Litiumbromid

Krystallstruktur
__ Li +      __ Br -
Krystallsystem	kubikk
Romgruppe	Fm 3 m (nr. 225)Mal: romgruppe / 225
Koordineringsnumre	Li [6], Br [6]
Generell
Etternavn	Litiumbromid
Forholdsformel	LiBr
Kort beskrivelse	bitter smak, fargeløs, hygroskopisk fast stoff
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 7550-35-8 (ren substans) 13453-70-8 (hydrat) EF-nummer 231-439-8 ECHA InfoCard 100.028.582 PubChem 82050 ChemSpider 74049 Wikidata Q409701
eiendommer
Molarmasse	86,85 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
tetthet	3,46 g cm −3
Smeltepunkt	550 ° C
kokepunkt	1265 ° C
løselighet	1450 g l −1 (20 ° C) i vann 314 g l −1 (25 ° C) i DMSO
Brytningsindeks	1783
sikkerhetsinstruksjoner
GHS faremerking Fare H- og P-setninger H: 302-315-319-317 P: 280-305 + 351 + 338
Toksikologiske data	1800 mg kg -1 ( LD 50 ,  rotte ,  oral )
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser . Brytningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Litiumbromid LiBr, den litiumsalt av hydrobromsyre , danner fargeløse, sterkt hygroskopiske krystaller med et smeltepunkt på 550 ° C, et kokepunkt på 1265 ° C og en tetthet på 3,46 g cm ^-3 . Entalpien av oppløsningen i vann er −48,83 kJ / mol.

I tillegg til den vannfritt lithiumbromid, finnes det også forskjellige hydrater , kjent som LiBr ° N H ₂ O med n = 1, 2, 3 og 5. Den monohydrat LiBr-H ₂ O har en densitet på 2,51 g * cm ^-3 .

Produksjon

Litiumbromid produseres ved å omsette en vandig litiumhydroksyd- eller litiumkarbonatoppløsning med hydrogenbromid .

${\ displaystyle \ mathrm {LiOH + \ HBr \ longrightarrow \ LiBr + \ H_ {2} O}}$

${\ displaystyle \ mathrm {Li_ {2} CO_ {3} + \ 2HBr \ longrightarrow \ 2LiBr + \ H_ {2} O + \ CO_ {2}}}$

Litiumhypobromitt dannet i reaksjonen av elementært brom med litiumhydroksydoppløsning i tillegg til litiumbromid kan reduseres til litiumbromid med maursyre eller ammoniakk .

Det vannfrie litiumbromidet kan også produseres ved å reagere litiumhydrid med brom .

${\ displaystyle \ mathrm {LiH + \ Br_ {2} \ longrightarrow \ LiBr + \ HBr}}$

eiendommer

Løselighetsgrenser for LiBr i T-ξ-diagrammet

Løselighetsdiagram over LiBr

Litiumbromid er hygroskopiske, konsentrerte løsninger med 50% LiBr reduserer vanndamptrykket i vannet med ca. 80%. Det er veldig løselig i vann ; 60% oppløsninger kan tilberedes ved 20 ° C. Det er også lett løselig i etanol og etylenglykol . Løseligheten er lav på trykk, men sterkt avhengig av temperaturen. Avhengig av temperaturen, er det forskjellige hydrater av litiumbromid: under 4 ° C trihydratet LiBr.3H ₂ O, mellom 4 og 44 ° C dihydratet LiBr.2H ₂ O og mellom 44 og 159 ° C monohydrat LiBrH ₂ O Anhydratet er stabilt ved enda høyere temperaturer . Løselighetsdiagrammet viser en knekk ved overgangspunktet fra monohydrat til anhydrat.

Den dannelsesentalpi litiumbromid er AH _f ⁰  = -351 kJ / mol.

bruk

• Som en løsning av litiumbromid i vann for absorpsjonskjøler (> 50% av produsert litiumbromid).
• På grunn av den sterkt hygroskopiske effekten som tørkemiddel, også for avfukting av lukkede rom.
• Organiske synteser. Som katalysator og edukt .
• Flux ved lodding.
• Som elektrolytt i noen typer litiumbatterier.
• Fram til 1950-tallet som et antikonvulsivt middel , beroligende middel og middel mot bipolare lidelser (ikke lenger i bruk på grunn av alvorlige bivirkninger)

Individuelle bevis

1. Try Innføring på litiumbromid. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 10. november 2014.
2. ↑ ^{a b c d} datablad litiumbromid fra AlfaAesar, åpnet 5. februar 2010 ( PDF )(JavaScript kreves) .
3. ↑ Løselighetsdata for dimetylsulfoksid (DMSO). Gaylord Chemical Company, LLC; Bulletin 102, juni 2014, s. 15. (PDF)
4. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, s. 10-246.
5. ↑ ^{a b c} Oppføring på litiumbromid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 1. februar 2016. (JavaScript kreves)
6. ↑ Oppføring av litiumbromid på chemicalland21.com.
7. Ich Erich Meister: Grunnleggende praktisk kurs i fysisk kjemi. 2006, ISBN 3-8252-8329-1 .
8. ^ Forfatterkollektiv: Organikum . 21. utgave. Wiley-VCH, Weinheim 2001, ISBN 3-527-29985-8 , s. 1151-1152.
9. ↑ Herold, Keith; Radermacher, E.; Klein, Reinhard; Sanford, A.: Absorpsjonskjøler og varmepumper. Boca Ration: CRC Press, 1996, ISBN 0-8493-9427-9 .
10. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Håndbok for uorganisk kjemi. Verlag S. Hirzel, 1908, bind 2, del 1, s. 128-129. Full tekst
11. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 101. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 1170.
12. ↑ Klimaanlegg med kald luft: Kald generasjon under 0 ° C med vann / litiumbromidresorpsjons-kjøler