Kaliumferrat
Strukturell formel | |||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Generell | |||||||||||||
Etternavn | Kaliumferrat | ||||||||||||
andre navn |
Kaliumferrat (VI) |
||||||||||||
Molekylær formel | K 2 FeO 4 | ||||||||||||
Kort beskrivelse |
svart solid |
||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||
| |||||||||||||
eiendommer | |||||||||||||
Molarmasse | 198,04 g · mol -1 | ||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||
Smeltepunkt |
> 400 ° C |
||||||||||||
løselighet |
lett løselig i vann |
||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||
| |||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser . |
Kaliumferrat (VI) er en lilla-rød til fiolett kjemisk forbindelse som er stabil i sin rene form .
Ferrat (VI) ion (Fe VI O 4 2− ) inneholder et tetrahedral jernatom omgitt av fire oksygenatomer . Det er et ladekompleks som forklarer den intense fargen.
I denne forbindelsen er jern i sin høyeste oksidasjonstilstand . Kaliumferrat er derfor et kraftig oksidasjonsmiddel , sterkere enn kaliumpermanganat .
Utdrag
For representasjon i laboratoriet blir en natriumhydroksydoppløsning først omdannet til hypokloritt ved oksidasjon med klorgass . Dette blir deretter omsatt med en jern (III) nitratløsning, og den oppnådde ferrat (VI) -løsningen blir mettet med natriumhydroksid. Kaliumferratet blir til slutt utfelt fra denne løsningen med konsentrert kaliumhydroksydoppløsning . Forbindelsen kan oppnås i en renhet på> 98% ved utfelling fra konsentrert kaliumhydroksydoppløsning:
Andre metoder bruker kaliumperoksodisulfat i stedet for klor som et oksidasjonsmiddel, eller de bruker ikke kjemiske oksidasjonsmidler i det hele tatt og bruker elektrolyse for dette formålet.
eiendommer
Kaliumferrat krystalliserer i en ortorhombisk krystallstruktur med romgruppen Pnam (romgruppe nr. 62, posisjon 6) . De Gitterkonstanter a = 769 pm, b = 1,033 pm og c = 586 pm. Strukturen er isomorf i forhold til kaliumsulfat og kaliumkromat . Tilkoblingen er bare holdbar når den er tørr. Svært fortynnede oppløsninger kan oppbevares i noen tid, mens konsentrerte oppløsninger nedbrytes raskt.
Individuelle bevis
- ↑ a b c d datablad kaliumferrat (VI) fra Sigma-Aldrich , åpnet 6. april 2011 ( PDF ).
- ↑ a b c d Georg Brauer: Kaliumferrat (VI) . I: Håndbok for preparativ uorganisk kjemi . Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, s. 1124-1126 .
- ↑ ML Hoppe, EO Schlemper, RK Murmann: Struktur av dikaliumferrat (Vl) , i: Acta Crystallographica , 1982, B38, 2237-2239, doi : 10.1107 / S0567740882008395