Jernholdig hydroksid

Krystallstruktur
Krystallstruktur av kadmiumjodid
__ Fe 2+      __ OH -
Generell
Etternavn Jernholdig hydroksid
andre navn
  • Jerndihydroksid
  • Jernhydroksid (tvetydig)
Forholdsformel Fe (OH) 2
Kort beskrivelse

hvitt fast stoff
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 18624-44-7
EF-nummer 242-456-5
ECHA InfoCard 100.038.581
PubChem 10129897
Wikidata Q804525
eiendommer
Molarmasse 89,86 g mol −1
Fysisk tilstand

fast
tetthet

3,4 g cm −3
løselighet
sikkerhetsinstruksjoner
GHS-faremerking
ingen klassifisering tilgjengelig
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder de oppgitte data for standardbetingelser .

Jern (II) hydroksid er en uorganisk kjemisk forbindelse av jern fra gruppen hydroksider .

Utvinning og presentasjon

Jern (II) hydroksyd oppnås ved utfelling fra jern (II) saltløsninger med utelukkelse av oksygen (f.eks. Ammoniumjern (II) sulfatoppløsning med natriumhydroksydløsning ). Det hvite flakete bunnfallet blir raskt mørkt med dannelsen av rødbrunt jern (III) hydroksid .

Det er også dannet som et mellomprodukt i rusting av jern, som er et resultat av atmosfærisk oksygen gjennom vannholdig jern (III) hydroksyd FeO (OH) ytterligere rødbrunt jern (III) oksid eller mangel på oksygen til grønn magnetittreagerte hydrat og svart magnetitt blir.

eiendommer

Jern (II) hydroksid er et nesten hvitt fast stoff som er ustabil i luften og har en lett, grønnaktig skjær. Den brenner av gnister når den er spredt i luften. Hvis oksygen er ekskludert , er rene, spesielt nikkel- , kobber- og koboltfrie preparater helt stabile i kontakt med kaliumkloridoppløsning under 100 ° C. Forbindelsen har en krystallstruktur av kadmium (II) hydroksydtypen med romgruppen P 3 m 1 (romgruppe nr. 164) ( gitterparameter a  = 325,8 pm, c  = 460,5 pm). Jern (II) hydroksid er amfotert og oppløses i konsentrerte baser med dannelse av blågrønne hydroksoferrater (II), f.eks. B. Na- 4 [Fe (OH) 6 ] .Mal: romgruppe / 164

Individuelle bevis

  1. ↑ a b c Georg Brauer (red.) Og andre: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3., reviderte utgave. Volum III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , s. 1646.
  2. ^ A b Jean d'Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Lommebok for kjemikere og fysikere . Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5 , pp. 456 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  3. ↑ K. Rauschert, J. Voigt, I. Wilke, K-Th. Wilke: Kjemiske tabeller og beregningstabeller for analytisk praksis . 11. utgave. Europa-Lehrmittel, 2000, ISBN 978-3-8085-5450-0 , s. 171 .
  4. ↑ Dette stoffet har heller ikke blitt klassifisert med hensyn til sin hazardousness eller en pålitelig og citable kilde har ennå ikke blitt funnet.
  5. ↑ a b Erwin Riedel : Uorganisk kjemi . Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1 , s. 826 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  6. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Textbook of Inorganic Chemistry , 102. utgave, de Gruyter, Berlin 2007, s. 1654.
  7. ↑ Horst Briehl: Kjemi av materialer . Springer, 2007, ISBN 3-8351-0223-0 , pp. 111 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  8. ↑ Udo Schwertmann, Rochelle M. Cornell: Jernoksider i laboratoriet . John Wiley & Sons, 2000, ISBN 978-3-527-29669-9 , pp. 10 ( books.google.de ).