Komproportionering

En proporsjonasjon - til og med synproportionering kalt - er det motsatte av disproporsjonering . Begge er spesielle tilfeller av en redoksreaksjon . I tilfelle av proporsjonering dannes en mellomoksidasjonstilstand gjennom samtidig reduksjon og oksidasjon fra en høyere og en lavere oksidasjonstilstand av to atomer av samme element .

Eksempler

Et eksempel er reaksjonen av jodatometri , der jodat reduseres i sur løsning og jodid oksyderes samtidig . Produktet inneholder jod i oksidasjonstilstand ± 0. De romerske tallene over reaksjonsligningen indikerer de formelle oksidasjonsnumrene.

${\ displaystyle {{\ stackrel {\ mathrm {+ V}} {\ mathrm {I}}} \ mathrm {O} _ {3} ^ {-}} _ {\ mathrm {(s)}} +5 \ {{\ stackrel {\ mathrm {-I}} {\ mathrm {I}}} {} ^ {-}} _ {\ mathrm {(s)}} +6 \ \ mathrm {H_ {3} O ^ { +}} _ {\ mathrm {(l)}} \ {\ xrightarrow {\ triangle}} \ 3 \ {\ stackrel {\ mathrm {\ pm 0}} {\ mathrm {I_ {2}}}} _ { \ mathrm {(s)}} +9 \ \ mathrm {H_ {2} O} _ {\ mathrm {(l)}}}$

Jod og jodid reagerer i sur løsning for å danne jod og vann ( endoterm ).

Et annet eksempel er følgende:

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2}} {\ stackrel {\ mathrm {+ VI}} {\ mathrm {S}}} \ mathrm {O_ {4 \, (aq)}} +3 \ \ mathrm {H_ {2}} {\ stackrel {\ mathrm {-II}} {\ mathrm {S}}} _ {\ mathrm {(g)}} \ {\ xrightarrow {\ bigtriangledown}} \ 4 \ {\ stackrel {\ mathrm {\ pm 0}} {\ mathrm {S}}} _ {\ mathrm {(s)}} +4 \ \ mathrm {H_ {2} O _ {(l)}}}$

Svovelsyre og hydrogensulfid reagerer for å danne svovel og vann ( eksoterm ).

Individuelle bevis

1. ↑ Oppføring på komposisjonering. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 9. juni 2012.
2. ↑ Oppføring på Comproportionation . I: IUPAC Compendium of Chemical Terminology ("Gullboken") . doi : 10.1351 / goldbook.C01217 Versjon: 2.1.5.