kjemi . VCH 1988, s. 675.

[9] AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 91. - 100., forbedret og kraftig utvidet utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 652.

[10] Kari Köster, Eberhard Karbe, Horst Kramer, Helmut Heide, Rainer König: Eksperimentell beinutskiftning gjennom resorberbart kalsiumfosfatkeramikk. I: Langenbecks arkiv for kirurgi . 1976, bind 341, nr. 2, s. 77-86, doi : 10.1007 / BF01262779

[11] Jean-Daniel Masson et al.: Kalsiumfosfat: en erstatning for aluminiumtilsetningsstoffer? I: Ekspertgjennomgang av vaksiner . teip 16 , nr. 3. mars 2017, s. 289-299 , doi : 10.1080 / 14760584.2017.1244484 , PMID 27690701 .

Languages