Ferriothiocyanate
Strukturell formel | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Generell | ||||||||||||||||
Etternavn | Ferriothiocyanate | |||||||||||||||
andre navn |
Jern (III) rodanid |
|||||||||||||||
Molekylær formel | Fe (SCN) 3 | |||||||||||||||
Kort beskrivelse |
blodrøde krystaller |
|||||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
eiendommer | ||||||||||||||||
Molarmasse | 230,09 g mol −1 | |||||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
|||||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er angitt, gjelder de oppgitte data for standardbetingelser . |
Jern (III) tiocyanat er en kjemisk forbindelse . Den kan isoleres vannfri i form av fiolett-farget krystaller Fe (SCN) 3 eller trihydrat Fe (SCN) 3 · 3 H 2 O. I vandig oppløsning , den jern (III) - med tiocyanat- ioner (SCN - ) form blodrøde, oktaedriske komplekser .
Jern (III) komplekser
I vandig løsning er følgende seks high-spin - Komplekse trinn:
De mest representerte oktaedriske kompleksene har en blodrød farge på grunn av deres ladningsoverføringsegenskaper, og det er derfor de også er kjent som ladeoverføringskomplekser . På grunn av deres intense farger brukes de i analytisk kjemi .
Den høye sentrifuge d 5 elektronkonfigurasjon gir ikke noe ligand stabilisering energi, noe som er grunnen til at ingen kompleks geometri er å foretrekke så lenge andre påvirkninger forblir uendret. Dette forklarer mangfoldet i stereokjemien til jern (III).
Utdrag
Jern (III) tiocyanat oppnås ved en reaksjon av jern (III) sulfat med bariumtiocyanat . Her faller bariumsulfat fra. Fe (SCN) 3 forblir i løsningen .
Analytisk bruk
I analytisk kjemi brukes disse kompleksene til å oppdage jern (III) ioner. Hvis SCN - ioner tilsettes en løsning som inneholder jern (III) -ioner (f.eks. Ved tilsetning av kaliumtiocyanat), oppnås en blodrød farge umiddelbart. Jern (III) ionene er nå tilgjengelig som jern (III) komplekser.
For å sikre at de virkelig er jern (III) ioner, tilsettes fluorioner dråpevis og løsningen blir misfarget. SCN - ionene ble byttet ut med F - ionene. Den resulterende, mer stabil [FEF 5 (H 2 O)] 2- komplekset er fargeløs. Også oksalat -ioner kan ha en Fe (SCN) 3 [(C Fe oppløsning ved dannelse av (gul) 2 O 4 ) 3 ] 3- misfarges kompleks.
litteratur
- Riedel , Janiak: Inorganische Chemie , 7. utgave, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2 .
Individuelle bevis
- ↑ Innføring på jern (III) tiocyanat. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åpnet 29. desember 2014.
- ↑ Dette stoffet har heller ikke blitt klassifisert med hensyn til sin hazardousness eller en pålitelig og citable kilde har ennå ikke blitt funnet.
- ^ Riedel, Janiak: Inorganische Chemie , 7. utgave, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2 , s. 854.
- Eman Holleman, Wiberg: Textbook of Inorganic Chemistry , 102. utgave, 2007, s. 1659.
- ^ Riedel, Janiak: Inorganische Chemie , 7. utgave, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2 , s. 713.
- Eman Holleman, Wiberg: Textbook of Inorganic Chemistry , 102. utgave, 2007, s. 1660.