Magnesiumkarbonat
| Strukturell formel | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 
| ||||||||||||||||||||||
| Generell | ||||||||||||||||||||||
| Etternavn | Magnesiumkarbonat | |||||||||||||||||||||
| andre navn | ||||||||||||||||||||||
| Molekylær formel | MgCO 3 | |||||||||||||||||||||
| Kort beskrivelse |
fargeløst fast stoff |
|||||||||||||||||||||
| Eksterne identifikatorer / databaser | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Legemiddelinformasjon | ||||||||||||||||||||||
| ATC-kode | ||||||||||||||||||||||
| eiendommer | ||||||||||||||||||||||
| Molarmasse | 84,31 g · mol -1 | |||||||||||||||||||||
| Fysisk tilstand |
fast |
|||||||||||||||||||||
| tetthet |
2,96 g cm −3 (20 ° C) |
|||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt |
> 350 ° C (spaltning) |
|||||||||||||||||||||
| løselighet |
veldig lite oppløselig i vann (0,106 g l −1 ved 20 ° C) |
|||||||||||||||||||||
| sikkerhetsinstruksjoner | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| MAK |
Sveits: 3 mg m −3 (målt som innåndbart støv ) |
|||||||||||||||||||||
| Termodynamiske egenskaper | ||||||||||||||||||||||
| ΔH f 0 |
−1095,8 kJ / mol |
|||||||||||||||||||||
| Der det er mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser . | ||||||||||||||||||||||
Magnesiumkarbonat , MgCO 3 er en uorganisk kjemisk forbindelse .
Hendelse
Magnesiumkarbonat forekommer naturlig i store mengder som magnesitt (bitter spar) (MgCO 3 ) med en hardhet på 4–4½. Sammen med dolomitt er det det viktigste magnesiummineralet . Også kjent er mineralene er Barringtonit MgCO 3 · 2 H 2 O, nesquehonite (MgCO 3 · 3 H 2 O) og Lansfordit MgCO 3 · 5 H 2 O.
Utvinning og presentasjon
Magnesiumkarbonat utfelles fra magnesiumsaltløsninger med alkalimetallkarbonater, men bare hvis det er et overskudd av karbondioksid. Ellers dannes basiske karbonater som magnesia alba .
Amorft vannfritt magnesiumkarbonat, såkalt upsalite , kunne bare nylig fremstilles ved en lav-temperatur-syntese, og har et høyt spesifikt overflateareal på 800 m / g MgCO 3 . Inntil da var bare synteser ved forhøyet temperatur kjent, noe som i litteraturen er kjent som "magnesittproblemet".
eiendommer
Det nøytrale magnesiumkarbonatet , som inneholder vann av krystallisering , endres til grunnleggende magnesiumkarbonat , spesielt når det varmes opp :
Magnesiumkarbonat, sammen med kalsiumkarbonat (kalk), er hovedsakelig ansvarlig for utviklingen av vannhardhet . Det krystalliserer trigonal , romgruppe R 3 c (romgruppe nr. 167) , med gitterparametre et = 4,637 Å og c = 15,02 Å.
bruk
Magnesiumkarbonat kommer på markedet som 4 MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 4–5 H 2 O som inneholder krystallisasjonsvann som Magnesia alba , lys magnesia (CAS-nummer12125-28-9 ). En vandig suspensjon på 50 g / l vann har en basisk reaksjon og en pH på ca. 10,5.
Mat
Magnesiumkarbonat er en komponent i mineralvann og medisinsk vann.
Adsorber
På grunn av den store spesifikke overflate på 800 m / g, Upsalit ( nano- magnesiumkarbonat fri for krystallvann) er egnet som et adsorber for avfuktere og binding av olje på vann. Det blir også undersøkt en bruk som bærermateriale for farmasøytiske stoffer, hvor kontrollerbarheten av porestørrelsen utnyttes.
Tilsetningsstoff
I næringsmiddelindustrien tilsettes magnesiumkarbonat til matvarer som surhetsregulator , bærer eller separasjonsmiddel . Det regnes som ufarlig for helsen, men store mengder kan ha en avføringseffekt.
I EU er det godkjent som tilsetningsstoff med nummer E 504 uten maksimal mengdebegrensning for alle matvarer som kan inneholde tilsetningsstoffer. Dette inkluderer også økologiske produkter .
Isolerende og fyllende materiale
Den brukes i varmeisolerende materialer og som fyllstoff i plast, papir, maling og gummi og i kosmetikk i pulver.
legemiddel
Sammen med kalsiumkarbonat brukes magnesiumkarbonat i medisiner for magesyreregulering ( antacida ).
Sport
Magnesiumkarbonat selges av produsentene under navnene Magnesiumkarbonat, Magnesia eller kritt. Produktet brukes av gymnaster , styrkeidrettsutøvere og klatrere for å tørke svetten som oppstår i hendene, og dermed for å øke grepet på hendene og muligheten til å gli på enhetsspalene. Det er tilgjengelig, mer nylig, væske suspendert i alkohol i presset blokkform som et løs pulver, og (såkalt flytende kritt , engelsk flytende kritt ).
Sportsklatring
I sportsklatring ble den først brukt av John Gill til buldringen som ble brukt, som brakte ideen fra gymnastikken.
Magnesia bæres i låsbare, bærbare poser, såkalte krittposer . De er festet til klatreselen bak, i halebenhøyden. Så snart klatreren blir våte hender mens han klatrer, kan han strekke seg inn i den åpnede vesken. Som regel brukes magnesia også forebyggende slik at hendene ikke kan bli fuktige i utgangspunktet. Krittposen er vanligvis fylt direkte med pulver eller blokkeres malt til pulver. Som et alternativ kan du også bære en krittkule i posen. Dette er tynne og gjennomtrengelige stoffkuler fylt med magnesia, som har fordelen av lavere forbruk og redusert støvproduksjon. Siden støv kan være et problem i klatringstrender , er det noen hallregler som bare tillater krittballer og som forbyr åpen magnesia.
I noen klatreområder, for eksempel i Sachs Sveits, er bruk av magnesia ikke tillatt eller i det minste uønsket av forskjellige grunner:
- Restene av magnesiumkarbonat som er igjen i håndtakene "trekker" vann fra miljøet ( hygroskopi ), noe som gjør håndtakene permanent fuktige / glatte og dermed vanskelig å klatre uten magnesia.
- Det "trukkede" vannet samler seg i visse bergarter (f.eks. Sandstein). Når det er frost, får det volum og kan dermed ødelegge steinoverflaten.
- Det fører til optisk svekkelse av bergoverflaten (hvite flekker på bergartene). Farget magnesia er også tilgjengelig for denne bruken.
- Det forårsaker en langsiktig endring i bergets fysiske og kjemiske egenskaper (reduksjon av friksjon, kjemisk omdannelse av mineralene). Kritikere motsetter seg at dette bare gjelder sandsteinen og at den hovedsakelig er basert på antagelser.
- Naturvern: Magnesia fungerer som en grunngjødsel i større mengder, men effekter på jord, flora og fauna av bergarter er ennå ikke vitenskapelig bevist.
- Reduksjon av sportslige krav: Merkingen av håndtakene på fjellet, som oppnås enten bevisst eller som en bivirkning av bruken av magnesia, gjør det lettere å finne dem, og reduserer dermed den sportslige utfordringen.
Apparatgymnastikk og vekttrening
I gymnastikk og vekttrening plasseres magnesiaen i containere nær forestillingsstedet. Idrettsutøverne tørker deretter håndflatene i den før de begynner å trene, slik at huden ikke sitter for tett når de griper tak i stengene til parallelle stenger eller jernstengene i horisontale stenger eller vektstenger .
Ildfaste produkter
I stål- og jernindustrien (stålslekker eller elektriske ovner), men også i sement- eller glassindustrien (foring av roterende ovner eller glasssmelteovner), er ildfaste materialer laget av magnesitt. Magnesitten transformeres ved oppvarming med utvikling av karbondioksid i magnesiumoksid til. Verdens største og viktigste produsent er RHI AG , som kom ut av Veitsch-Radex Group. Magnesittforekomster er fordelt over hele verden. I Østerrike utvinnes og bearbeides magnesitt direkte i Breitenau og Hochfilzen .
Magnesitt er et tilslag eller det eneste råmaterialet for teknisk keramikk, for ildfaste digler og pinner . Her blir magnesitten omdannet til magnesiumoksydkeramikk under avfyring eller den fyres på forhånd og brukes som magnesiumoksid i pulverform.
Individuelle bevis
- ↑ Oppføring på E 504: Magnesiumkarbonater i den europeiske databasen for tilsetningsstoffer, tilgjengelig 27. juni 2020.
- ↑ Oppføring av MAGNESIUM CARBONATE i EU-kommisjonens CosIng-database , åpnet 2. juli 2020.
- ↑ Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (red.): Lexicon of Chemistry , Spectrum Academic Publishing House, Heidelberg, 2001.
- ↑ a b c d e Oppføring av magnesiumkarbonat i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 21. desember 2019. (JavaScript kreves)
- ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Grenseverdier - nåværende MAK- og BAT-verdier (søk etter 546-93-0 eller magnesiumkarbonat ), tilgjengelig 2. november 2015.
- ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, s. 5-20.
- ↑ Erwin Riedel , Christoph Janiak : Uorganisk kjemi . Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0 , s. 607 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
- ↑ Johan Forsgren, Sara Frykstrand, Kathryn Grandfield, Albert Mihranyan, Maria Strømme: "A template-free, ultra-adsorbing, High Surface Area Carbonate Nano Structure"; I: PLOS one, doi : 10.1371 / journal.pone.0068486
- ↑ JC Deelman (2011): Lavtemperaturdannelse av dolomitt og magnesitt, kapittel 6 - Magnesitt og jaktitt (PDF; 229 kB).
- ^ KD Oh, H. Morikawa, SIIwai, H. Aoki: Krystallstrukturen til magnesitt. I: American Mineralogist , 58, 1973, s. 1029-1033.
- ↑ Forsgren, J.; Frykstrand, S.; Grandfield, K. Mihranyan, A. & Strømme, M.: A Template-Free, Ultra-Adsorbing, High Surface Area Carbonate Nanostructure . PLoS ONE , Public Library of Science, 2013, 8, s. E68486. doi : 10.1371 / journal.pone.0068486
- ↑ Spiegel Online: Impossible Material from Uppsala: Upsalit made by error , August 14, 2013.
- ↑ Uppsala materiale veldig lovende for legemidler , NyTeknik, 10. august 2016, åpnet 7. oktober 2016 (svensk).
- ↑ Klatring i Elbe Sandstone Mountains ( Memento fra 5. september 2011 i Internet Archive )
- ↑ Juliane Friedrich: Fjellsport og naturvern i Sachsen Sveits - effekter, konflikter, mulige løsninger . teip 2 . Diplomavhandling ved Technical University of Dresden, Dresden 2002, s. 47 f . ( ssi-heft.de [PDF; åpnet 29. mars 2008]).
- ↑ poller, U. (2013): Innvirkning av klatring på pH-verdien og den elektriske ledningsevne av den jord i veggen fotområdet. Bacheloroppgave ved University of Bayreuth.
- ↑ Fichert, T. (2014): Ved påvirkning av klatring på silikater økosystemer, University of Passau.
- ↑ Aschauer, H. (1985): Studie på magnesia pulver. München