Nitrogenoksider

Nitrogenoksider eller nitrogenoksider er en samlebetegnelse for mange gassformige oksyder av nitrogen . Nitrogenoksid (NO) og nitrogendioksid (NO 2 ) er oppsummert som NO x . Artene N 2 O 3 og N 2 O 4 forekommer også i NO x- blandinger med høyere konsentrasjon . Disse blandingene er kjent som lystgasser , spesielt innen yrkessikkerhet . I luftkjemi er NO x og andre nitrogenoksider med et oksidasjonsnivå på 2 eller mer, inkludert syrer og organiske arter, gruppert sammen med symbolet NO y .

Utdannelse og egenskaper

Nitrogenoksidene dannes av elementene uten unntak gjennom endotermiske reaksjoner, det vil si at de bare dannes fra elementene under eksternt trykk (energiforsyning). På den annen side betyr dette at de kan brukes industrielt som et oksidasjonsmiddel, for eksempel dinitrogen tetroxide i rakettteknologi, eller lattergass (dinitrogen monoxide, N 2 O) for varme flammer . Med unntak av lattergass oppfører de seg som syregeneratorer i forhold til vann (for eksempel i atmosfæren ). På grunn av denne syredannelsen (på slimhinnene) er de blant annet irriterende og giftige. Med dette vakte de (med unntak av lattergass) miljøoppmerksomhet på et tidlig stadium. På den ene siden har lystgass medisinsk og teknisk bruk, på den annen side slippes den utilsiktet ut i atmosfæren under tekniske og landbruksprosesser.

Dinitrogen trioxide er dypblå i kondensert form (-21 ° C) og lyseblå i fast form (-102 ° C). Ved temperaturer over 0 ° C brytes forbindelsen ned i nitrogenmonoksid og nitrogendioksid.

Formelt kan trinitramid (N (NO 2 ) 3 eller N 4 O 6 ), nitrylazid (O 2 N - N 3 eller N 4 O 2 ) og nitrosylazid (ON - N 3 eller N 4 O) også tildeles til nitrogenoksider blir. Forbindelsene er ekstremt ustabile. Inntil nå kunne trinitramid og nitrylazid bare produseres og påvises i løsning. Nitrosylazide eksisterer under -50 ° C som et lysegult fast stoff. Videre er det nitratradikalen (NO 3 , fargeløs), som bare er stabil under -142 ° C og som også forekommer i en isomer peroksydform, samt dimer lystgass (N 2 O 6 , O 2 N- OO-NO 2 ), som også er et av peroksidene.

Oksidasjonstilstand for N Molekylær formel beskrivelse
+0,5 N 4 O Nitrosylazide
+1 N 2 O Lystgass (lattergass)
+1 N 4 O 2 Nitrylazid
+2 NEI Nitrogenoksid
+3 N 2 O 3 Nitrogenoksid
+3 N 4 O 6 Trinitramid
+4 NO 2 Nitrogendioksid
+4 N 2 O 4 Nitrous tetroxide
+5 N 2 O 5 Nitrogenoksid

Salpetergasser produseres blant annet når salpetersyre (HNO 3 ) reagerer med organiske stoffer eller metaller. Reaksjonen av salpetersyre med sølv og kobber gir store mengder NO x . Den typiske rødbrune fargen på lystgasser er hovedsakelig forårsaket av nitrogendioksid (NO 2 ). Nitrøse gasser har en karakteristisk skarp lukt og kan føre til lungeødem med en forsinkelse på mer enn 24 timer ( ventetid ) etter innånding .

Oksider av nitrogen i luften

Nitrogenoksider kommer ut i atmosfæren fra naturlige og menneskeskapte kilder.

Antropogene kilder

Trend nitrogenoksid (NO x , beregnet som NO 2 ) utslipp i henhold til kildekategorier

En av hovedkildene til nitrogenoksider i atmosfæren er avgasser fra forbrenning av fossilt brensel som kull eller olje. I Europa i 2000 var over halvparten i noen byer, som London , opp til tre fjerdedeler av NO x - utslipp forårsaket av trafikk. NO x -konsentrasjoner direkte ved eksos fra kjøretøyer varierer mellom 1000 mg / m 3 og 5000 mg / m 3 . Imidlertid har utslippene falt kontinuerlig siden 1990-tallet. I følge Federal Environmental Agency falt årlige nitrogenoksidutslipp i Tyskland mellom 1990 og 2015 med 52% fra 2,887 til 1,364 millioner tonn. I EU (EU28) falt NO x -utslippene med 56% mellom 1990 og 2015, fra 17,664 til 7,751 millioner tonn. I løpet av denne perioden falt andelen transport i NO x -utslipp i EU28 til 46% (39% veitransport og 7% andre former for transport). Opptil 80% av dette kommer fra dieselmotorer . De utslipp fra skipsfart gjøre et betydelig bidrag til dette. For eksempel, omtrent en tredjedel av utslippet av NOx i er Hamburg forårsaket av havneoperasjoner i Port of Hamburg .

Naturkilder

Nitrogenoksider produseres også som et resultat av naturlige atmosfæriske prosesser. Allerede i 1997 kom en studie av Colin Price og hans kolleger til den konklusjonen at lyn ga et betydelig bidrag til produksjonen av nitrogenoksider i atmosfæren. De antok at mellom 60 og 120 lynnedslag inntreffer over hele verden hvert sekund, avhengig av år eller måned. Lyn forekommer hovedsakelig over land, og frekvensen øker med økende temperaturer. Siden nitrater dannes av nitrogenoksider sammen med vann , er lyn også en veldig viktig naturlig kilde for " nitrogengjødsling " av ville planter eller plankton , som ikke kan metabolisere elementært nitrogen.

I motsetning til tidligere antagelser blir de fleste nitrogenoksider ikke opprettet automatisk på grunn av den høyere lynfrekvensen i tropene - i tillegg til frekvensen er lynlengden også avgjørende for mengden NO x som genereres . Beregninger, som ble utført på grunnlag av den bestemte lynfrekvensen og effektene, kom til at det produseres opptil 20 millioner tonn nitrogenoksider årlig av denne naturlige årsaken. Ifølge en studie publisert i 2003 (i USA) om sommeren i den midtre og øvre troposfæren (mellom 5 og 15 km) skyldes 90% av alle nitrogenoksider denne årsaken. I den nedre troposfæren (<5 km) genereres opptil 20% av den totale mengden NO x av lyn i sommermånedene , mens mengden er ubetydelig i vintermånedene.

Effekter av nitrogenoksider

Nitrogenoksider virker forskjellige steder i atmosfæren. De gir et betydelig bidrag til uttømming av ozon i stratosfæren (1), spiller en rolle i global oppvarming som gasser som påvirker klimaet (2), forårsaker surt regn (3) og spiller en rolle i dannelsen av smog (4 ).

Nitrogenoksider - spesielt nitrogendioksid - irriterer og skader luftveiene. Økte konsentrasjoner i luften du puster, har en negativ effekt på lungefunksjonen hos barn og voksne. De er i stor grad ansvarlig for dannelsen av sur nedbør , hvorved salpetersyre (HNO 3 ) er forårsaket av reaksjonen av (2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 ) eller ved absorpsjon av N 2 O 5 i aerosol partikler og den påfølgende dannelsen av NO 3 - oppstår i væskefasen.

Nitrogenoksider nær bakken er ansvarlige for dannelsen av ozon (O 3 ) under påvirkning av UV-stråling fra solen i såkalt sommersmog :

Siden prosessen er reversibel , er mengden ozon høyest på solfylte dager om ettermiddagen og faller igjen over natten.

Når forurensningene transporteres vekk fra utslippssentrene, omdannes NO i økende grad til NO 2 , noe som akselererer dannelsesreaksjonen av ozon (1) og reduserer nedbrytningsreaksjonen (2). Følgelig kan høyere ozonnivå måles i mer landlige områder enn i byer.

For å beskytte menneskers helse ble EUs grenseverdi satt som den årlige gjennomsnittsverdien for nitrogendioksydkonsentrasjonen (NO 2 ) i uteluften på 40 µg / m 3 . For visse arbeidsplasser i industrisektorer og handel, der det kan forventes betydelig høyere nitrogenoksidutslipp, gjelder en egen arbeidsplassgrenseverdi, som tillater opptil 950 µg / m 3 . Denne verdien gjelder bare sunne arbeidstakere og maksimalt åtte timer om dagen og maksimalt 40 timer i uken.

Lattergass (N 2 O) er en klimagass og bidrar til global oppvarming . Over en 100-års horisont er drivhuseffekten 298 ganger større enn CO 2 .

Nitrogenoksider fra flytrafikk og indirekte lystgass bidrar også til uttømming av ozon i stratosfæren. Lattergass fotolyseres av UV-stråling og danner NO, som igjen bryter ned ozon i henhold til ligning (2).

INGEN x i ovnen

Som regel er nitrogenoksider delt inn i 3 typer i henhold til kildene og dannelsesmekanismen:

  • termisk NO x
  • Drivstoff-NO x (engelsk drivstoff-NO x )
  • spør NO x

“NO x ” som er nevnt i denne sammenhengen består av rundt 95% NO og 5% NO 2 i ovnen . Endringen i konsentrasjonene av NOx kan beskrives ved hjelp av reaksjonskinetikken . Konsentrasjonene av N 2 og O samt temperaturen er avgjørende påvirkningsfaktorer:

Det eksponensielle begrepet er tilnærmingen ved bruk av Arrhenius-ligningen , c N2 og c O er konsentrasjonene av N 2 og O på det respektive tidspunktet.

Termisk NO x

Betegnelsen “termisk” refererer til de relativt høye temperaturer som er nødvendige for å initiere dannelsen reaksjonen av termisk NO x via N- 2 . Den nitrogenkilde av den termiske NO x er nitrogen til stede i forbrenningsluften, det oksygen som er nødvendig for å oksidere N- 2 kommer også fra forbrenningsluften. Zeldovich beskriver skapelsen i to eller tre trinn, ordningen er kjent som en enkel eller utvidet " Zeldovich-mekanisme ".

Startreaksjonen er omdannelsen av atmosfærisk nitrogen til atomoksygen, hvor nitrogenradikaler dannes. Disse oksiderer ytterligere i den andre reaksjonen:

(1)
(2)

Det tredje trinnet tar hensyn til at hydroksylradikalene (OH) som produseres under forbrenning også kan reagere med nitrogen i tilfelle oksygenmangel (reaksjon i flammesonen):

(3)

Dannelse av termisk NO x er å forvente ved forbrenningstemperaturer fra omkring 1000 ° C, dannelseshastigheten øker eksponensielt NO fra om lag 1200 ° C. Hvis gassen avkjøles til under 600 ° C, oksideres den til NO 2 . Under 1000 ° C dominerer det såkalte drivstoff NO x i nitrogenholdige drivstoff . Det oksygen som er tilgjengelig, og oppholdstiden for reaktantene i forbrenningssonen har også en innvirkning på hastigheten for NO x dannelse. Høyt trykk som B. forekommer i forbrenningsmotorer, fremmer også NO x- dannelse. Studier av NOx-dannelse i elektriske lysbueovner viser at, i tillegg til de tekniske forbrenningsprosesser av fossilt brensel slik som råolje eller naturgass, O 2 / N 2 plasmaer har også gode NOX formasjonsforhold.

Drivstoff NO x

Kilden til denne typen NO x er andelen nitrogen bundet i drivstoffet som omdannes til NO x under forbrenning . Mengden medført nitrogen er sterkt avhengig av drivstoffet; følgelig var andelen av termisk og brensel NO x i avgassen som resulterer fra forbrenningen også variere .

Noen eksempler er (proporsjoner i%):

brensel termisk NO x BS-NO x fra flyktige
komponenter
BS-NO x
fra koks
Be NO x
Diesel / bensin
intern motor
90-95 - - 5-10
gass 100 - - -
Tung fyringsolje 40-60 40-60 - -

Tørk av hard kull
10-30 50-70 20-30 -

Smelteovn med svart kull
40-60 30-40 10-20 -
Brunt kull <10 > 80 <10 -

Det skilles mellom to typer nitrogenutslipp med faste drivstoff. Den homogene frigjøringen beskriver utgassingen av nitrogenet bundet i drivstoffet med de flyktige komponentene, mens den heterogene frigjøringen beskriver for eksempel oppbrenning av restkoks .

De flyktige bestanddelene i drivstoffet er en viktig kilde til drivstoff NO x .

Fra temperaturer rundt 800 ° C produseres drivstoff NO x hovedsakelig i flammefrontene til forbrenningssystemene. Brennstoffet føres gjennom gjennomgår flere reaksjonstrinn, noe som fører til NO og N 2 via hydrogencyanid (HCN) og hydrazin (NH n ) . N- 2 og NO kan gjennomgå en motsatt reaksjon til HCN med hydrokarbonrester (CH n ) ( “ombrenning”) og konvertere tilbake til NEI eller til molekylært nitrogen (N 2 ). Dette øker den totale mengden molekylært nitrogen. Denne effekten brukes i det som er kjent som " drivstoffgradering ", et primært reduksjonsmål for forurensende stoffer.

Be NO x

I stedet for den omdannelse til N- 2 , omsetningen av brenselsradikaler (CH n ) med N kan to føre til dannelsen av NO x igjen . Denne andelen produsert NO x kalles "rask" NO x og er også kjent som "Fenimore-mekanismen".

Den viktigste påvirkningsfaktoren er de resulterende hydrokarbonradikalene , som er tilstede som mellomprodukter ved forbrenning av fossilt brensel som inneholder karbon . Deres pedagogiske mekanismer er ekstremt komplekse og har ennå ikke blitt fullstendig registrert og forstått. Tide for NO x oppstår i meget hurtig dannelse reaksjoner i forholdsvis små mengder, og, i forhold til termisk NO x, er neppe temperaturavhengig, men andelen øker med økende temperatur.

NO x reduksjon

Det er forskjellige muligheter for å redusere NO x i kraftverkene .

De primære tiltakene gjelder skyteprosessen og forhindrer dannelsen av NO x . Disse inkluderer luftgradering , drivstoffgradering , intern avgassresirkulering , ekstern eksosgassresirkulering, primære tilsetningsstoffer og slukking (injisering av vann for å redusere temperaturen).

De sekundære tiltakene reduserer NO x i avgassen gjennom katalytisk (SCR-prosess) eller ikke-katalytisk (SNCR-prosess) reduksjon til elementært nitrogen. Katalytisk avgassrensing brukes også til eksosgassene fra motorvogner . Hovedproduktene av reduksjonstiltakene som vises er elementært nitrogen , som finnes i ca. 78 volum% i luften og vann. Små mengder lystgass kan oppstå som bivirkninger . I tillegg er små mengder kan ammoniakk unnslippe (NH 3 slip) i både katalytiske og ikke-katalytiske sekundærtiltak.

Naturlig NO x nedbrytning

Prosessene i atmosfæren som nitrogenoksider dannes og brytes ned er ekstremt kompliserte. De består av en rekke reaksjoner som i varierende grad påvirkes av den rådende temperaturen, styrken på sollyset, trykket, forurensningen og de respektive konsentrasjonsforholdene. Når molekylene stiger opp i atmosfæren, for eksempel, på den ene siden reduseres reaksjons sannsynligheten på grunn av synkende trykk, på den andre siden elimineres noen av kollisjonene med ureaktive molekyler og strålingen øker i intensitet. Det er grunnen til at halveringstiden til stoffene som er involvert i reaksjonene endres med høyde, og noen mellomprodukter, som bare er veldig kortvarige nær bakken, er mye mer stabile i stratosfæren. På den annen side kan forbindelser som lystgass, som er relativt inerte på bakken, sakte stige opp i stratosfæren, hvor de til slutt reagerer med andre forbindelser. Den typiske (men svært variable) levetiden til NO x er noen timer for den nedre troposfæren og noen dager for den øvre troposfæren. I stratosfæren og mesosfæren er den typiske levetiden fra dager til noen få uker.

Salpetersyre kan dannes i atmosfæren som et resultat av den sannsynlige heterogene reaksjonen.

Imidlertid blir den deretter utsatt for fotolyse , og det er derfor den blir sett på som en kilde til OH-radikaler i mange kjemiske modeller.

Dinitrogen pentoxide kan forekomme som et mellomprodukt i atmosfæren. Det oppstår z. B. fra nitrogendioksid og nitrogentrioksid.

Som anhydrid av salpetersyre reagerer det med vann (damp) for å danne salpetersyre, selv om reaksjonshastigheten i gassfasen ikke er nøyaktig kjent.

Det antas at reaksjonen primært foregår heterogent på fuktige aerosoler. Dannelsen av salpetersyre i atmosfæren i henhold til reaksjonen er også av stor betydning:

Ved 25 ° C er reaksjonen omtrent ti ganger raskere enn rekombinasjonen av OH-radikaler med svoveldioksid. Men salpetersyre kan også fjernes permanent fra reaksjonssyklusen, f.eks. B. ved akkumulering på aerosolpartikler eller ved ny dannelse (kondens) av slike partikler. Den gassformede salpetersyren er kjemisk veldig stabil i troposfæren nær bakken og fjernes fra atmosfæren ved tørr og våt avsetning på grunn av god vannløselighet.

Nitrogentrioksid er igjen en viktig del av den nattlige, rene og forurensede troposfæren . Om dagen er forbindelsen utsatt for fotolyse:

I tillegg reagerer nitrogentrioksid raskt med nitrogenmonoksid og danner nitrogendioksid:

Levetiden til nitrogentrioksid er derfor mindre enn 10 s om dagen. Faktorer som påvirker disse reaksjonene er ozonkonsentrasjonen, lysintensiteten (solen), oppholdstiden til forbindelsene i atmosfæren, luftforurensning (f.eks. Støv, svoveldioksid) og dannelsen av smog.

Metrologisk bevis for nitrogenoksider

Emisjonsmåling

Kjemiluminescensmetoder kan brukes til å måle nitrogenoksider i avgasser fra stasjonære kilder . For dette formål brukes egenskapen til nitrogenmonoksid til å avgi lys når det omdannes til nitrogendioksid (kjemiluminescens). En representativ delstrøm blir tatt fra avgassen, og etter å ha ført gjennom en omformer, som omdanner eventuelt nitrogendioksid som kan være til stede i nitrogenmonoksid, bringes den i kontakt med ozon . Lyset som sendes ut under reaksjonen omdannes av en fotomultiplikator til et elektrisk signal som gir informasjon om nitrogenoksidkonsentrasjonen.

For å bestemme nitrogenmonoksid og nitrogendioksid ved hjelp av ionekromatografi blir disse gassene omdannet til salpetersyre ved hjelp av ozon eller hydrogenperoksid og vann. Nitratkonsentrasjonen blir deretter analysert.

Andre metoder for måling av nitrogenoksider i avgasser fra stasjonære kilder er natriumsalicylatmetoden og dimetylfenolmetoden. I natriumsalisylatprosessen oksyderes nitrogenoksid og nitrogendioksid til salpetersyre og omdannes deretter til nitrosalisylsyre med natriumsalicylat . Konsentrasjonen av det gule anionet av nitrosalisylsyre som dannes etter et ytterligere behandlingstrinn, kan bestemmes fotometrisk og dermed gi informasjon om nitrogenoksidkonsentrasjonen av den gass som ble prøvetatt. For dimetylfenolprosessen oksyderes nitrogenmonoksid og nitrogendioksid til lystgasspentoksyd ved hjelp av ozon i gassfasen, som etter absorpsjon i vann omdannes til 2,6-dimetylfenol i svovelsyre og fosforsyre til 4-nitro-2, 6-dimetylfenol , hvis anion også måles fotometrisk kan være.

En metode for å bestemme lystgass i avgasser fra stasjonære kilder er den ikke-dispersive infrarøde metoden . For dette formålet blir gassen i en målegasscelle og en referansecelle belyst av en infrarød radiator. Begge bjelkene blir oppdaget av en mottaker og sammenlignet med hverandre. Den dempede strålen sammenlignet med referansecellen er et mål på lystgasskonsentrasjonen. For å minimere kryssensitiviteter av prosessen på grunn av interfererende karbonmonoksid , blir den omdannet til karbondioksid ved hjelp av en omformer laget av metalloksider .

Det er viktig at alle komponenter i måleinstrumentet som kommer i kontakt med gassen som skal samples, ikke reagerer med nitrogenoksidene.

Opptaksmåling

Måling på en trafikkert vei som en indikator på luftkvaliteten

Den Saltzman Fremgangsmåten kan brukes til å måle den immission nitrogendioxyd , der prøven luften føres gjennom en reaksjonsløsning som reagerer med den gasskomponent som skal påvises for å danne en rød azo-fargestoff . Fargeintensiteten til reaksjonsløsningen bestemmes fotometrisk og er et mål på massen av nitrogendioksid. Ved å bruke et oksidasjonsmiddel kan Saltzman-metoden også brukes til å bestemme nitrogenoksid.

Som med utslippsmåling kan kjemiluminescensmetoder også brukes til immisjonsmåling.

En annen mulighet for å måle immisjonen av nitrogendioksid er bruken av passive samlere . Et trådnett tilberedt med trietanolamin som det avsettes nitrogendioksid ligger i et glassrør som er åpent i bunnen . På slutten av oppsamlingstiden behandles trådnettet med et kombinasjonsreagens for å analysere den resulterende misfargingen fotometrisk.

litteratur

  • Erich Fitzer, Dieter Siegel: Nitrogenoksidutslipp fra industrielle forbrenningssystemer som en funksjon av driftsforholdene . I: Chemical Engineer Technology . Nr. 47 (13), 1975, s. 571.
  • Rainer Römer, Wolfgang Leckel, Alfred Stöckel, Gerd Hemmer: Påvirkning av nitrogenoksiddannelsen fra drivstoffbundet nitrogen ved hjelp av forbrenningstiltak . I: Chemical Engineer Technology . Nr. 53 (2), 1981, s. 128-129.
  • Heinrich Wilhelm Gudenau, Klaus E. Herforth: Nitrogenoksyddannelse ved omdannelse av fast drivstoff i forskjellige gassmedier . I: Chemical Engineer Technology . Nr. 53 (9), 1981, s. 742-743.
  • Manfred Schrod, Joachim Semel, Rudolf Steiner: Prosess for å redusere NOx-utslipp i røykgasser . I: Chemical Engineer Technology . Nr. 57 (9), 1985, s. 717-727.
  • Hans-Georg Schäfer, Fred N. Riedel: Om dannelsen av nitrogenoksider i store forbrenningsanlegg, deres innflytelse på miljøet, reduksjon og fjerning fra eksosgassene fra kraftverkene . I: Chemiker-Zeitung . Nr. 113 (2), 1989, s. 65-72.
  • Ulrich Förstermann : Nitrogenoksid (NO): miljøgift og kroppens eget messenger-stoff . I: Biologi i vår tid . Nr. 24 (2), 1994, s. 62-69, doi: 10.1002 / biuz.19940240203 .

weblenker

Commons : nitrogenoksider  - samling av bilder, videoer og lydfiler

Individuelle bevis

  1. a b Oppføring av nitrogenoksider. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 26. september 2015.
  2. Try Inntrenging av lystgasser. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 25. september 2015.
  3. ^ Roy M. Harrison: Prinsipper for miljøkjemi. RSC 2007, ISBN 978-0-85404-371-2 , begrenset forhåndsvisning i Google Book Search.
  4. Rahm, M.; Dvinskikh, SV; Furo, jeg. Brinck, T.: Eksperimentell påvisning av trinitramid, N (NO 3 ) 3 i Angew. Chem. 123 (2011), s. 1177-1180, doi: 10.1002 / anie.201007047 .
  5. Klapötke, TM ; Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, IC: Studies of the Reaction Behavior of Nitryl Compounds Towards Azides: Evidence for Tetranitrogen Dioxide, N 4 O 2 in Chem. Ber. 127 (1994), s. 2181-2185, doi: 10.1002 / cber.1491271115 .
  6. Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, IC; Klapötke, TM: Nitrosyl Azide, N 4 O, et iboende ustabilt nitrogenoksid i Angew. Chem. Int. Ed. 32 (1993), s. 1610-1612, doi: 10.1002 / anie.199316101
  7. ^ WHO Regional Office for Europe: Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozon and Nitrogen Dioxide. I: euro.som.int. Verdens helseorganisasjon, 10. april 2013, åpnet 30. desember 2019 .
  8. VDI 3783 ark 19: 2017-04 Umweltmeteorologie; Reaksjonsmekanisme for bestemmelse av nitrogendioksydkonsentrasjonen (miljømeteorologi; Reaksjonsmekanisme for bestemmelse av nitrogendioksydkonsentrasjonen). Beuth Verlag, Berlin, s. 23.
  9. utslipp av nitrogenoksid. I: Umweltbundesamt.de. Tilgang 16. desember 2020 . Reduksjon på rundt 59% mellom 1990 og 2018 til 1,198 millioner tonn, se også diagrammet over nitrogenutslipp etter kildekategorier per 20/20
  10. Rapport om utslippsregistrering fra EU 1990–2015 under UNECE-konvensjonen om langdistansegrensende luftforurensning (LRTAP). I: eea.europa.eu. 11. juli 2017, åpnet 28. februar 2018 .
  11. Luftkvalitet i Europa - 2017 rapport. I: eea.europa.eu. 25. august 2017, åpnet 7. oktober 2018 .
  12. Luftkvalitet i Europa - 2015 rapport. I: eea.europa.eu. 12. november 2015, åpnet 7. oktober 2018 .
  13. Kerstin Viering: Det er noe i luften. I: helmholtz.de . 31. mai 2019, åpnet 15. juli 2019 .
  14. ^ Colin Price, Joyce Penner, Michael Prather: NO x fra lyn: 1. Global distribusjon basert på lynfysikk . I: Journal of Geophysical Research: Atmospheres . teip 102 , D5, 20. mars 1997, s. 5929-5941 , doi : 10.1029 / 96JD03504 .
  15. Heidi Huntrieser, Ulrich Schumann ved det tyske romfartssenteret: Lyn og nitrogenoksider i de sterkeste tordenværene i verden (pdf)
  16. stre: Tordenvær produserer opptil 20 millioner tonn miljøskadelige nitrogenoksider hvert år: lynet gjør regnet surt. I: berliner-zeitung.de. 6. februar 2017. Hentet 6. februar 2017 .
  17. ^ R. Zhang, X. Tie, DW Bond: Virkninger av antropogene og naturlige NO x- kilder over USA på troposfærisk kjemi. I: Proceedings of the National Academy of Sciences . 100, 2003, s. 1505-1509, doi: 10.1073 / pnas.252763799 . ( pdf )
  18. NASA - Topphistorie - OVERRASKELSE! LYNNINGEN HAR STOR EFFEKT PÅ ATMOSFERISK KJEMI - 19. mars 2003. I: nasa.gov. 19. mars 2003, åpnet 6. februar 2017 .
  19. Helseaspekter av luftforurensning med partikler, ozon og nitrogendioksid (PDF; 558 kB), rapport om en WHO-arbeidsgruppe, Bonn, Tyskland, 13. - 15. januar 2003.
  20. a b UmweltWissen - Forurensende nær -ozon og sommersmog . Bayerns statskontor for miljø (PDF-fil).
  21. Federal Environment Agency: Forskjell mellom grenseverdier utenfor luften og arbeidsplassen for NO2 .
  22. ^ Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Bidrag fra arbeidsgruppe I til den fjerde vurderingsrapporten fra det mellomstatlige panelet om klimaendringer [Solomon, S., D. Qin, M. Manning, Z. Chen, M. Marquis, KB Averyt, M. Tignor og HL Miller (red. .)], Kapittel 2, tabell 2.14. Cambridge University Press, Cambridge, Storbritannia og New York, NY, USA. (PDF; 18,6 MB)
  23. ^ AR Ravishankara, JS Daniel, RW Portmann: Dinitrogenoksid (N 2 O): det dominerende ozonnedbrytende stoffet som slippes ut på det 21. århundre. I: Vitenskap . Volum 326, nummer 5949, oktober 2009, s. 123–125, doi: 10.1126 / science.1176985 . PMID 19713491 .
  24. ^ Fritz Baum: Kontroll av luftforurensning i praksis . Oldenbourg Wissenschaftsverlag , München 1988, ISBN 3-486-26256-4 , s. 86 .
  25. VDI 3476 ark 3: 2012-01 rengjøring av eksosgass; Metode for katalytisk rensing av avgasser; Selektiv katalytisk reduksjon (Rensing av avgass; Metoder for rensing av katalytisk avgass; Selektiv katalytisk reduksjon). Beuth Verlag, Berlin, s.26.
  26. VDI 3927 ark 1: 2015-11 rengjøring av eksosgass; Reduksjon av svoveloksider, nitrogenoksider og halogenider fra forbrenningsgasser (Rensing av avgass; Reduksjon av svoveloksider, nitrogenoksider og halogenider fra forbrenningsgasser). Beuth Verlag, Berlin, s.73.
  27. ^ Alan R. Wellburn: Luftforurensning og klimaendringseffekter på flora, fauna og mennesker . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-59037-5 , s. 73 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  28. Steffen Beirle: Estimering av kildestyrker og levetid for nitrogenoksider fra satellittdata. (2004), doi: 10.11588 / heidok.00005225 .
  29. . F. Friederich, T. von Clarmann et al: Levetid og produksjonshastighet av NO x i den øvre stratosfæren og nedre mesosfæren i den polare våren / sommeren etter solens proton arrangement i oktober-november 2003. I: Atmospheric Chemistry and Physics . 13, 2013, s. 2531-2539, doi: 10.5194 / acp-13-2531-2013 .
  30. Ör a b c d e f g h Jörgen Kolar: nitrogenoksider og grunnleggende kontroll av luftforurensning, utslipp, overføring, utslipp, effekter . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-93418-6 , s. 15 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  31. Walter Roedel, Thomas Wagner: Fysikken i miljøet vårt: Atmosfæren . Springer-Verlag, 2010, ISBN 978-3-642-15729-5 , pp. 416 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  32. Karl H. Becker, Jürgen Lobel: Atmosfæriske sporstoffer og deres fysiske-kjemiske oppførsel Et bidrag til miljøforskning . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-70531-1 , s. 69 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
  33. a b c DIN EN 14792: 2006-04 utslipp fra stasjonære kilder; Bestemmelse av massekonsentrasjonen av nitrogenoksider (NO x ); Referansemetode: kjemiluminescens; Tysk versjon EN 14792: 2005. Beuth Verlag, Berlin, s. 10-11.
  34. VDI 2456: 2004-11 måling av gassutslipp; Referansemetode for bestemmelse av summen av nitrogenoksid og nitrogendioksid; Ionekromatografimetode (stasjonær kildeutslipp; referansemetode for bestemmelse av summen av nitrogenmonoksid og nitrogendioksid; ionekromatografimetode). Beuth Verlag, Berlin, s. 3-4.
  35. VDI 2456 ark 8: 1986-01 måling av gassutslipp; Analytisk bestemmelse av summen av nitrogenmonoksid og nitrogendioksid; Sodium salicylate metode (Måling av gassutslipp; analytisk bestemmelse av summen av nitrogenmonoksid og nitrogendioksid; natriumsalicylatmetoden) VDI-Verlag, Düsseldorf, s.2.
  36. VDI 2456 ark 10: 1990-11 måling av gassutslipp; Analytisk bestemmelse av summen av nitrogenmonoksid og nitrogendioksid; Dimetylfenolverfahren (Måling av gassutslipp; analytisk bestemmelse av summen av nitrogenmonoksid og nitrogendioksid; dimetylfenolmetode). Beuth Verlag, Berlin, s.2.
  37. DIN EN ISO 21258: 2010-11 utslipp fra stasjonære kilder; Bestemmelse av massekonsentrasjonen av lystgass (N 2 O); Referansemetode: Ikke-spredt infrarød metode (ISO 21258: 2010); Tysk versjon EN ISO 21258: 2010. Beuth Verlag, Berlin, s. 20.
  38. DIN EN ISO 21258: 2010-11 utslipp fra stasjonære kilder; Bestemmelse av massekonsentrasjonen av lystgass (N 2 O); Referansemetode: Ikke-dispersiv infrarød metode (ISO 21258: 2010); Tysk versjon EN ISO 21258: 2010. Beuth Verlag, Berlin, s.11.
  39. VDI 2453 ark 1: 1990-10 måling av gassformede utslipp; Måling av nitrogendioksydkonsentrasjon; Manuell fotometrisk grunnleggende metode (Saltzmann) (Måling av luftforurensning i gasser; bestemmelse av nitrogendioksydkonsentrasjon; fotometrisk manuell standardmetode (Saltzmann)). Beuth Verlag, Berlin, s.3.
  40. ^ Franz Joseph Dreyhaupt (red.): VDI-Lexikon Umwelttechnik. VDI-Verlag Düsseldorf 1994, ISBN 3-18-400891-6 , s. 1005-1006.
  41. VDI 2453 ark 2: 1974-01 måling av gassimisjoner; Bestemmelse av nitrogenoksid; Oksidasjon til nitrogendioksid og måling ved bruk av den fotometriske metoden (Saltzman). VDI-Verlag, Düsseldorf, s.2.
  42. ^ Franz Joseph Dreyhaupt (red.): VDI-Lexikon Umwelttechnik. VDI-Verlag Düsseldorf 1994, ISBN 3-18-400891-6 , s. 1130.
  43. H.-J. Moriske, M. Schöndube: Bruk av nitrogendioksid (NO 2 ) passive samlere for trafikkrelaterte immissionsmålinger. I: Kommisjon for å holde luften ren i VDI og DIN (red.): Nåværende oppgaver med måleteknologi i luftforurensningskontroll. VDI-Verlag Düsseldorf 1996, ISBN 3-18-091257-X , s. 341-354.