Fosfider

Fosfider er anioniske forbindelser av fosfor . De er strukturelt avledet fra fosfanene . Her, hydrogenatomer med metallioner , slik som litium - eller natriumioner erstattes. Fosfider av alkali og alkaliske jordmetaller hører til Zintl faser .

Alkalimetallfosfider er ustabile og følsomme for fuktighet. I kontrast er overgangsmetallfosfider ofte veldig stabile, varmeledende og elektrisk ledende.

Fosfider med høyt fosforinnhold er vanligvis relativt ustabile og halvledere .

I metallfosfider er det isolerte fosforioner P 3− så vel som mer kompliserte polyfosfidstrukturer, for eksempel i kjeder, ringer eller bur laget av fosforatomer. Årsaken til det store antallet polyfosfider (i motsetning til for eksempel oksider eller sulfider ) er fosforets tendens til å danne P-P-bindinger.

I tilfelle av alkalimetall-fosfider, for eksempel forholdet mellom metall og fosfor i området fra M 3 P (monophosphide) til MP 15 .

Monofosfider

Monofosfid har den generelle strukturen (M x + ) 3 (P 3 ) x (x = 1, 2) er i deres isolerte P 3 - anioner før. Et eksempel på et monofosfid er kalsiumfosfid Ca 3 P 2 (polytanol), som reagerer på fosfan ved kontakt med vann og ble brukt til å bekjempe voles .

Dihydrogenfosfider og monohydrogenfosfider

I dihydrogenfosfidene og monohydrogenfosfidene er hydrogenatomene bare delvis erstattet av metallioner. De generelle formlene (M x + ) (PH 2 - ) x for dihydrogenfosfidene og (M x + ) y (PH 2− ) x for monohydrogenfosfidene blir resultatet.

Polyfosfider

Polyfosfider har komplekse strukturer. Det er for eksempel spiralformede (f.eks. Li n P n ) og plane P 6 4− seksleddede ringer. Bur- og rørstrukturer er også kjent.

Azanidopolyfosfider

Hvis ett eller flere fosforatomer i fosfidene erstattes med nitrogen , oppnås azanidopolyfosfider. Det største azanidopolyphoshid som hittil er kjent er Na 5 P 30 N, som kan isoleres som en dimer fra tetrahydrofuran (THF) med utelukkelse av luft og fuktighet.

litteratur