Bariumferrat (VI)

Strukturell formel
Generell
Etternavn	Bariumferrat (VI)
Molekylær formel	BaFeO 4
Kort beskrivelse	rødlilla solid
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 13773-23-4 Wikidata Q413900
eiendommer
Molarmasse	257,17 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
løselighet	nesten uoppløselig i vann
sikkerhetsinstruksjoner
GHS-faremerking ingen klassifisering tilgjengelig
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder de oppgitte data for standardbetingelser .

Bariumferrat (VI) er en kjemisk forbindelse med formelen BaFeO ₄ . Den inneholder jern i sitt høyeste oksidasjonsnivå som er kjent, +6. Bariumferrat er isomorf med bariumsulfat (BaSO ₄ ) og inneholder ferrationen FeO ₄ ²⁻ , der jernet er tetraedrisk omgitt av fire oksygenatomer.

historie

Bariumferrat ble først produsert og studert av Heinrich Rose i 1843 ; ytterligere forskning ble utført av J. de Mollins og L. Moeser i 1897 i 1871.

presentasjon

Bariumferrat

Ferrat oppnås vanligvis ved å oksidere en jernforbindelse eller elementært jern ved hjelp av et sterkt oksidasjonsmiddel. Således, ved å varmebehandle jern med kaliumnitrat, kalium ferrate kan oppnås, som etter avkjøling kan oppløses i isvann ved utluting. Reaksjonen er ikke kvantitativ; det dannes også jernoksider som legger seg som en uoppløselig rest i bunnen av karet. Ferratet må utfelles umiddelbart fra filtratet av denne løsningen med bariumklorid som bariumferrat, ellers vil det spaltes raskt. Bunnfallet vaskes først med vann, deretter med aldehydfri etanol og tørkes deretter i en vakuum-ekssikkator.

${\ displaystyle \ mathrm {Fe + 2 \ KNO_ {3} \ longrightarrow K_ {2} FeO_ {4} + N_ {2} + O_ {2}}}$

Representasjon av kaliumferrat fra jern og kaliumnitrat ved glød

${\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} FeO_ {4} + Ba (NO_ {3}) _ {2} \ longrightarrow BaFeO_ {4} \ downarrow +2 \ KNO_ {3}}}$

Nedbør av bariumferrat ved bruk av bariumnitrat

eiendommer

Barium ferrate forekommer i form av monohydratet BaFeO ₄ -H ₂ O.

Som alle ferrater er bariumferrat et sterkt oksidasjonsmiddel som for eksempel overstiger permanganater i sin oksidasjonsevne ( normalt potensial for Fe ³⁺ / FeO ₄ ²⁻ ved pH 0: 2,2 V; ved pH 14: 0,55 V). I det sure området reagerer ferrationen umiddelbart med vann, og skiller jern (III) oksid og oksygen .

Individuelle bevis

1. ↑ ^{a b} Jander Blasius, Inorganische Chemie 2, 16. utgave, 2011. Side 314. ISBN 978-3-7776-2133-3 .
2. ↑ Fysiske egenskaper, elektrokjemisk oppførsel og stabilitet av bariumferrat. doi : 10.1016 / j.electacta.2004.03.013 .
3. ↑ Dette stoffet har heller ikke blitt klassifisert med hensyn til sin hazardousness eller en pålitelig og citable kilde har ennå ikke blitt funnet.
4. ^ Longman A-nivå kurs i kjemi, 4. utgave, 2005. ISBN 9814105082 .
5. ↑ H. Rose: "Om sammensetningen av jern syre" i Pogg. Ann , 1843 , 59 , s. 315-325. Fulltekst .
6. ↑ J. de Mollins, i Reports of the German Chemical Society , 1871 , 4 , s. 626–627. Fulltekst .
7. ↑ L. Moeser: "Til kunnskapen om  jernsyresaltene " i Journal für Praktische Chemie , 1897 , 56 (1), s. 425–437. doi : 10.1002 / prac.18970560133 .
8. ↑ GW Thompson, LT Ockerman, JM Schreyer ". Fremstilling og rensing av kaliumferrat VI" i J. Am. Chem. Soc. , 1951 , 73  (3), s. 1379-1381. doi : 10.1021 / ja01147a536 .
9. ^ JR Gump, WF Wagner, JM Schreyer: "Preparation and Analysis of Barium Ferrate (VI)" in Anal. Chem. , 1954 , 26  (12), s. 1957. doi : 10.1021 / ac60096a027 .
10. ↑ H. Firouzabadi, D. Mohajer, M. Entezari-Moghaddam: "Barium Ferrate Monohydrat BaFeO ₄ -H ₂ O, en allsidig Reagens for oksydasjon av organiske forbindelser i henhold til aprotisk løsnings tilstand" i Synthetic Communications: An International Journal for rask kommunikasjon av Syntetisk organisk kjemi , 1986 , 16  (6), s. 723-731. doi : 10.1080 / 00397918608057745 .
11. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lærebok for uorganisk kjemi . 102. utgave. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1646-1665.