Nøytralisering (kjemi)

I kjemi forstås nøytralisering som reaksjonen av like store mengder syrer og baser .

Reaksjonene foregår vanligvis i vandige løsninger. Sterke syrer danner fullstendig oppløst H ₃ O ⁺ ioner i vann , sterke baser er helt oppløst OH ^- ioner. Hvis slike løsninger kombineres, reagerer oksoniumioner og hydroksidioner og danner vann.

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} O ^ {+} + OH ^ {-} \ rightleftharpoons \ 2 \ H_ {2} O}}$

Acid + base reagerer og danner vann

En syre og en base nøytraliseres fullstendig når nøytralpunktet , dvs. pH 7, er nådd. Nøytraliseringen frigjør store mengder energi, det er en eksoterm reaksjon , termisk energi, varmen fra nøytralisering , frigjøres. Alvorlighetsgraden av reaksjonen øker med konsentrasjonen som brukes: Selv om det knapt er noen synlige effekter i en reaksjon med konsentrasjoner på c  = 1  mol / l , kan nøytraliseringer med høye konsentrasjoner av reaktantene (f.eks. Med 98 prosent svovelsyre ) være ekstremt effektive voldelige og er følgelig farlige.

Eksempelreaksjon

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + Cl _ {(aq)} ^ {-} + Na _ {(aq)} ^ {+} + OH _ {( aq)} ^ {-} \ longrightarrow \ Na _ {(aq)} ^ {+} + Cl _ {(aq)} ^ {-} + 2 \ H_ {2} O}}$

Saltsyre + natriumhydroksydløsning reagerer og danner natriumklorid oppløst i vann og vann [(aq) = hydratskall ].

Hvis en svak syre (lav grad av dissosiasjon ) nøytraliseres med en sterk base (høy grad av dissosiasjon) eller en svak base nøytraliseres med en sterk syre, kan pH-verdien der det er fullstendig nøytralisering tolkes forskjellig. PH-verdien 7 tilsvarer verdien av rent vann og kalles nøytral. Komponentene i syrene og basene er ikke tilstede i samme mengde på det nøytrale punktet. I kjemi blir pH-verdien ved ekvivalenspunktet fortrinnsvis referert til som nøytral i tilfelle fullstendig nøytralisering . Syrer og baser er tilstede i samme mengde, men pH-verdien avviker fra 7.

Se også

• Syre-base titrering

weblenker

• Fem eksempler på nøytraliseringsreaksjoner , Jens Liebenau, Scribd