Natriumkarbid
Strukturell formel | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Generell | ||||||||||||||||
Etternavn | Natriumkarbid | |||||||||||||||
andre navn |
Natriumacetylid |
|||||||||||||||
Molekylær formel | Na 2 C 2 | |||||||||||||||
Kort beskrivelse |
Hvitt støv |
|||||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
eiendommer | ||||||||||||||||
Molarmasse | 70 g mol −1 | |||||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
|||||||||||||||
tetthet |
1,57 g cm −3 (15 ° C) |
|||||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder oppgitte data standardbetingelser . |
Natrium karbid , Na 2 C 2, er en uorganisk kjemisk forbindelse av natrium fra gruppen av karbider .
Utvinning og presentasjon
Mellom 400 ° C og 600 ° C, natrium-karbid fremstilles fra etyn C 2 H 2 og natrium .
eiendommer
Natriumkarbidet dissosieres ved 800 ° C. Eksplosiv spaltning finner sted i nærvær av vann
Forbindelsen kan brukes i form av en THF- oppløsning som et reduksjonsmiddel i karbonylkjemi.
Individuelle bevis
- ^ A b c d T. Y. Kosolapova: Carbides: Properties, Production, and Applications . Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 1-4684-8006-5 , s. 63 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book-søk).
- ↑ Dette stoffet har heller ikke blitt klassifisert med hensyn til sin hazardousness eller en pålitelig og citable kilde har ennå ikke blitt funnet.
- ^ Julian A. Davies: Syntetisk koordineringskjemi . Prinsipper og praksis. World Scientific, 1996, ISBN 978-981-02-2084-6 , pp. 299 ( begrenset forhåndsvisning i Google Book Search [åpnet 24. mars 2019]).