Cesiumklorid
| Krystallstruktur | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||
| __ Cs + __ Cl - | |||||||||||||||||||
| Krystallsystem |
kubikk |
||||||||||||||||||
| Romgruppe |
Pm 3 m (nr. 221) |
||||||||||||||||||
| Gitterparametere |
412.6 pm (ved T = 298 K) |
||||||||||||||||||
| Koordineringsnumre |
Cs [8], Cl [8] |
||||||||||||||||||
| Generell | |||||||||||||||||||
| Etternavn | Cesiumklorid | ||||||||||||||||||
| Forholdsformel | CsCl | ||||||||||||||||||
| Kort beskrivelse |
hvitt, luktfritt fast stoff |
||||||||||||||||||
| Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| eiendommer | |||||||||||||||||||
| Molarmasse | 168,36 g · mol -1 | ||||||||||||||||||
| Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||||||||
| tetthet |
3,97 g cm −3 |
||||||||||||||||||
| Smeltepunkt |
646 ° C |
||||||||||||||||||
| kokepunkt |
1382 ° C |
||||||||||||||||||
| løselighet |
veldig bra i vann (1860 g l −1 ved 20 ° C) |
||||||||||||||||||
| Brytningsindeks |
1.640 |
||||||||||||||||||
| sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Toksikologiske data | |||||||||||||||||||
| Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser . Brytningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C | |||||||||||||||||||
Cesiumklorid , et salt med formelen CsCl, danner fargeløse, kubiske krystaller ( cesiumkloridstruktur ) og kan oppløses i vann , syrer og baser . De cesium kationer og kloridanioner er fritt mobile i oppløsning, og mobiliteten av cesiumioner i vann er forholdsvis høy, fordi den cesiumioner har bare et forholdsvis svakt bundet hydrat skall . Cesiumklorid er hygroskopisk .
struktur
Cesiumklorid har en karakteristisk, kubisk krystallstruktur der hvert cesiumion er omgitt av åtte kloridioner og hvert kloridion er omgitt av åtte cesiumioner: Den kubiske enhetscellen kan for eksempel velges slik at kloridionene befinner seg ved de åtte hjørnene på kuben. Da er cesiumionen nøyaktig midt i terningen. Som et alternativ kan du også velge en enhetscelle der cesiumionene er på hjørnet av terningen og kloridionet er i midten av cellen. Den cesiumklorid struktur med forholdsvis høyt koordinasjonstall åtte er bare dannes i alkalimetallhalogenider hvis kation er forholdsvis stor, slik at det kan også være omgitt av åtte anioner . Ellers vil natriumkloridstrukturen dannes . Selv messing med et sinkinnhold på rundt 50% har cesiumkloridstrukturen ved temperaturer under 468 ° C.
eiendommer
Den dannelsesentalpi cesiumklorid er Δ H f 0 = -443 kJ / mol.
presentasjon
Cesiumklorid kan syntetiseres ved bruk av cesiumhydroksid eller cesiumkarbonat , sammen med saltsyre :
eller
bruk
Bruk i forskning
Cesiumklorid brukes ofte i laboratorieprosesser for rensing av nukleinsyrer eller virus ved bruk av en ultra-sentrifuge . Etter flere timer med ultrasentrifugering dannes en tetthetsgradient automatisk. Partiklene samles deretter i karakteristiske bånd i sentrifugerøret i henhold til dens tetthet og kan fjernes separat.
I tillegg brukes den i atomabsorpsjonsspektrometri som en ioniseringsbuffer for lett ioniserbare metaller.
Misbruk
I pseudomedisin brukes cesiumklorid til å behandle kreft. Tilhengere av såkalte cesiumkloridterapier antar spekulativt at pH-verdien i cytoplasmaet i tumorceller er lavere enn i friske celler. Cesiumklorid skal øke pH-verdien i tumorcellene til normalverdien, og det er grunnen til at denne behandlingen også er kjent som høy pH-terapi på engelsk . Videre bør cesium føre til at tumorceller kan absorbere mindre glukose og dermed "sulte". Et vitenskapelig anerkjent bevis på farmakologisk effektivitet kunne ikke gis.
Individuelle bevis
- ↑ V. Ganesan, KS Girirajan, Gitterparameter og termisk utvidelse av CsCl og CsBr ved røntgenpulverdiffraksjon. I. Termisk ekspansjon av CsCl fra romtemperatur til 90 K , Pramana - J. Phys. 27: 472 (1986)
- ↑ a b c d e f datablad cesiumklorid (PDF) fra Merck , åpnet 19. januar 2011.
- ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, s. 10-246.
- ↑ a b Oppføring av cesiumklorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 8. januar 2018. (JavaScript kreves)
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 101. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 1170.
- ↑ Chemgapedia, Cesiumklorid, side 3: Syntese , åpnet 17. januar 2015 klokken 21.50
- ↑ Cesiumklorid ( Memento 12. november 2006 i Internettarkivet ) I: American Cancer Society . 1. juni 2005, åpnet 9. februar 2019.