Bly (IV) oksid
Krystallstruktur | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Pb 4+ __ O 2− | |||||||||||||||||||
Krystallsystem |
tetragonal (rutiltype) |
||||||||||||||||||
Romgruppe |
P 4 2 / mnm (nr. 136) |
||||||||||||||||||
Gitterparametere |
a = 496 pm, c = 338 pm |
||||||||||||||||||
Koordineringsnumre |
Pb: 6, O: 3 |
||||||||||||||||||
Generell | |||||||||||||||||||
Etternavn | Bly (IV) oksid | ||||||||||||||||||
andre navn |
|
||||||||||||||||||
Forholdsformel | PbO 2 | ||||||||||||||||||
Kort beskrivelse |
brun til mørk brun fast |
||||||||||||||||||
Eksterne identifikatorer / databaser | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
eiendommer | |||||||||||||||||||
Molarmasse | 239,2 g mol −1 | ||||||||||||||||||
Fysisk tilstand |
fast |
||||||||||||||||||
tetthet |
9,4 g cm −3 |
||||||||||||||||||
Smeltepunkt |
termisk nedbrytning: 290 ° C |
||||||||||||||||||
løselighet |
praktisk talt uoppløselig i vann (0,14 mg l −1 ved 25 ° C) |
||||||||||||||||||
sikkerhetsinstruksjoner | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Så langt som mulig og vanlig, brukes SI-enheter . Med mindre annet er oppgitt, gjelder opplysningene standardbetingelser . |
Bly (IV) oksyd er en forbindelse av de elementer som bly og oksygen med forholdet formel PbO 2 . Det er et mørkebrunt pulver som har en sterk oksiderende effekt.
Hendelse
Selvfølgelig forekommer bly (IV) oksid som en mineral plattnerite .
Utvinning og presentasjon
Bly (IV) oksyd produseres teknisk enten ved elektrolytisk oksidasjon eller ved kjemisk oksidasjon med sterke oksidasjonsmidler som klor :
I laboratoriet foregår representasjonen via oksidasjon av en alkalisk blyacetatoppløsning med hypokloritt:
eiendommer
Fysiske egenskaper
Fem modifikasjoner av bly (IV) oksid er kjent. De kan omdannes til hverandre gjennom trykk- og temperaturendringer. Opp til et trykk på 4 GPa (ved 200 ° C 1,3 GPa) krystalliserer bly (IV) oksyd i tetragonal β-modifisering med rutilstruktur . Ved høyere trykk opp til 7 GPa (ved 300 ° C 6 GPa) er den ortorombiske α-strukturen til stede. Strukturen endres deretter til et kubisk krystallsystem og tilsvarer en defekt fluorittstruktur . Fra 11,4 GPa er strukturen ortorhombisk og tilsvarer den til zirkoniumdioksid . Fra 29 GPa er endelig en ortorhombisk struktur som tilsvarer cotunnitten .
Kjemiske egenskaper
På grunn av den inerte paret effekt, α-PbO 2 er et sterkt oksidasjonsmiddel , med oksydasjonsnivå 2 av oksydasjonsnivå 4 er foretrukket.
Ved oppvarming konverterer den først til bly (II, IV) blandet oksid og over 550 ° C til bly (II) oksid, med eliminering av oksygen .
bruk
På grunn av sin høye oksidasjonsevne blir blydioksid mye brukt både i industriell skala og i laboratoriet, for eksempel for produksjon av fargestoffer . Det brukes også i fyrverkeri , som en elektrode i akkumulatorer og for herding av sulfidpolymerer.
Bly (IV) oksyd brukes i organisk kjemi som et sterkt oksidasjonsmiddel .
toksisitet
Bly (IV) oksid er teratogent , helseskadelig og miljøfarlig. I tillegg har det blitt klassifisert som kreftfremkallende for mennesker siden 2006 (Kategori 2: "Stoffer som er å anse som kreftfremkallende for mennesker, fordi tilstrekkelige resultater fra langvarige dyreforsøk eller indikasjoner fra dyreforsøk og epidemiologiske studier kan antas å bidra til å bidra til kreftrisiko ”).
Individuelle bevis
- ↑ a b c d P. D'Antonio: Powder Neutron Diffraction Study of Chemically Prepared β-Lead Dioxide , i: Acta Cryst., 1980, B36, 2394-2397, doi: 10.1107 / S0567740880008813 .
- ↑ a b c datablad bly (IV) oksid (PDF) fra Merck , tilgjengelig 19. januar 2011.
- ↑ a b c Oppføring på bly (IV) oksid i GESTIS stoffdatabase til IFA , åpnet 7. desember 2019. (JavaScript kreves)
- ↑ Ikke eksplisitt oppført i forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP) , men med den spesifiserte merkingen faller det inn under ledende forbindelser med gruppeinntak, med unntak av de som er nevnt i dette vedlegget i Klassifisering og merking av den europeiske kjemikalien Agency (ECHA), åpnet 14. desember 2016. Produsenter eller distributører kan utvide den harmoniserte klassifiseringen og merkingen .
- ↑ Mineralatlas: Plattnerite
- ↑ Georg Brauer: bly (IV) oksid . I: Håndbok for preparativ uorganisk kjemi . Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, s. 571 f .
- ↑ J. Haines, JM Léger og O. Schulte: Høytrykksfaseovergangssekvensen fra rutiltypen til den cotunnittstruktur i PbO 2 , J. Phys.: Kondens. Matter 1996, 8 , s. 1631-1646. doi: 10.1088 / 0953-8984 / 8/11/009 .
- ↑ MAK- og BAT-verdiliste 2013, Kommunikasjon 49, Senatskommisjon for testing av skadelige stoffer , Wiley-VCH Verlag , ISBN 978-3-527-67513-5 , 2. juli 2013, doi: 10.1002 / 9783527675135.oth1 (friere fulltekst)