Karbontetraklorid

Strukturell formel
Strukturell formel av karbontetraklorid
Generell
Etternavn Karbontetraklorid
andre navn
  • Karbontetraklorid
  • Karbontetraklorid
  • Tetra
  • R-10
  • Hydrokarbontetraklorid
Molekylær formel CCl 4
Kort beskrivelse

fargeløs, ubehagelig, luktende væske
Eksterne identifikatorer / databaser
CAS-nummer 56-23-5
EF-nummer 200-262-8
ECHA InfoCard 100 000 239
PubChem 5943
ChemSpider 5730
Wikidata Q225045
eiendommer
Molarmasse 153,82 g mol −1
Fysisk tilstand

væske

tetthet

1,594 g cm −3
Smeltepunkt

−23 ° C
kokepunkt

76,7 ° C
Damptrykk
  • 119,4 timer Pa (20 ° C)
  • 186,1 hPa (30 ° C)
  • 411,9 hPa (50 ° C)
  • 705 hPa (65 ° C)
løselighet

veldig dårlig i vann (0,8 g l -1 ved 20 ° C)
Dipole øyeblikk

0
Brytningsindeks

1.4630
sikkerhetsinstruksjoner
GHS-faremerking fra  forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP) , utvidet om nødvendig
06 - Giftig eller veldig giftig 08 - Helsefarlig

fare

H- og P-setninger H: 301 + 311 + 331-317-351-372-412-420
P: 261-273-280-301 + 310 + 330-403 + 233-502
MAK

DFG / Sveits: 0,5 ml m −3 eller 3,2 mg m −3
Toksikologiske data

2350 mg kg -1 ( LD 50 ,  rotte ,  oral )

Globalt oppvarmingspotensial

2019 (basert på 100 år)
Termodynamiske egenskaper
ΔH f 0

−128,2 kJ / mol
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser . Brytningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Karbontetraklorid (også karbontetraklorid , tetra ) er en kjemisk forbindelse fra gruppen klorerte hydrokarboner . Med ham er alle hydrogenatomer av metan erstattet med kloratomer . Begge navnene er i henhold til IUPAC - nomenklaturen riktig, avhengig av om forbindelsen som organisk ( karbontetraklorid ) eller uorganisk ( karbontetraklorid ) forbindelse blir vurdert.

Produksjon

Karbontetraklorid produseres i industriell produksjon av kloroform . For dette formål oppvarmes klor til 400–500 ° C med metan eller klormetan . Ved denne temperaturen finner en gradvis radikal substitusjon opp til karbontetraklorid sted:

Metan reagerer med klor for å danne hydrogenklorid for først å danne klormetan, og deretter til diklormetan , triklormetan (kloroform) og til slutt karbontetraklorid.

Resultatet av prosessen er en blanding av de fire klormetanene, som kan separeres ved destillasjon .

eiendommer

Fysiske egenskaper

Karbontetraklorid

Karbontetraklorid er en fargeløs, sterkt brytende, luktende, ikke-brennbar, giftig væske med et smeltepunkt på -23 ° C og et kokepunkt på 76,7 ° C. Ifølge Antoine er damptrykksfunksjonen resultatet av log 10 (P) = A− (B / (T + C)) (P i bar, T i K) med A = 4.02291, B = 1221.781 og C = −45.739 in temperaturområdet fra 293 til 350 K. Tetraklormetan kan blandes godt med etanol , eter eller bensin, og det løser opp fett , oljer og harpikser . Blandbarheten med vann er begrenset. Når temperaturen stiger, øker løseligheten av karbontetraklorid i vann eller løseligheten av vann i karbontetraklorid.

Løseligheter mellom karbontetraklorid og vann
temperatur ° C 0 10.0 20.5 31.0 41.3 52.5 64,0 75,0
Kulltetraklorid i vann i% 0,089 0,063 0,060 0,072 0,068 0,078 0,096 0,115
Vann i karbontetraklorid i% 0,0086 0,0102 0,0124 0,0156 0,0194 0,0263 0,0284 0,0304

Kjemiske egenskaper

Karbontetraklorid er veldig inert og angripes ikke av syrer og baser. Imidlertid finner en eksplosiv reaksjon sted ved kontakt med alkalimetaller og aluminium . Under lys - og varme produseres giftgassen, spesielt i nærvær av fuktfosgen . Karbontetraklorid er et av de kreftfremkallende stoffene og er i likhet med kloroform veldig skadelig for leveren. I tillegg er det skadelig for vannlevende organismer og bidrar til nedbrytningen av ozonlaget , ettersom det splitter seg under påvirkning av UV: Klorradikaler dannes, som har en veldig skadelig effekt på ozon ( ozonhull i Arktis og Antarktis ) .

bruk

Karbontetraklorid ble brukt i tidlige generasjoner av brannslokkingsapparater og for renseri av tekstiler tidlig på midten av 1900-tallet . Imidlertid brukes den ikke lenger i dag på grunn av stoffets store toksisitet .

Effekt på mennesker

Karbontetraklorid er et veldig kraftig hepatoksin . Den akutte forgiftningen fører til lever- og nyreskade, som kan gå tilbake i løpet av noen få uker til måneder. Det er også av levercirrhose rapportert som en sen konsekvens. Langvarig eksponering fører til alvorlig skade på lever og nyrer. Den leverskadelige effekten er forårsaket av felles inntak av z. B. etanol eller barbiturater fremdeles forsterket. I dyreforsøk har karbontetraklorid kreftfremkallende effekt, hos mennesker er det en velbegrunnet mistanke om kreftfremkallende potensial . Toksikologisk relevante doser kan antagelig også absorberes gjennom huden.

Typiske akutte symptomer etter inhalering av dampene av karbontetraklorid er, avhengig av konsentrasjonen:

Hvis den kommer i kontakt med huden, kan den vaskes av med mye vann eller polyetylenglykol .

Sikkerhetsinstruksjoner / risikovurdering

Produksjon, markedsføring og bruk av karbontetraklorid er forbudt på grunn av dets giftige, kreftfremkallende og ozonskadelige effekter. Bruk er kun tillatt for forskningsformål. Forbudet er regulert i Chemical Ozon Layer Ordinance.

Tetraklormetan ble tatt av EU i 2012 i henhold til forordning (EF) nr 1907/2006 (REACH) som en del av stoffet evaluering i Fellesskapets løpende handlingsplan ( CoRAP ). Effektene av stoffet på menneskers helse og miljøet blir evaluert på nytt, og om nødvendig iverksettes oppfølgingstiltak. Årsakene til opptaket av karbontetraklorid var bekymringer for dets klassifisering som et CMR- stoff, eksponering for arbeidere og høy (samlet) tonnasje. Nyevalueringen gikk fra 2012 til 2019 og ble utført av Frankrike ; en sluttrapport ble deretter publisert.

litteratur

weblenker

Commons : Carbon Tetrachloride  - Samling av bilder, videoer og lydfiler

Individuelle bevis

  1. ↑ a b c d e f g h i j k l m Oppføring av karbontetraklorid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 9. oktober 2018. (JavaScript kreves)
  2. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, s. 6-188.
  3. ↑ CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification , tredje utgave, 1984, ISBN 0-8493-0303-6 .
  4. ↑ Oppføring av karbontetraklorid i Klassifiserings- og merkelisten til European Chemicals Agency (ECHA), tilgjengelig 1. februar 2016. Produsenter eller distributører kan utvide den harmoniserte klassifiseringen og merkingen .
  5. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Grenseverdier - nåværende MAK- og BAT-verdier (søk etter 56-23-5 eller karbontetraklorid ), tilgjengelig 2. november 2015.
  6. ↑ Oppføring av karbontetraklorid i ChemIDplus- databasen til United States National Library of Medicine (NLM)
  7. My G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis . Arbeidsgruppe I-bidrag til IPCC Fifth Assessment Report. Red.: Mellomstatlig panel for klimaendringer . 2013, kapittel 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, pp. 24-39; Tabell 8.SM.16 ( PDF ).
  8. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. utgave. (Internett-versjon: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, s. 5-19.
  9. ↑ Hildenbrand, DL; McDonald, RA: Vapor av Vaporization and Damp Pressure of Carbon Tetrachloride; Entropien fra kalorimetriske data i J. Phys. Chem. 63 (1959) 1521-1523, doi : 10.1021 / j150579a053 .
  10. ↑ a b R. M. Stephenson: Gjensidig løseligheter: vann-ketoner, vann-etere og vann-bensin-alkoholer i J. Chem. Eng. Data 37 (1992) 80-95, doi : 10.1021 / je00005a024 .
  11. ↑ European Chemicals Agency (ECHA): Stoffevaluering Konklusjon og evalueringsrapport .
  12. ↑ Rullende handlingsplan for samfunnet ( CoRAP ) fra European Chemicals Agency (ECHA): karbontetraklorid , tilgjengelig 1. mai 2020.